云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）

A．充电时，a为阴极

B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移

C．电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+

D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

2、以下物质的实验室制备不合理的是（  ）

A.用铅皿制备HF

B.用浓硫酸制备HI

C.用磨砂接口的装置制备HNO3

D.用浓硫酸制HCl

3、通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．中间产物③存在顺反异构

B．对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kcal⋅mol

C．由物质①生成物质②或物质③的反应过程中，断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和

D．物质的稳定性由强到弱的顺序为②＞③＞④

4、为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A. 得到白色沉淀亚硫酸钡

B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

5、下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X只能按原子比为1：1或1：2形成两种常见化合物WX和WX2，X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小顺序为X＞Y＞Z

B．WX2中所有原子都满足8电子稳定结构

C．X和Y形成的化合物一定只含离子键

D．Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性

7、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期元素中最强。下列说法正确的是

A．Y、Z、W处于同一周期

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只能含有共价键

C．Z、W形成的化合物一定不含非极性键

D．X、W形成的化合物WX可与水发生氧化还原反应

8、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是

A．气溶胶是一种胶体

B．气溶胶中的分散剂是空气

C．气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

9、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是   (　　)

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

10、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A. 氯原子的电子排布式3s23p5

B. Cl-的结构示意图

C. 氯离子的电子式Cl-

D. 质量数为37的氯原子1737Cl

11、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成的氯代物种数最多为

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

12、中国科学技术大学陈维教授团队结合其前期工作基础，开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大，下列说法正确的是

A．负极的电极反应式为

B．装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D．电子流向：Zn电极→b膜→a膜→电极→负载→Zn电极

13、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A. Mg、Al合金用来制飞机外壳 — 合金熔点低

B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有还原性

C. SiO2用来制造光导纤维 — SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

14、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：   

反应II：   

反应III：   

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：   

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变

15、下列物质中导电性能最差的是

A．石墨棒

B．固体氧化钾

C．盐酸

D．熔融氢氧化钠

16、如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是

A．反应后瓶内压强是反应前的

B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子数目为0.1NA

D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

17、用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

18、下列属于碱的是

A.KOH B.Na2CO3 C.CO2 D.H2SO4

19、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是

A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②⑤③①④ D.②③⑤①④

20、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况)

B．加入合金的质量可能为9.6g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

21、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

22、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___。

23、常温下，有的四种溶液：

①  ②  ③  ④

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________。

a.A、C两点水的电离程度：A>C

b.B点溶液中微粒浓度满足：

c.D点溶液微粒浓度满足：

24、（1）有以下8种物质：①Ne  ②HCl  ③P4  ④H2O2  ⑤Na2S  ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是____。

②只存在极性共价键的是___。

③只存在非极性共价键的是___。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。

⑤只存在离子键的是___。

⑥既存在离子键又存在共价键的是___。

（2）在下列变化中：①I2升华  ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水  ④HC1溶于水  ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。

①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；

③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

25、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

26、请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ______

（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ________

（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_______________．

27、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释   B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量冰醋酸气体   D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3  b．NaClO  c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中   b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中   d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

28、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。

a．离子键   b．极性键 c．非极性键 d．配位键

②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。

③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：

 [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）  △H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

29、氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：

回答下列问题：

(1)装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。

(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。

(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。

(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。

30、一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生反应： ，若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余1.8molA，C 的浓度为0.4mol·L－1 。

①1min内，B 的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；

②若经反应 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_______0.8mol·L－1 (“大于”、“等于”或“小于” )；

③平衡混合物中，C 的体积分数为 30%，则 A 的转化率是_______(保留 2 位有效数字)。

31、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)步骤I中，提高反应速率的措施有______(写一条)。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______(填化学式)

(3)滤液X中通入过量CO2，生成Al(OH)3的离子方程式是______________。

32、铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(2)铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。

(3)用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。

(4)[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。

(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。