安徽省安庆市2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领城中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为。下列说法正确的是

A．放电时，A极为正极，发生氧化反应

B．充电时，阳极反应为

C．充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23g

D．放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中

3、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是

A．2

B．

C．

D．

4、用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）

A. 8种   B. 16种   C. 24种   D. 36种

5、下列做法正确的是

A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

6、下列实验方法或装置正确的是

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

7、化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是（       ）

A．

B．

C．

D．

8、常见的塑料之一聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成。制氯乙烯的合理方法是

A.乙烷氯代 B.乙烯和氯化氢加成

C.乙炔加氢后再氯代 D.乙炔和氯化氢加成

9、如图所示，将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中，下列叙述正确的是

A．烧瓶(3)中气体颜色最深

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．2NO2N2O4是放热反应

D．烧瓶(2)中气体的压强比(1)大

10、C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是

A．C

B．CO

C．CH4

D．C2H5OH

11、某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见单质的熔点：

12、常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

13、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（ ）

14、为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计了如下方案：

血液样品样品溶液CaC2O4↓H2C2O4记录数据

有关的化学方程式：Ca2++ =CaC2O4↓；CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为10mL，为滴定生成的草酸消耗0.5mol/LKMnO4溶液1.20mL，则这种血液中含钙量为

A．2.4g/L

B．3g/L

C．6g/L

D．6.5g/L

15、下列各组元素属于p 区的是

A. 最外层电子数为1,2,7的元素   B. Na,Cs,Mg   C. Fe,Ar,C   D. O,Si,Al

16、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

17、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是

A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3

18、下列说法正确的是(  )

A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体

C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红

D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子

19、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B．向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢：

C．向溶液中通入过量：

D．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

20、在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．石墨做阳极，铁做阴极

B．阳极的电极反应式：2O2﹣﹣4e-=O2↑

C．阴极的电极反应式：CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．电解过程中阳极的质量肯定不变

21、下列粒子：①HCN、②NH、③BeCl2、④，请填写下列空白(填序号)：

(1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______；

(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。

22、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中(已知：BrF3中F为-1价。)：氧化产物是___；若生成1个O2分子，则此时反应过程中转移电子数目为___个。

23、有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是   （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了

B．C(CO)不变了 

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

24、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是_______。

(2)写出负极反应式：_______。

(3)该原电池中发生的总反应离子方程式为_______。

25、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

26、常温下，已知下列三种弱酸的电离常数：

(1)用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_______。

(2)25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

(3)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______(填字母)。

A．升温

B．通入气体

C．加水稀释

D．加入固体

(4)向的醋酸中加入的溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_____(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度_____；的溶液中，水电离产生的浓度______。

(6)25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。

28、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

29、地下水受到硝酸盐污染会导致婴幼儿患上高铁血红蛋白症、癌症等多种疾病，利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。八中化学研究性学习小组利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

Ⅱ.加入pH已调至2.5的0.01 mol/L KNO3酸性溶液100 mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

Ⅲ.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

Ⅳ.检测到滤液中存在、、Fe2+。

(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是_______，用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因：_______。

(2)写出Fe粉与硝酸盐生成的离子方程式：_______。

(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。(文字表达)

(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

30、(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

(3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。

(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。

31、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，其微观原因是___________。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

(3)请比较KI与KCl晶体的熔点高低___________，并说明理由：___________。

(4)常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。

则每个K原子周围距离最短的O原子有___________个。该晶胞的密度为___________。

(5)处于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化？___________(填“是”或“否”)，的空间构型为___________。

32、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l)  ΔH1=a kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)   ΔH2=b kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。

(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的ΔH=____ kJ·mol-1。

(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。

(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。

②ΔH2=___ kJ·mol-1。