资阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：   。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是   。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：   。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

4、300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

5、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

6、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

7、结合元素周期表,完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A   b.B   c.C   d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化学式为_____，一定含有____键。

（3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__并写出甲单质与NaOH溶液反应的离子方程式____。

②甲、乙两元素中,金属性较强的是_____(填元素名称),可以验证该结论的实验是____(填序号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分別和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

8、在、、、、、中：

(1)__________和__________互为同位素；

(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

9、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

10、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

11、有以下8种物质：①He②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述做物质的序号填空：

不存在化学键的是___________只存在共价键的是___________。

只存在离子键的是___________既存在离子键又存在共价键的是___________

12、某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2) 实验用品：

仪器：________、________。(请填写两件主要的玻璃仪器)

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

(4) 实验结论： _______________________________________________。

(5) 问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________、_____________。

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________。

13、图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

14、I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K300℃＜K350℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。

II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

15、Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____。

A．NH3 B．CO2 C．NaOH   D．HNO3

Ⅱ．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳   D．氨水

(2)写出反应①的离子方程式：___________________________________。

(3)反应②的化学方程式为：____________________________________。

(4) 反应①结束后进行的操作是________________________

(5)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________．