河南省鹤壁市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、能正确反映出N2+3H22NH3，△H<0的关系的是( )

A.

B.

C.

D.

2、下列离子方程式正确的是

A．SiO2放入HF酸溶液中SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-=SiO+H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

D．向K2O2中滴加水：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑

3、下列物质中不含离子键的是

①NH4HCO3；②NH3；③BaSO4；④CH3COONa；⑤Ba(OH)2；⑥H2SO4。

A．①④⑥

B．②③⑤

C．②⑥

D．④⑤

4、在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2 L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB＝0.2mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法中正确的是

A．达到平衡时A的浓度为1.4mol•L﹣1

B．B的转化率为20%

C．平衡时气体压强是原来的0.94倍

D．x＝3

5、下列有关物质结构和性质变化规律正确的是(   )

A.还原性：HF>HCl>HBr B.碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.沸点：H2O>H2S>H2Se D.金属活动性：Al>Mg>Na

6、下列有关物质用途的说法错误的是

A．氯气可用于制漂白粉

B．过氧化钠可用作供氧剂

C．硫磺可用于制黑火药

D．浓硫酸用作食品干燥剂

7、下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是

A. HI    B. AlCl3    C. FeCl2    D. Na2O2

8、一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．的某溶液

D．c(H+)＞c(OH-)的任意水溶液

9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序可以是(　　)

A.⑤②④③① B.②⑤④①③ C.④①②⑤③ D.①④②⑤③

10、下列实验操作中错误的是(   )

A.蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干

B.进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸

C.分液操作时，先将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出

D.萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶

11、已知Zn2+的性质与Al3+相似，与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成[Zn(OH)4]2-。如图是25℃下，向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数值。下列说法错误的是

A．从图中数据计算可得25℃下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)的值为10-5

B．向c点所示溶液中通入过量的CO2气体，会有Zn(OH)2沉淀生成

C．向d点所示溶液中加入NaHCO3溶液的离子反应方程式为：

D．某废液中含Zn2+离子，为除去Zn2+离子可以控制溶液的pH值范围是8～12之间

12、近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、不同温度下反应CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。下列说法错误的是

A.该反应的△H<0

B.z2<3

C.T1 K下，该反应的平衡常数K=0.2

D.断裂1 mol N≡N键的同时断裂2 mol C=O键，说明该反应达到了平衡状态

14、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（ ）

A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨反应 D.锌与稀硫酸反应

15、下列基团表示方法正确的是

A.乙基　CH2CH3 B.硝基　—NO3

C.苯基　 D.羟基　

16、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A.A与B互为同分异构体 B.A与B的分子组成相差n个“H2O”

C.A与B的分子组成相差n个“CO2” D.A与B可能是同系物

17、已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中不正确的是

A.氯化铍的化学式为BeCl2

B.BeO、Be(OH)2均难溶于水

C.氢氧化铍与与强碱反应的离子方程式：Be(OH)2+OH－= BeO2－+ H2O

D.氧化铍与稀硫酸反应的化学方程式为：BeO+H2SO4 = BeSO4+H2O

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C2H4Br2

B．C3H8

C．C4H9Cl

D．C

19、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该分子中所有原子可能在同一平面

B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4

C．该分子中N原子的杂化方式有两种，C原子杂化方式只有一种

D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

20、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D.两次实验平衡时，SO3的浓度相等

21、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为___________。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：

A、NaOH                           B、KMnO4                           C、SO2                           D、Na2CO3

①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与___________(填试剂序号，下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与___________发生反应。

22、（1）下列物质能导电是_______________，属于电解质是_______________，属于非电解质的是__________________。（填序号，多选或错选扣分）

①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥ 蔗糖

（2）按要求完成下列各题：

①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；

②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________________________；

③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________________________；

④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： ____________________________________________

23、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(1)在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)Cu 作_____剂，硫元素被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，发生_____反应。

24、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

26、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

27、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________；

①玻璃   ②陶瓷   ③石英玻璃   ④硅芯片   ⑤光导纤维   ⑥水泥   ⑦砖瓦

(2)在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________，使用的设备分别为___________、___________；

(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________。

A．耐高温的特性

B．电学特性

C．光学特性

D．生物功能

28、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。

29、I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____   。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___  _____________ 。

II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：   、   。

（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

30、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50 mL稀硫酸。请计算：

(1)混合物中NaOH的质量________________。

(2)稀硫酸物质的量浓度__________________。

31、工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

已知：浸液Y的主要成分为H2PdCl6。

(1)焙烧时产生的气体X为_______(填化学式)。

(2)写出“酸浸”的化学方程式_______。

(3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过如下图所示装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①装置B的作用是_______。

②进一步测定可知：D中收集的气体是大气的主要成分之一、写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式_______。

32、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。