吉林省白城市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是

A．雄黄中硫的价态为+2 价

B．As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3

C．As4S4分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3杂化

D．古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同

2、下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是（   ）

A. B.

C. D.

3、实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A.制Cl2    B.净化Cl2

C.收集Cl2 D.尾气处理

4、已知时，AgI饱和溶液中为 ，AgCl的饱和溶液中为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确是 （   ）

A.混合溶液中c     

B.混合溶液中c     

C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中约为

5、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

6、已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是

A.74 B.40 C.34 D.6

7、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A．都难溶于水

B．都能发生加成反应

C．都能发生氧化反应

D．都是化石燃料

8、下列反应的离子方程式错误的是（）

A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

9、2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：

①CO：

②丙烷：

③正丁烷：

④异丁烷：

下列说法正确的是

A．常温常压下，正丁烷的燃烧热

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是（ ）

A.原子半径：X < Y < Z < M

B.常温常压下，M形成的单质可能为固体

C.简单氢化物的稳定性：Y < M

D.Y与Z形成的化合物仅含离子键

11、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（   ）

A．酒精溶液   B． (NH4)2SO4溶液

C．Pb(NO3) 2溶液   D．溶液

12、下列叙述正确的是

A. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

13、下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

14、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是(　　)

A.通入HCl B.加入NH4Cl固体

C.加入少量FeCl3 D.加入少量NaOH

15、下列离子方程式不正确的是

A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：

B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：

C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：

D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：

16、下列反应中，属于加成反应的是

A. B.

C. D.

17、已知CH3COOH(aq)H+(aq)+ CH3COO-(aq)   △H1＞0，H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)   △H2=573kJ·mol-1，某实验小组用0.50mol/LCH3COOH溶液和0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是

A．用环形铜质搅拌棒替代玻璃搅拌器，测得中和反应的偏低

B．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H ＜-57.3kJ·mol-1

C．向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖

D．增大反应物溶液的体积，测得的中和热同倍数增大

18、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（   ）

A.C和Al B.N和Be C.Si和B D.Mg和S

19、下列各原子或离子的电子排列式错误的是(     )

A.Na+  1s22s22p6 B.F¯  1s22s22p6

C.Fe2+  1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu   [Ar]3d104s1

20、下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、Cl−

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

21、硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性        B.脱水性         C.强氧化性          D.强酸性          E.难挥发性          F.不稳定性

(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______

(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______

(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______

(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。_______

(5)浓保存在棕色瓶中_______

22、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

23、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。

24、阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S。上述反应中，一个硫原子参与反应时___(填“得到”或“失去”)___个电子。

(2)上述反应中用到的KNO3属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。请写出KNO3的电离方程式___。

(3)已知存在下列反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则ClO、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。

25、某工厂用10t含淀粉质量分数为50%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产多少质量分数为95%的乙醇_______？

26、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

27、由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24L(标准状况)气体时(铁片上无气体产生)，硫酸恰好反应完，请回答下列问题。

(1)该原电池的正极是________，电极反应式为___________。

(2)产生的气体消耗的金属是______，消耗的质量是______(要求要有计算过程)。

(3)有______电子通过了导线。

(4)硫酸溶液的物质的量浓度是______。

28、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。 

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)b中采用的加热方式是___________，加热的目的是___________。c中化学反应的离子方程式是___________。

(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填字母)。

A．NaCl B．Na2SO3 C．H2SO4 D．NaOH

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加适量中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________KClO3(填“大于”或“小于”)。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]、草酸等原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：

已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大(0℃时，溶解度为4.7 g；100℃时，溶解度为117.7 g)。

I.三草酸合铁(III)酸钾的制备

(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O的化学方程式_______。

(2)分析步骤II需要维持40℃水浴的原因_______。

II.三草酸合铁(III)酸钾的组成分析

含量的测定

在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2mol·L−1H2SO4和去离子水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用0.0200mol·L−1KMnO4标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：5+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，达滴定终点时，消耗KMnO4标准溶液14.00mL(保留溶液待下一步分析使用)。

Fe3+含量的测量

在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为Fe2+，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 mol·L−1KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

(3)测定含量的实验中，滴定达到终点时的现象是_______。

(4)通过计算确定与Fe3+粒子数目的比值：n()/n(Fe3+)= _______ (写出计算过程)。

(5)结果假设测定结果 n()/n(Fe3+)大于3﹕1，请分析原因(假设测定过程中各项操作规范)_______。

32、叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：

（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：___。

（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。

（3）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是__ ；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。

（4）该生产过程中可循环使用的物质是___。

（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：___。

（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN3，理论上需加入0.5mol·L－1的NaClO溶液___mL。