内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（一）化学试卷(含答案)

1、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述中不正确的是(　　)

A.在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)

C.在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)

D.在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

2、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将少量通入NaClO溶液：

B．将通入水：

C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：

D．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：

3、下列物质中属于电解质的是

A．硫酸铜          B．氮气          C．酒精         D．蔗糖

4、既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

A．H2

B．NH3

C．NO

D．NO2

5、下列各组排序中错误的是

A．金属性

B．原子或离子半径：

C．氧化性：

D．酸性：

6、下列说法错误的是

A．单质硫呈淡黄色

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

7、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

8、羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

9、“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A．原子核中含有239个质子

B．、和属于不同的核素

C．与互为同位素

D．和含有不同的电子数

10、下列关于1mol HCl说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A.质量为36.5 g B.含氯原子数为NA

C.标准状况下的体积约为22.4L D.溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

11、下列关于化学药品的安全警示标语正确的是

A.浓硝酸——放射性物品 B.浓盐酸——剧毒品

C.浓硫酸——腐蚀品 D.浓氨水——易燃品

12、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是

A. 甲   B. 乙   C. 丙   D. 丁

13、下列过程中不涉及化学变化的是(   )

A.用少量食醋除去水壶中的水垢 B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

C.水滴石穿 D.用木炭除去冰箱中的异味

14、下列变化过程中，△S＜0的是

A．氨气与氯化氢反应产生白烟

B．蔗糖溶于水

C．浓硝酸见光分解

D．锌粒投入盐酸中

15、下列各类物质中，不能发生水解反应的是

A．乙酰胺()

B．葡萄糖

C．蛋白质

D．淀粉

16、我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．对应氢化物的沸点：Y＜Z

B．X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子

C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种

D．1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

17、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

18、室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是

A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应

B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快

C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率

D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论

19、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．铁和氯气加热生成，则铁和硫单质加热生成

B．通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

C．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应也生成氢气

D．可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．次氯酸电子式：

C．中子数为1的氢原子：

D．用电子式表示的形成过程：

21、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

22、苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

23、、是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。

(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。

(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则

_______________。

②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。

24、请按要求回答下列问题：

(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中 MnO2 是 __________剂；反应中氯化氢体现了_____________性和 _______________性。

(2)室温下KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。___

(3)用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________。

(4)把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 ___。若反应中有 6.8 g NH3 发生氧化反应，则反应中生成的 N2 质量为 __________    g。

25、某学习小组研究含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：

(1)称取在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸，碱石灰，发现两者分别增量和，则A的实验式为___________。

(2)对A进行诺分析，结果如下：

结合波普分析可知A的结构简式为___________。

26、某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

27、图中所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（_______），（_______），（_______），（________）

28、大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

试样中c(H+)=______mol/L。

29、实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)

A．19.2g              B．20g              C．19.2g ～20g          D．大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________

①称量   ②溶解   ③转移   ④洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________

A．NaOH固体长期暴露在空气中

B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

E．定容时俯视刻度线

30、室温时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___，该溶液中由水电离出的OH-浓度为____，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为_____。

31、碳元素以C—C键构成了有机界，硅元素以键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：

(1)基态锗()原子的核外电子排布式为 _____；分子空间构型是__________。

(2)发生水解的机理如图：

不能按照上述机理发生水解反应，原因是____________________。

(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是_______。

(4)C和经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是_____。

(5)在硅酸盐中，四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为______，化学式为_______。

(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中价铝部分地置换四面体结构中价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长，高，阿伏加德罗常数为，则石墨晶体的密度为_______。

32、（1）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－1411.0 kJ·mol－1

实验测得H2和C2H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热4242kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。

（2）已知下列热化学方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH1=―870.3 kJ·mol－1;

②C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH2=―393.5 kJ·mol－1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)　ΔH3=―285.8 kJ·mol－1。

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH为______________kJ·mol－1。

（3）已知下列反应: ①SO2(g)+2OH－(aq)SO32－(aq)+H2O(l)　　ΔH1

②ClO－ (aq)+ SO32－ (aq) SO42－ (aq)+Cl－(aq)   ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42－ (aq)   ΔH3 则反应

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO－(aq)+2OH－(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl－(aq)的ΔH=_____________。 

（4）已知:①碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol－1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol－1

黑火药爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH= ______________ kJ·mol－1

（5）①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　　　ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)   ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)   ΔH3=c

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4=___________________。