云南省德宏傣族景颇族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(I型、II型)和不同温度下发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb

B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活

C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案

D．50℃、t s时容器中O2浓度为0.01 mol/L，该温度下反反应平衡常数为

2、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常温下，向20mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的是

A．a点溶液中约为

B．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点

C．约为

D．c点溶液可能存在关系：

4、某有机物分子结构为 ，下列有关它的说法正确的是

A.该有机物属于芳香烃

B.它的苯环上的一氯取代物有3种

C.一定条件下，它可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子，也可自身形成环状酯

D.1 mol该有机物最多可与 2mol NaOH 反应

5、部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断正确的是

A．a到b的过程是氮的固定

B．工业上制备的途径为a→b→c→d→e

C．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏

D．e的浓溶液有强氧化性，常温下能使铁钝化，但加热时与过量的铁反应生成Fe³⁺

6、常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

7、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是

A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

D. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(   )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

9、下列有关氨和铵盐的叙述正确的是

A．NH3易液化，常用作制冷剂

B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3

10、某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．铁电极发生氧化反应

B．Y可以是氯化铜溶液

C．X可以是铜或石墨

D．电子从铁电极经Y流向X电极

11、一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是

A．充电时，电池总反应为

B．充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极

C．放电时，阴极反应为

D．放电时，阳极发生的氧化反应为

12、下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

13、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（       ）

A．加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-

B．加入铝单质生成气体的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+

C．强碱溶液中：CO、K+、Ba2+、SO

D．常温下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO

14、下列说法中正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

15、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是

A.与二氧化碳反应生成碳酸钠 B.与水反应生成氢氧化钠

C.与硫酸反应生成硫酸钠 D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠

16、一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)  ∆H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．升高温度后达新平衡时，平衡常数增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625 mol·L-1·min-1

17、实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是

A．Zn→ZnCl2

B．CaCO3→Ca(NO3)2

C．NaOH→NaCl

D．BaCl2 →BaSO4

18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①NaOH固体 ②H2O   ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体

A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤

19、下列体系中，分散质不呈液态的是

A．医用酒精溶液

B．饱和食盐水

C．雾

D．珍珠

20、下列叙述正确的是

A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中

21、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

22、如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________，离子方程式：___________________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________________，离子方程式：___________________，_____________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式：______________，________________。

23、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）该反应的离子方程式为   。

（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。

（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。

24、铅是银白色金属，在古代人们曾用铅作笔，“铅笔”的名字由此而来。

（1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________

（2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。

（3）铅能形成多种氧化物。

①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。

②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，该反应的离子方程式为_________________________________。

（4）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

25、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)

（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

（7）________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，

26、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________ 。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子的相同，B的元素符号为__________ ，C的元素符号为__________ 。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为__________。，其基态原子的核外电子排布式为__________ 。。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，E的元素符号为__________。，其基态原子的电子排布式为__________ 。

27、已知：在一定条件下，可以发生R-CH=CH2+HX⃗ (X为卤素原子)。A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是分子式为的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)B的结构简式：______。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A⃗C：______；

②E⃗D：______。

28、回答下列问题：

(1)钠及其化合物在生产和生活中有着重要的应用，体现了化学的魅力。按要求写出下列反应的方程式：

①钠与水反应离子方程式：___________。

②过氧化钠可用干呼吸面具的供氧剂，其主要反应原理的化学方程式：___________。

③氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子方程式：___________。

(2)最初，人们直按用氯水作漂白剂，但因溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来不方便。在氯气与水反应原理的基础上，人们将通入冷的石灰乳中，可以得到一种漂白粉，该反应的化学方程式为___________，该漂白粉的有效成分是___________(填名称)。

(3)检验某溶液中含有的方法是___________，有关反应的离子方程式___________。

29、某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。

(1)甲同学设计实验的目的是______。

(2)与盐酸反应最剧烈的是______。

(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。

③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

30、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________

（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L

（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________

（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL

31、科学研究表明，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧。

①其中硒元素（Se）的化合价是______。

②向亚硒酸钠溶液中滴加CuSO4溶液，有蓝色的亚硒酸铜沉淀生成，该反应的化学方程式为_____________________________。

32、元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1)Y与Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是___________(用元素符号描述)。

②离子ZY32-的空间构型为___________ (用文字描述)。

(2) 氢化物在乙醇中的溶解度：HY＞HZ，其原因是___________。

(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是___________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含δ键的物质的量为___________。

(4)如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元。推测该化合物的化学式：___________。