1、含有下列各组离子的溶液中,通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项 | 溶液中的离子 | 通入的过量的气体 |
A |
| |
B |
| |
C |
| |
D |
|
A.A
B.B
C.C
D.D
2、钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点,在电化学规模储能领域和低速电动车领城中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图,电池总反应为。下列说法正确的是
A.放电时,A极为正极,发生氧化反应
B.充电时,阳极反应为
C.充电时,当电解质溶液中转移1mol电子,硬碳质量增加23g
D.放电时,从硬碳中脱嵌,经过电解质溶液嵌入
纳米片中
3、按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是
A.2
B.
C.
D.
4、用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)
A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 36种
5、下列做法正确的是
A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化
B. 分离溶于水中的碘,用有机溶剂乙醇萃取分液即可
C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火
D. 某无色溶液中加BaCl2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中含SO42-
6、下列实验方法或装置正确的是
A. 用图1所示装置制取乙烯
B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
7、化学反应类型很多,下列反应类型间关系的图示中错误的是( )
A.
B.
C.
D.
8、常见的塑料之一聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成。制氯乙烯的合理方法是
A.乙烷氯代 B.乙烯和氯化氢加成
C.乙炔加氢后再氯代 D.乙炔和氯化氢加成
9、如图所示,将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后,分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中,下列叙述正确的是
A.烧瓶(3)中气体颜色最深
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.2NO2N2O4是放热反应
D.烧瓶(2)中气体的压强比(1)大
10、C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料,1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧,放出热量最多的是
A.C
B.CO
C.CH4
D.C2H5OH
11、某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期,且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.最简单氢化物的稳定性:
C.R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子
D.常见单质的熔点:
12、常温下,下列说法正确的是
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH
B.的
溶液加水稀释
倍后,
C.pH相等的、NaOH溶液中,水的电离程度相同
D.溶液中:
13、下列有机物分子中,所有的原子不可能处于同一平面上的是( )
14、为测定人体血液中Ca2+的含量,有人设计了如下方案:
血液样品样品溶液
CaC2O4↓
H2C2O4
记录数据
有关的化学方程式:Ca2++ =CaC2O4↓;CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4;2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为10mL,为滴定生成的草酸消耗0.5mol/LKMnO4溶液1.20mL,则这种血液中含钙量为
A.2.4g/L
B.3g/L
C.6g/L
D.6.5g/L
15、下列各组元素属于p 区的是
A. 最外层电子数为1,2,7的元素 B. Na,Cs,Mg C. Fe,Ar,C D. O,Si,Al
16、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D. 清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
17、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
18、下列说法正确的是( )
A.在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B.三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体
C.Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D.SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
19、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:
B.向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢:
C.向溶液中通入过量
:
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
20、在新型钴基电催化剂作用下,用石墨、铁做电极材料,可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示,下列说法正确的是
A.石墨做阳极,铁做阴极
B.阳极的电极反应式:2O2﹣﹣4e-=O2↑
C.阴极的电极反应式:CO2+2e-+2H+=HCOOH
D.电解过程中阳极的质量肯定不变
21、下列粒子:①HCN、②NH、③BeCl2、④
,请填写下列空白(填序号):
(1)存在大π键的非极性分子是_______;只存在σ键的分子是_______;
(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______;空间构型呈“V”形的是_______。
22、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中(已知:BrF3中F为-1价。):氧化产物是___;若生成1个O2分子,则此时反应过程中转移电子数目为___个。
23、有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。
A.容器内压强不变了
B.C(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(CO)
D.C(CO2):c(CO)=1:1
(2)该反应的逆反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。①升高温度__________;②再通入CO___________。
24、如图是一个原电池装置,请按要求填空。
(1)正极材料是_______。
(2)写出负极反应式:_______。
(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。
25、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是___。
(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中心原子采取___杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为___。
26、常温下,已知下列三种弱酸的电离常数:
|
(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。
(2)25℃时,pH相等的三种溶液①溶液、②
溶液、③
溶液,浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。
A.升温
B.通入气体
C.加水稀释
D.加入固体
(4)向的醋酸中加入
的
溶液完全反应后,溶液呈中性,则V_____
(填“>”“<”或“=”)。
(5)25℃时,的
溶液中,水电离产生的
浓度
_____
;
的
溶液中,水电离产生的
浓度
______
。
(6)25℃时,向溶液中通入少量
,发生反应的离子方程式为_______。
27、下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 | ⅠA |
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| 0 |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ⑦ |
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3 | ② | ④ | ⑥ |
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| ⑧ | ⑨ |
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4 | ③ | ⑤ |
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| ⑩ |
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针对元素①~⑩回答下列问题。
(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号);它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式);其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号),它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应,其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。
(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。
(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。
(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种,将其投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是______。
(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___,其与水反应的化学方程式是__。
28、对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度:________; ②增大盐酸浓度:________;
③加入NaCl固体:________。 ④滴入几滴CuSO4溶液:________。
29、地下水受到硝酸盐污染会导致婴幼儿患上高铁血红蛋白症、癌症等多种疾病,利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。八中化学研究性学习小组利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;
Ⅱ.加入pH已调至2.5的0.01 mol/L KNO3酸性溶液100 mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;
Ⅲ.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
Ⅳ.检测到滤液中存在、
、Fe2+。
(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是_______,用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因:_______。
(2)写出Fe粉与硝酸盐生成的离子方程式:_______。
(3)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。(文字表达)
(4)该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验,探究碳粉的作用。
假设 | 实验操作 | 现象及结论 |
假设1:碳粉可用作还原剂,脱除硝酸盐 | 向烧杯中加入______,一段时间后,测定烧杯中 |
|
假设2:碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池,促进了硝酸盐的脱除 | 按下图所示组装实验装置,一段时间后,测定 | _____,说明假设2成立 |
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是_______。
30、(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为__,X的相对原子质量为__。
(2)同温同压下,同体积的甲烷和氢气分子数之比为__,原子个数之比为__,质量之比为__,电子数之比为___。
(3)现有下列物质:①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为__mol/L。
31、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钾元素的焰色为紫色,其微观原因是___________。
(2)碘原子中,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
(3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低___________,并说明理由:___________。
(4)常用作食盐添加剂,其晶胞如图所示。
已知晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。
则每个K原子周围距离最短的O原子有___________个。该晶胞的密度为___________。
(5)处于
的中心,若将配离子
中的2个
换为
,则有2种结构,则
是否为
杂化?___________(填“是”或“否”),
的空间构型为___________。
32、随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH1=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等,工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应,则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计,我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米,这不仅是能源的浪费,也对环境造成极大污染。为解决这一问题,我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 414 | 436 | 326.8 | 1032 | 464 |
则该反应的ΔH=____ kJ·mol-1。
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如图1所示。
补全上图:图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图2所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____。
②ΔH2=___ kJ·mol-1。