内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

2、下列实验装置图正确的是

A．实验室制备及收集乙烯

B．石油分馏

C．实验室制硝基苯

D．检验乙炔的还原性

3、下列说法不正确的是

A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B.可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照条件下最多能与 2 mol Cl2发生取代反应

D.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

4、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

A.Na+、Ca2+、Cl-、 B.K+、Na+、、

C.Mg2+、Na+、、Cl- D.、Al3+、、OH-

5、常温下，下列说法不正确的是(   )

A.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大

B.向 0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小

D.pH=5的下列3种溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

6、CO气敏电极是一种电化学气体传感器，在数字化实验中常用于检测混合气体或者溶解在溶液中的CO含量。如图是一氧化碳气体传感器的工作原理示意图。图中电流方向已示。电极A、B外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列有关CO气敏电极的说法中不正确的是

A．该传感器运用了原电池原理，负极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+

B．该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

C．当外电路中流过0.06mol电子时，正极消耗标况下448mL氧气

D．给传感器充电时，传感器内部H+将由A极向B极迁移

7、下列说法中正确的是

A．燃烧热和中和热都属于反应热

B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热

C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

8、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（ ）

A．氧化物

B．有机物

C．碱

D．盐

9、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．a能与水蒸气发生置换反应

D．可存在的转化关系

10、下列说法不正确的是

A．第26号元素的一种离子可以检验废水中的苯酚

B．同一周期中，随着元素核电荷数的增加，其简单离子半径逐渐减小

C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D．第三周期元素原子序数比同主族第四周期元素原子序数小18或8

11、下列物质属于弱电解质的是

A. B.NaOH C.NaCl D.

12、下列说法正确的是

A.Fe不能与水蒸气发生化学反应

B.白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色

C.氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水

D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

13、图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子

B．步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子

C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

15、下列实验操作与实验目的相符的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是   （　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;

②氨溶于水得到氨水溶液能导电,所以氨水是电解质;

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

17、在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol

D. 平衡时，N2O4的转化率为40%

18、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2

D.该物质遇 FeCl3 溶液显色

19、下列说法错误的是（   ）

A.、、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.、、、元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强

C.因为比容易失去电子，所以单质比的还原性强

D.与为同主族元素，且比的非金属性强

20、在正规化学试卷的开始处有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是

A.某种核素的相对原子质量

B.某种元素的平均相对原子质量

C.某种元素的平均相对原子质量的近似值

D.某种核素的近似相对原子质量

21、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________(用键线式表示)。

22、从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：①2个铁离子__；②3个氨分子__。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①最轻的气体__；②能作为燃料的无机化合物___；③溶于水使温度显著降低的盐__。④一种强酸__；⑤一种造成温室效应的气体__。

23、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。

(2)_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。

(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。

24、有以下四种物质：①标准状况下，二氧化碳②氢气③个氮气分子④时水。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_______(填序号，下同)，所含原子数最多的_______，质量最大的是_______，所含电子数最多的是_______。

25、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

26、

I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成   沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式   ，洗涤沉淀时的方法是   。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是 。

（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为   、   。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。

27、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型        B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

28、在标准状况下，33.6 L NH3的物质的量为_______。

29、CuCl2常用作催化剂。实验室用废铜屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等杂质)制备CuCl2•2H2O的实验流程如图：

(1)“洗涤”时，Na2CO3溶液的作用是______。

(2)“氧化酸溶”在如图所示的装置中进行。

①仪器a的名称为______。

②三颈烧瓶中Cu转化为CuCl2的化学方程式为______。

③“氧化酸溶”操作时需要控制反应温度不能过高的原因是______。

(3)以“过滤”后的滤液为原料制备CuCl2•2H2O晶体时，需要首先向滤液中加入CuO粉末调节pH至3.2~4.7，过滤，洗涤2~3次以除去滤液中的杂质Fe3+；然后在低温下减压蒸发至出现一层晶膜，冷却结晶，过滤，洗涤、晾干，得到CuCl2•2H2O晶体。检验滤液中的Fe3+已经除尽的实验操作是______。

(4)通过下列方法测定CuCl2•2H2O样品的纯度：准确称取0.4800gCuCl2•2H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用稀H2SO4，酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-。计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)______。

30、400 ℃时，将一定量的SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

(1)生成SO3的物质的量__________________。

(2)SO2的起始物质的量浓度____________________。

(3)2 min内SO2和SO3的反应速率______________________。

31、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。

32、碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设NA代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑

方法二：SiO2+2MgSi+2MgO

(1)基态Si原子的电子排布式为______。

(2)上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。

(3)C(金刚石)、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序______。

(4)SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si键中间插入O原子而形成。

①推测SiO2晶胞中Si采取_______杂化。

②SiO2晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。

③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度为______g•cm-3(写出表达式即可)，设C原子半径为rC，则金刚石晶胞空间占有率为______%(列出计算表达式)。