内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、下列关于有机物说法正确的是

A．标准状况下，0.5mol辛烷的体积为11.2L

B．石油分馏可获得甲烷、乙酸、苯等

C．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．上海世博会永久性标志建筑之一-上海世博轴(如图)的上层巨型膜结构是由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成

2、下列离子方程式书写均正确的是(　 　)

A.用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：2OH-＋Cl2=2ClO-＋H2↑

B.SO2通入FeCl3溶液：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3＋2Na＋

D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

3、化学与能源、材料、环境、人类健康密切相关。下列叙述正确的是

A．利用太阳能板给手机充电实现了化学能转化为电能

B．碳化硅颗粒增强铝基复合材料是一种有机高分子材料

C．大气中二氧化碳或甲烷的含量过高会引起温室效应

D．酒精具有杀菌消毒的作用，服用头孢克肟后可以大量饮酒

4、下列离子方程式书写不正确的是

A．酸化的KI溶液置于空气中：

B．向明矾溶液中加过量氨水：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．将氯化铵溶液滴入氢氧化镁悬浊液中：

5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4L

B.在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5 NA

D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA

6、下列装置图和实验操作正确且能达到目的的是(   )

A.装置甲：关闭，打开，可检验装置的气密性

B.装置乙：可比较、、的氧化性强弱

C.装置丙：分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的溶液

D.装置丁：制备溴苯并验证有气体产生

7、把X、Y、Z、W四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。相连时X为负极，相连时W上有气泡逸出，相连时X质量减少，相连时Y为正极。则四种金属的活动性顺序由小到大的排列为

A．

B．

C．

D．

8、下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是(   )

A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)   H=-184.6 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)  H = - 802.3 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   H = -571.6 kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)  H = -283 kJ/mol

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO

B. 含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH、SO、SCN－

C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Ca2+、NO、HCO

D. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO

10、下列电离方程式书写正确的是(   )

A.Ba(OH)2 =Ba2＋＋(OH) B.Fe2(SO4)3 =2Fe3＋＋3SO

C.KClO3 =K＋＋Cl－＋3O2－ D.NH4NO3 =NH3＋H＋＋NO

11、室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lgc(OH−)，下列正确的是

A.M 点所示溶液中可能存在：c(Cl−)＞c(NH4+)

B.M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

C.Q 点盐酸与氨水恰好中和

D.N 点所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl−)

12、在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是

A．0. 1molKClO3

B．0.2molKClO3

C．0.1molKClO4

D．0.2molKClO4

13、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：

A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管

14、下列说法正确的是(　　)

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2

C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子

D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

15、下面实验操作不能实现实验目的的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶

B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和蔗糖溶液

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖

16、设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实涉及化学反应的是

A.氕、氘用作“人造太阳”核聚变燃料 B.烧结黏土制陶瓷

C.打磨磁石制指南针 D.利用蒸馏法从海水中分离出淡水

18、常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

19、聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，其中一种合成路线如下。下列说法正确的是

A．二氟一氯甲烷分子中所有原子共平面

B．乙炔与发生加成反应生成四氟乙烯

C．反应①为取代反应，反应②为加聚反应

D．聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色

20、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A.A B.B C.C D.D

21、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

22、反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为   ；

(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

(3)B的平衡转化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是   ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是   ，采取的措施是 ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2    T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是   ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

23、已知下列热化学方程式：

回答下列问题：

(1).上述反应中属于放热反应的是________。

(2).H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。

(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

24、氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由As和Ga组成)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。

(1)预测的晶体类型为___________。

(2)物质A晶胞结构如图所示，原子半径Ga___________As(填“＞”或“＜”)则该物质的化学式可表示为___________，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________。

25、芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为_______________。

（2）利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______________。

（3）硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式_______________。

（4）二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式_______________。

（5）石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为_______________。

26、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为______

27、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与        B：与

C：与       D：与

E：与 F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是____(填标号，下同)，互为同分异构体的是_____，为同一种物质的是_______。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)写出F组中第一个物质的名称：_______。

(5)写出B组烯烃中所有同分异构体：_______。

28、CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

29、某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证、、氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，关闭、、，打开，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为_______。

(2)B中溶液变黄时，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是_______。

(3)若要继续证明和氧化性的强弱，需要进行的操作是_______。

(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开、、和，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_____

30、2.4g的镁粉在100ml稀硫酸中恰好完全溶解．

(1)写出反应的化学方程式_____。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积_____。

(3)求所用稀硫酸的物质的量浓度_____。

31、完成下列方程式的书写

(1)工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

①写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

②“稀释”时反应的化学方程式为_______。

③用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。

(2)氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为_______。

(3)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO•yZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的Zn(NO3)2•6H2O和ZrO(NO3)2•7H2O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550℃焙烧6h，制得双金属催化剂xZnO•yZrO2。写出生成xZn(OH)2•yZr(OH)4沉淀的离子方程式：_______。

(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。

反应③的化学方程式为_______。

32、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

(1)的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)：

则_____，其平衡常数K与上述速率常数、、、的关系式为_______。

(2)反应过程中能量变化如图所示。在存在时，该反应的机理为：(快)；(慢)。

下列说法正确的是_________(填字母代号)。

a.的质量不影响反应速率

b.若将更换成，也可以催化该反应

c.有催化剂存在时

d.增大的浓度可显著提高反应速率

(3)已知反应，某研究小组研究不同温度℃、℃下的平衡态中和两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的和相等、和相等。

①_______(填“＞”“＜”或者“=”)，温度为时化学平衡常数_______。

②同一温度下图像呈线性变化的理由是________。