云南省德宏傣族景颇族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、下列离子方程式中，正确的是

A. 石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

B. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

2、将镁、铝、铁三种金属粉末分别投入质量相等的过量稀硫酸中，待反应结束后，测得溶液质量相等，则投入的三种金属质量由大到小的顺序是

A．镁、铝、铁

B．铝、镁、铁

C．铁、镁、铝

D．铝、铁、镁

3、有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：

下列说法正确的是

A. X、Y、Z均为苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2

4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

5、若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是

A．2 w1= w2

B．2 w2= w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜ w2＜2 w1

6、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

则下列判断正确的是

A．实验①②③④过程中均会放热

B．实验②中若更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

C．实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致偏小

D．实验④中若改用NaOH固体，则生成所放出的热量偏低

7、在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其它条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应离子方程式

C．在40~80范围内的转化率迅速上升，充分体现了温度对反应速率的影响

D．若用和在碱性溶液中电解法制备，在电解池的阳极生成

8、下列说法不正确的是

A．(NH4)2[PtCl6]中的Pt4+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，两者形成配位键

B．[Ag(NH3)2]Cl的中心离子为[Ag(NH3)2]+，配体为NH3，配位数为2

C．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征

D．细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装而成的

9、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

10、下列关于电解质的说法正确的是

A．熔融状态下，电解质均能导电

B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C．酸、碱、盐均为电解质

D．只有在电流的作用下，电解质才能发生电离

11、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A. 单质的沸点：W＜X B. Y元素的最高正价为+5价

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

12、2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸

D．离子半径：Z+ ＜X2- ˂W2+

13、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实 验，下列说法不正确的是

A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度

C．需要的玻璃仪器有：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、玻璃棒

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

14、若要除去甲烷中混有的少量乙烯的杂质，可选择的方法有

A．催化加氢

B．通入足量溴水

C．通入足量酸性高锰酸钾溶液

D．通入足量氢氧化钠溶液

15、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　)

A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O

B．溶液中最终可能有紫红色固体出现

C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度

D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

16、反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.该反应是放热反应

B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量

C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量

D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量

17、价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是

A．a→b需要加氧化剂

B．f→d可以加稀硫酸

C．b和烧碱反应可得e和f

D．c不能用作自来水消毒剂

18、异戊烷的二氯代物的同分异构体有(不考虑空间立体异构)(   )

A.6种 B.8种 C.10种 D.12种

19、莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。下列叙述错误的是

A．化合物1分子中含有羟基和醚键

B．化合物1可发生加成反应

C．化合物2与乙酸互为同系物

D．化合物2分子中所有碳原子不可能共平面

20、利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键

B．中间产物的电子式：

C．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能

D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

21、Al3+与S2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_____________

22、某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B 正反应速率与逆反应速率相等

C 容器内气体的密度不再发生改变

D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

23、从能量的角度看，断开化学键要        ，形成化学键要        。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                               。

24、下列物质中：

(1)互为同分异构体的有___________

(2)互为同素异形体的有______

(3)属于同位素的有___________

(4)属于同一种物质的有______

(5)晶体中不含化学键的是___________。(填序号)

①液氯  ②   ③白磷  ④氯气  ⑤  ⑥Cl    ⑦Cl   ⑧红磷  ⑨氢氧化钠    ⑩氩

25、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

26、硅在地壳中的含量排名第二，地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。硅及其化合物有如下转化关系。

回答下列问题：

(1)写出一种晶体硅的用途：__________。

(2)写出与C反应生成Si的化学反应方程式：__________。

(3)有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确，说明你的理由：__________。

(4)水溶液的俗称为__________，写出水溶液与过量反应的离子方程式：__________。

27、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g.(铁的相对原子质量：56)请回答下列问题:

①A是铅蓄电池的__________极，

②Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g.

③Cu电极的电极反应式是__________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

④如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化，曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示（_______）

A.U形管中产生的气体的体积   B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量

28、写出化学方程式，一步实现下列转变。

(1)Na→NaOH___________

(2)Al2O3→AlCl3___________

(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3___________

(4)Na2O2→Na2CO3___________

29、下面几位学生在实验室做探究性实验，请根据要求回答下列问题。

(1)甲学生需要480mL0.5mol/L的NaCl溶液，现在该学生要在实验室进行配制并保存该溶液。甲学生开列的实验用品为：蒸馏水、食盐、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、试剂瓶。还缺少的必要仪器是_______。

(2)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。

A.称量时物品和砝码位置颠倒 B.容量瓶洗涤后残留少量水

C.定容时仰视容量瓶刻度线   D.定容时俯视容量瓶刻度线

(3)乙同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是的颜色，而不是K的颜色。他设计的实验步骤如下：

A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色

B.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

C.在高锰酸钾溶液中加入适量的亚硫酸钠振荡，静置后见紫红色褪去，表明为紫红色。

你认为上述实验步骤没有意义的是_____(填序号)。

(4)丙同学用FeSO4溶液作为标准液来测定一未知酸性KMnO4中的浓度，取10mL酸性高锰酸钾溶液，用0.5mol/L的FeSO4溶液滴定，终点时消耗FeSO4溶液5mL，请回答：

①上述滴定实验是否需要指示剂_______(填“是”或“否”)。

②判断滴定终点现象为_______。

③上述滴定反应的离子方程式为_______。

④上述实验测得的浓度为_______。

30、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

31、化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，能将还原为。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①上述反应的离子方程式为________，其平均反应速率约为_________。

②还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法：_______。

(2)电化学降解的原理如图所示。

①电源负极为______(填“A”或“B”)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差()为_____g。

32、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内，v(H2)=___；10min时，改变的外界条件可能是___（只填一个即可）

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变.甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是___。

a.化学反应起始速率：v（甲）＞v（乙）

b.甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

c.压强：P（甲）=P（乙）

d.平衡常数：K(甲）=K(乙）

（3）I.反应③中△H3=___kJ•mol-1。

II.在容积不变的密闭容器中充入2molCO和1molH2O，在一定温度下发生反应③，达平衡时c(CO)为wmol/L，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后c(CO)仍为wmol/L的是___。

a.4molCO+2molH2O

b.2molCO2＋1molH2

c.1molCO＋1molCO2＋1molH2

d.1molCO2＋1molH2