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陵水县2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、1)写出下列化合物的电子式:

    CO2:_______________;②Na2O2:______________;③N2:________________

    2)有下列物质:①金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 ⑥氩气

    回答下列问题:

    ①不存在化学键的是:______________________________________

    ②只存在非极性键的是:_____________________________________

    ③只存在离子键的是:_______________________________________

    既存在离子键又存在极性键的是:___________________________

    既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________

  • 3、某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.1mol氢气含有6.02×1023H2分子,含有2×6.02×1023H原子。据此回答:

    1)物质的量与物质的质量、物质的数量是___(填“相同”或“不同”)的物理量。

    21mol硝酸中含有___H原子,含有___N原子。

    3)如图是氧原子的结构示意图,那么,1mol氧气分子中含有___个电子。

  • 4、在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:CsH2OgCOgH2g

    (1)若容积体积为2L,反应10s氢气质量增加0.4g,则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量,则正反应速率______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。若增大压强,化学平衡向______移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)

    (2)该反应达到平衡状态的标志是______(选填编号)

    A. 压强不变

    B. v 正(H2)=v 正(H2O)

    C. c(CO)不变

    D. cH2OcCO

    (3)若降低温度,平衡逆向移动,则正反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)

  • 5、由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题:

    (1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下,每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态,会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式:___________

    (2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH,发生的主反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1,已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下:(其中CO中的碳氧键为C O)

    化学键

    H—H

    C—O

    C O

    H—O

    C—H

    E/(kJmol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算H1_______kJ·mol-1

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:

    2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO(g)       H=-110.5 kJ·mol-1

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   H=-314 kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______

    (4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示,计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时有20%的N2转化,则反应中放出的热量为_______

  • 6、1)请写出以下物质的电子式:

    Na2O2___H2S___NaHS___

    2)用回答下列问题:

    酸性:H2SiO3___H3PO4;稳定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+

  • 7、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)流程中②表示的加工方法是___________(填序号)。

    A.分馏  B.分液  C.裂解  D.干馏

    (2)C4~C10的混合物中含戊烷,请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式:___________

    (3)聚乙烯的结构简式为___________

    (4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇,该反应类型是___________,丙醇中官能团的名称是___________

    (5)写出加热条件下,用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式___________

  • 8、氨的合成是最重要的化工生产之一。

    已知: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  H =-92.4 kJ/mol

    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中,按不同方式投料,起始温度和容积相同,相关数据如下表所示:

    容器

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1 mol N23 molH2

    2 mol NH3

    2 mol NH3

    平衡时容器体积

    V

    V

    V

    反应的平衡常数K

    K

    K

    K

     

     

    则平衡时容器的体积V_____V 平衡常数K_______K(填>、<或=)

  • 9、现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

    (1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

    (2)由离子键和极性键构成的物质是_______________

    (3)⑤H2O2的电子式为:_________________

    (4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________

    (5)下列说法不正确的是________

    ①共价化合物中含共价键,也可能含离子键

    ②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性CS

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  

    ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

    A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

  • 10、某温度下,在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5s达到平衡。达到平衡时,生成了1molC,测定D的浓度为1mol/L

    (1)x=__

    (2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__

    A.单位时间内每消耗2molA,同时生成1molC

    B.单位时间内每生成1molB,同时生成1molC

    CD的体积分数不再变化

    D.混合气体的压强不再变化

    EBC的浓度之比为11

  • 11、根据要求写出下面的离子化学方程式:

    1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________

    2)实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时,为了防止Fe2+离子变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)_____________

    3)铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________

    4)氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用(用离子方程式表示)__________

    5)二氧化硅与碳反应的化学方程式___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图。

    已知:a.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    b.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题:

    1)吸收塔中的原料B可以选用__(填字母序号)

    A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液   C.Na2SO4溶液

    2)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)

    A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是__。装置B的作用是__

    C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S__Na2SO3+SNa2S2O3

    3)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为__

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2molO23molSO2使之反应生成SO3气体:2SO2+O22SO32min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则:

    12min内,平均反应速率υSO3)=_____________

    22min时,SO2的浓度为_____________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下:

    (1)步骤的操作名称:__________

    (2)检验滤液中是否含有Fe3所需试剂化学式:_____________

    (3)中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:________

    (4)滤渣③加入过量的发生的离子方程式____________

    (5)通入的目的:_______________

  • 15、在容积为2.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    (1)反应的ΔH_______0(大于小于”)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段,反应速率v (N2O4)__________;反应的平衡常数K1__________

    (2)100℃时达平衡后,改变反应温度为Tc (N2O4)0.0010 mol·L-1·s-1的平均速率升高,经16s又达到平衡。

    T_________100(大于小于”),判断理由是______________________________

    列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________________(计算结果保留两位有效数字)

    (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(正反应逆反应”)方向移动,判断理由是___________________________________________________

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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