河南省新乡市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、若稀盐酸中混有少量的稀硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（   ）

A. 锌粉 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液

2、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应：+5VO2++H2O=______+Mn2++5VO。下列说法正确的是

A．上述方程式空白处应填入“2OH-”

B．VO2+是氧化剂，VO是还原剂

C．VO2+是还原剂，1molVO2+转移电子的物质的量为1mol

D．是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成Mn2+

4、自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（   ）

A.烧碱 B.硝酸银 C.纯碱 D.醋酸

5、下列表示不正确的是

A．CO2的电子式：

B．丙烷的球棍模型：

C．乙醇的结构简式： CH3CH2OH

D．硅原子的结构示意图：

6、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A．SO2与O2 100％转化为SO3

B．正逆反应速率都为零

C．气体总质量保持不变

D．SO2与O2的物质的量之比为1:2

7、“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有(　　)

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

8、下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A.拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B.由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量

D.2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量

9、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(   )

A.稀盐酸溶液与硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液与硫酸钾溶液

C.稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液与稀盐酸溶液

10、某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A. 5.6 g   B. 10.6 g   C. 11.2 g   D. 16.8 g

11、下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线

B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

12、异丙酚是一种镇静剂，其结构简式如图所示，下列关于异丙酚的说法中正确的是

A.异丙酚的分子式为C12H16O B.异丙酚与苯酚互为同系物

C.异丙酚易溶于水 D.异丙酚中所有碳原子都在同一平面上

13、一定条件下，150mL0.5mol·L-1M2On2-与100mL0.3mol·L-1RO4-溶液完全反应，M2On2-被氧化为MO2，RO4-被还原为R2+。则n值为（   ）

A.2 B.3 C.4 D.5

14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30g C2H6 中含有的共价键数目为 6NA

B．标况下 11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl 、Cl-、ClO-、HClO 微粒数之和小于 NA

C．16 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA

D．2 g 由 和 组成的物质中含有的质子数为 0.1NA

15、已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当)。现向含有和NaOH的混合液中通入气体，下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入气体体积(V)关系图象正确的是

A．

B．

C．

D．

16、取浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4∶1体积比相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为

A. 0.01 mol/L   B. 0.017 mol/L   C. 0.025 mol/L   D. 0.50 mol/L

17、已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(   )

A.石墨和的混合固体中含碳原子数为

B.溶液中含数为

C.标准状况下，含有的分子数为

D.和足量的硫粉加热，充分反应后转移的电子数为

18、下列化学实验基本操作中正确的是

A. 分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯

B. 蒸发时，将石棉网放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热

C. 用10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸

D. 称量时，将粗盐放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘

19、医学证明人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是

A．Ca5(OH)(PO4)3

B．Ca4(OH)(PO4)3

C．Ca3(OH)(PO4)3

D．Ca2(OH)(PO4)3

20、下列说法中不正确的是

A. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化

B. CH3COOH 和CH3COOCH3 互为同系物

C. C5H12的分异构体有3 种，其熔点各不相同

D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3 )互为同分异构体

21、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

22、按要求回答下列问题：

(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH3；④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO3；⑨HF；⑩BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式___________。

(3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。

(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

23、在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__。

24、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有     ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=      。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2=    ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：   

25、SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：___________，该反应中SO2表现出___________性，若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为___________，该反应中SO2表现出___________性。

(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式___________；

已知：

与石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是___________；

26、向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。

（1）剩余固体成分为_____________。                  

（2）加入Fe粉的质量为__________ g。

（3）原溶液中Fe3+浓度为_______________ mol·L－1。     

（4）反应后溶液中Fe2+浓度为_________________mol·L－1。

27、硫酸铜是一种重要盐。

完成下列填空：

(1)无水硫酸铜为___________色粉末，CuSO4·5H2O属于___________晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O晶体的方法___________。

(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因___________。

(3)写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法___________。

(4)实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式____。0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

(5)计算确定200℃时固体物质的化学式___________。

(6)用___________法分离混合液中的铜离子和铁离子。

28、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6 kJ·mol-1.则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1，则a___________238.6(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___________。

(4)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+ 3H2 (g) ⇌2NH3(g) ∆H=___________kJ/mol

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，其中发生反应的化学反应方程式为___________；实验中使用的浓硫酸浓度通常控制在70%~80%之间，如果直接使用浓度为98%的浓硫酸的话，化学反应速率会___________(填“增加”“减小”或“不变”)，原因是：___________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)D出品红溶液出现___________现象时，证明SO2具有___________性质。

(4)尾气可采用___________溶液吸收。

30、硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。

31、从铜氨废液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的___(填“强”或“弱”)。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na2S的用量比理论用量多，目的是___。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H2SO4均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO4·5H2O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）

32、(2016·新课标全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)   ΔH =−515 kJ/mol

②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)   ΔH =−353 kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)

A．催化剂活性降低        B．平衡常数变大

C．副反应增多               D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。