吉林省白城市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A．在海轮壳上镶嵌锌块

B．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一铅块，一同浸入海水中

D．将电动输油管的铸铁管接直流电源的正极，电源负极接惰性电极

2、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡

B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化

C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的，与互为同位素

D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量

3、下列说法正确的是

A．等物质的量的C2H4、C2H6O，完全燃烧消耗O2的量不同

B．聚乙烯、聚乙炔、甲苯、乙醇4种物质中，既能使KMnO4，酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有2种

C．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能，说明苯环影响了羟基的性质

D．既能发生消去反应，又能被氧化为醛

4、下列实验中，所选装置合理的是 （　 ）

A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.从NaCl溶液中提取固体NaCl，选① D.从海水中获取纯净的水，选②

5、下列有关物质应用的叙述中，正确的是

A.Si用于制造光导纤维

B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

6、下列有关空气的说法正确的是

A.空气中含量最多的是氧气 B.空气中氧气的质量约占空气质量的

C.氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气 D.污染空气的有害气体主要有SO2、NO2、CO2

7、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．Na2O2

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2

8、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1

C．工业合成SO3的最佳温度是250℃

D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)

9、下列证据及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、雾霾的最大“元凶”是工业燃煤已成为人们的共识，但科学技术的发展可做到煤炭的清洁利用比天然气更环保，下列有关分析中正确的是(   )

A.煤属于一次能源，煤完全燃烧的产物是

B.天然气属于可再生的清洁能源

C.煤的气化、液化属于煤的清洁利用

D.煤的清洁利用过程不会产生有害成分

11、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀

B．装置乙：电解饱和食盐水制氯气

C．装置丙：防止钢闸门被腐蚀

D．装置丁：分离油水混合物

12、下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．4.0gNaOH中含有极性键的数目为0.1

B．标况下，22.4LNO和11.2L混合后所得气体分子数为

C．0.5L0.1mol/L的溶液中，阴离子总数大于0.05

D．1.0g由与组成的混合物中所含中子总数为0.5

14、常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

A．酸B比酸A的电离度大

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的小

D．A酸比B酸易电离

15、下面不是污水处理方法的是：

A．过滤法

B．混凝法

C．中和法

D．沉淀法

16、已知：A(s)+3B(g)⇌3C(g)     △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入B

C．平衡时C的体积分数φ：φ(II)＞ φ(I)

D．平衡常数K：K(II)=K(I)

17、基态氧原子的电子排布式是

A．

B．

C．

D．

18、下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

A. ④①②③⑤    B. ①④②③⑤    C. ⑤③②①④    D. ④①③⑤②

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个Cl2分子占有的体积为22.4 L

B．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数目为3NA

C．常温常压下，0.78 g Na2O2含有的Na＋数目为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中，含有的数目为0.5NA

20、下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)

A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-

C. NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O

D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO- +  H2O

21、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________，KMnO4：___________，(NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目___________。

22、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

23、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

24、现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空：

(1)属于混合物的有___________。

(2)属于单质的有___________，属于盐类的有___________。

(3)属于氧化物的有___________，属于溶液的有___________。

(4)属于有机物的是___________。

25、许多化学反应都是在水溶液中进行的，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)；加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。

(2)已知：碳酸(H2CO3)：，；草酸(H2C2O4)：，。

①将的碳酸溶液与的溶液混合。反应后溶液的___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________(用离子方程式表示)；加热反应后的溶液，其___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________。

②将等物质的量浓度的草酸溶液与溶液等体积混合，反应所得溶液中：，则溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是___________。

③人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：。当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，请用平衡移动原理解释上述现象：___________。

26、4g金属钙的物质的量是_______；

27、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHCO3。_____

28、钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

29、实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____。

(3)需称取硫酸钠固体____g。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是____(填序号)。

A．某同学观察液面时仰视

B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

30、实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：

(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。

(4)将此反应改写成离子方程式______。

31、在298.K，p时，以Cu为阴极，石墨为阳极，电解含有PbCl2(0.0100mol·L-1)和CuCl2 (0.0500 mol ·L-1)的水溶液(不用盐桥)，忽略电解过程中的超电势，活度因子均为1.00.已知φ (Pb2+/Pb) = -0.125V，φ (Cu2+/Cu) =0.337V，φ (Cl2/Cl-) =1.36V，φ (O2/H2O) =1.229V，水的Kw = 1.00 ×10-14.通过计算说明：

