河南省新乡市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

2、微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是

A．电极a为正极

B．X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜

C．电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子

D．电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2

3、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

4、下列烷烃的沸点是

根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（    ）

A. 约-40℃ B. 低于-162 ℃ C. 低于-89℃ D. 高于+36℃

5、下列含有共价键的离子化合物是

A．

B．

C．

D．

6、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A． K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

7、下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以

8、NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是

A．NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱

B．NH4Al(SO4)2溶液中水解产生的NH3•H2O促进Al3+水解

C．NH4Al(SO4)2中部分离子浓度大小顺序为

D．常温下NH4Al(SO4)2稀溶液中滴加氨水至中性时，

9、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（   ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7   ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥   B．①②③④   C．①④⑤⑥   D．全部

10、K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O (橙色) + H2O 2CrO (黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验,结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原，可用来检测汽车司机是否酒驾

C．对比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液氧化性强

D．若向④加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

11、过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.8 g 中含有的电子数为

B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为

C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为

D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为

12、在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或说法不正确的是

A．应先闭合，一段时间后，打开，再闭合

B．先闭合时左侧电极反应式为

C．当先闭合，打开时，U形管右侧溶液会变红

D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能

13、下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

14、下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是   (   )

A. B. C. D.

15、A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的2p轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是

A．工业上常用电解熔融的D2C3来制备单质D

B．A、B、C组成的化合物可能是离子化合物

C．E位于周期表的d区

D．A2C性质较稳定是由于含有氢键的缘故

16、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是

A．N60和N2都是氮的同素异形体

B．N60中氮原子之间由共价键结合

C．N60高温和撞击后应该生成N2

D．N60和14N都是氮的同位素

17、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3

A. ④＞②＞③＞①   B. ③＞④＞①＞②

C. ④＞①＞②＞③   D. ③＞④＞②＞①

18、某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是

A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B．操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体

C．操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿

D．操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2

19、下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（   ）

A.K+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、H+、SO42-、Cl-

C.Na+、Cu2+、OH-、SO42- D.H+、Na+、Cl-、ClO-

20、25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

下列有关叙述错误的是

A．MOH为强碱

B．N点存在关系：

C．pH=9时，

D．混合溶液的导电能力：O点＞N点

21、阅读下列科普短文并填空。

溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。

我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。

(1)实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。

(2)用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。

(3)已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)。

A．          B．          C．          D．        E．

22、氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(2)天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。

N2①NO2HNO3

①为___________，②为___________。

A．NH3        B．NO        C．N2O5        D．H2O

(3)1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。

(4)氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。

A．酸性        B．中性        C．碱性

(5)以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。

A．KNO3        B．NH4Cl        C．尿素[CO(NH2)2]

检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。

(6)写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)

23、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

24、现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）

（1）以上物质能导电的是___。

（2）以上物质属于电解质的是___。

（3）以上物质属于非电解质的是___。

（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为___。

（5）⑦与⑩反应的离子方程式为___。

（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为___。

25、以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子，标况下体积约为_______L

(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________。

26、25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）X-、Y-、Z-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是________。

（4）向含有X-、Y-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，当溶液中Y-沉淀完全时，溶液中Ag+的浓度至少为   mol/L，此时，X-   （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由： 。

27、电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。

②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；

(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1

③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。

28、(1)下列说法可以实现的是_______

①酸性氧化物与碱反应 

②通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④用乙醇萃取碘水中的碘单质

⑤有单质参加的非氧化还原反应 

(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。(保留三位有效数字)

②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为：_______

①1：1     ②2：3     ③1：3 ④2：5   ⑤ 2：7 

(5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300℃，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为_______(填化学式，下同)，此时容器中的气体一定有_______，可能有_______。

(6)下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是：_______

①HCl、NaOH ②H2O、CCl4 ③HCl、NaHCO3 ④HCl、KAlO2 ⑤Al2(SO4)3、NaOH

29、三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水(0℃时；100℃时)，难溶于乙醇。110℃下可失去结晶水，230℃时分解。此物质对光敏感，受光照时分解，翠绿色变为黄色，同时产生二氧化碳。用制备的原理如下：

①

②

③

实验步骤：

请回答：

(1)“溶解”时，加入H2SO4溶液的作用是_______。

(2)“沉淀”操作为：加入饱和H2C2O4溶液，沸水加热，完全沉淀后用倾析法分离并洗涤沉淀。分离沉淀之前应该将沉淀煮沸几分钟，目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．在“氧化”过程中，应保持合适的反应温度，若温度太低，则氧化速率太慢

B．若“氧化”后的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚铁离子未完全被氧化

C．“酸溶”时若pH过高，Fe(OH)3可能溶解不充分

D．若“酸溶”后溶液浑浊，则需过滤，且最好用热水洗涤沉淀

(4)重结晶前，“一系列操作”是为了得到三草酸合铁酸钾粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：蒸发浓缩→_______→_______→_______→_______→_______→重结晶。

a．加入适量95%乙醇溶液    b．放置于暗处结晶 c．加热烘干    d．蒸发结晶    e．冷却至室温              f．减压过滤           g．用95%乙醇溶液洗涤

(5)重结晶后，产品中K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O含量的测定可采用滴定分析等方法。

①下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。

A．滴定润洗时，润洗液应从滴定管下端放出

B．滴定过程中，左手控制活塞，手心需避免碰到活塞

C．用移液管排放溶液时，应将移液管下端垂直插入溶液中

D．滴定开始时，滴定液可以呈线状流下，滴定后期应逐滴下滴

②某同学经过测定，发现产品中K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O含量明显偏低，可能原因是_______。

30、某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

（1）求该有机化合物的分子式；

（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

31、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

【查阅资料】

①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

【实验探究】

I．定性检验

(1)实验③发生的反应的离子方程式为___________。

(2)上述实验说明黑色粉末X中含有___________。

Ⅱ．定量测定

根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

(3)操作Z的名称是___________。

(4)通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。

(5)为确保过程②中铁离子沉淀完全，至少应加入___________毫升NaOH溶液。

32、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。

(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO4•7H2O）样品的纯度，操作过程如下：

a．称取3.00g绿矾（FeSO4•7H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色

②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO4•7H2O）=278g/mol）

③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．

a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

b．未干燥锥形瓶

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．