内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A. 氧化性：P<S<Cl<Ar   B. 金属性：Na<K<Rb<Cs

C. 原子半径：C>N>O>F   D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

2、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D．X和Z组成的化合物属于共价化合物

3、为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(   )

A. 和 都含有48个中子   B. 和 互为同位素

C. 和的核外电子数不同   D. 和分别含有60和62个质子

4、下列离子半径最小的是（ ）

A.Na+ B.O2- C.Cl－ D.Al3+

5、下列有关物质性质与用途的对应关系中，说法正确得是(　　)

A.Si熔点高，可以作半导体材料

B.SO2具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝等

C.NH4HCO3受热易分解，可以用作氮肥

D.A1Cl3熔点低，工业上常用来冶炼Al

6、某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. M点和N点溶液中的电离程度相同

B. Q点溶液中，

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

7、下列物质中属于电解质的是

A．

B．NO

C．醋酸

D．氨水

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B. NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

9、市场上有——种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强。衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质污渍遇到它。皆能水解而被除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品   ②蚕丝织品  ③毛织品(    )

A. ①    B. ②③    C. ①②③    D. ①③

10、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：

下列相关说法中错误的是

A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团

B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应

C．1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应

D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种

11、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．A分子中所有原子一定在同一平面

B．B的同分异构体有7种(不含B且不考虑立体异构)

C．C的分子式为C11H13N

D．反应①②均为加成反应

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

D. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

13、化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是

A．制备乙酸乙酯实验时，将乙醇沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中

B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余溶液

D．测定溶液的pH时，将pH试纸浸入待测液中，取出观察颜色变化

14、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

15、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是( )

A. 亚硝酸钠   B. 还原铁粉   C. 生石灰   D. 维生素C

16、物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是

A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性

B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5

D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4

17、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 利用金属钠或者金属钾   B. 利用红外光谱法

C. 利用质谱法   D. 利用核磁共振氢谱

18、关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

19、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）

A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B. 它的分子式是C16H10N2O2

C. 该物质不属于烃

D. 它是不饱和烃

20、化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(    )

A.可以用浓溴水鉴别X和Y

B.Y分子中的所有碳原子可能处于同一平面上

C.Y可以与NaHCO3溶液反应

D.X与足量H2加成的产物分子中含有手性碳原子

21、已知常温时，．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的溶液，乙为的溶液，丙为的溶液．

试回答下列问题：

(1)甲溶液的__________．

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是__________．

(3)常温下，用水稀释丙溶液，下列各量随加入水的体积的增加而增大的是_________(填字母序号)．

A．

B．

C．

D．

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定乙溶液和丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线．请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)曲线．

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，若选用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果_________(填偏高、偏低或无影响)．

22、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A 减小压强   B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂   D 分离出H2O(g)

(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________。

(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。

23、回答下列问题

(1)已知表中所示的一组物质：

回答下列问题：

①常温时，0.1 mol•L﹣1的溶液呈碱性的是___________。(填序号)

②常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)根据氯化铁溶液回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________(填化学式)。

②在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是___________。

(3)常温时，有关pH的计算

①0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___________。

②10 mLpH=2的硫酸加水稀释至1000 mL，pH=___________。

③常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=3，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为___________。

24、已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为   。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

25、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：

按要求回答下列问题：

(1)若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．断裂6 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键       B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化                                D．CO2的体积分数不再变化

(2)在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH3)2]的关系如下图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

①若，。时，____。

②T2℃时此反应的标准平衡常数____。(已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)

③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T1℃，催化效率最好的是催化剂______(填序号)。T2℃以上，n[CO(NH3)2]下降的原因可能是____________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

26、（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为   ，B分子中有   个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

27、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。PM2.5对环境污染严重，将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样进行研究。回答：

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.能产生丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。

(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其物质的量如下表：

根据表中数据计算该试样酸碱性的n(H＋)或n(OH-)=_______mol。从而判断待测试样为_______(填“酸”或“碱”)性。

28、某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，流程如图所示(已知溶液2为无色溶液)。

(1)沉淀的化学式：沉淀1：___________，沉淀2：___________，沉淀3：___________。

(2)“混合液+A”的离子方程式为___________；“溶液1+B”的离子方程式为___________

(3)从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有___________

29、五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。

(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称_______，装置D的作用是_______；装置E的作用是_______。

②写出装置A中发生反应的化学方程式_______。

③实验时，将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

(2)判断C中反应已结束的简单方法是_______。

(3)用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0 g粗产品，加入20.00 mL0.1250 mol⋅L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol⋅L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)

①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_______。

②判断滴定终点的方法是_______。

③产品中N2O4的质量分数为_______。

30、实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

（1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

（2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

31、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，如铜、硫、氮、氧等。回答下列问题：

(1)和中阳离子核外电子排布式为___________。N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，1mol中含有π键___________mol。与互为等电子体的离子或分子有___________(写出一种即可)。

(3)中，提供孤对电子的原子是___________。中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，由此推知的空间构型是___________(填“平面正方形”或“正四面体”)。

(4)中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是强于，其原因为___________。

32、侯德榜制碱法生产流程为：

沉淀池中反应的化学方程式：________________________________；

检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：___________________________ 

上述流程中物质X的分子式为 ______