(1)为使第二种金属析出，至少需要加多大电压________？此时第一种金属离子的浓度是多少________？

(2)若很短时间即停止通电，此时CuCl2的浓度为0.0400 mol· L-1，反应槽pH=4.00温度同上，放置一段时间后是否有CuOH生成________？ (不需要考虑是否进一步生成Cu2O等),已知K(Cu(OH) = 1.00 ×10-14，  φ (Cu2+/Cu+) =0.160V

(3)分析纯的 CuCl2溶于蒸馏水后，加酸调pH=3.00， Cu2+仍可水解，此时假定只生成[Cu(OH)]+，若此水解反应的平衡常数K=0.125，计算1升蒸馏水中溶解的CuCl2的质量________。

(4)电化学中通常将实际分解电压与理论分解电压之间的差称为超电压或超电势，O2(g)在石墨上析出存在超电势，若其超电势为0.800V，通过计算说明用氯碱工业(电解饱和食盐水)法制Cl2是否可行________？(设Cl-的浓度为0.120 mol·L-1)

(5)上世纪五十年代来开发的在均相溶液中用PdCl2/CuCl2催化剂在温和条件将乙烯氧化制乙醛，是过渡金属催化剂在工业上的著名应用实例。其总反应可表示为下面3个催化流程：

(I)PdCl2+C2H4+H2O CH3CHO+Pd+2HCl

(II) Pd+ 2CuCl2PdCl2 + 2CuCl

(III) 2CuCl + 2HCl+O22CuCl2 +H2O 

乙烯氧化制乙醛的反应速率可以通过反应过程中乙烯体积的减少或压力的降低来测定。实验发现，当反应刚开始时，乙烯很快地被溶液吸收，且吸收量超过了饱和该溶液所需要的量，随后吸收速率减慢。在中等的H+和氯化物浓度下，其实验速率方程可表示为：

r= =k[c(PdCl )]x[c(C2H4)]y[c(H+ )]z[c(Cl-)]w

目前学术界公认的机理为：

①[PdCl4]2- +C2H4  [PgCl3(C2H4)]- +Cl- 快反应

②[PdCl3(C2H4)]- +H2O  [PdCl2(H2O)(C2H4)]+Cl- 快反应

③[PdCl2(H2O)(C2H4)]   [PdCl2(OH)(C2H4)]- +H+快反应

④[PdCl2(OH)(C2H4) ]- [Cl2PdCH2CH2OH]-

⑥[Cl2PdCH2CH2OH]-  CH3CHO+ Pd+HCl+Cl-

同位素实验表明C2H4在D2O中氧化产物不含D， C2D4 的氧化产物只有CD3CDO且C2H4和C2D4的总反应速率基本相同。

①通过所给机理及相关信息，判断④和⑤哪个是决速步骤________，并推导x，y， z，ω的值________。

②为何在反应开始阶段，乙烯吸收速率很快且是过量的，随后吸收减少________？

③在历程③中，经历五配位中间体，请判断产物[PdCl2(OH)(C2H4) ]-是顺式还是反式更有利于后续的反应________？

④历程⑤重排过程中，有一个Pd的四配位中同体，画出该中间体的立体结构________。

⑤在实际工业生产中，要求控制Cl/Pd (原子个数比)在一个合理的范围，试说明两个最主要的原因________。

⑥原料乙烯须预先纯化除去C2H2，试说明理由________。

32、高纯可以用于医药中间体、解酸剂、无机阻燃剂等；可用作补血剂。用硼泥(主要成分为、、，还含少量、、和有机物)制备和的工艺流程如下：

已知：①该工业流程的条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下表：

②聚乙烯醇能吸附和并在聚乙烯醇表面生成颗粒大小一致的。

请回答下列问题：

(1)“煅烧”的主要目的为__________。

(2)“滤渣1”的主要成分为不溶于酸的和__________，两次“酸浸”时硫酸的用量都不宜过多，原因是__________。

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。实际生产中的用量比理论用量高的原因可能为__________。

(4)“调”时需控制溶液的范围为__________。

(5)请简述作无机阻燃剂的原理__________(答2点即可)。

(6)“沉镁”时要先加入聚乙烯醇溶液，后加入溶液，若试剂加入顺序颠倒，导致的后果为__________。