西藏自治区那曲市2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

A. 分子式为C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

2、下列指定反应的离子方程式错误的是

A．向Fe(OH)2悬浊液中滴加稀硝酸：

B．用氨水吸收足量的SO2气体：

C．向NH4HSO4溶液中加入几滴Ba(OH)2溶液：

D．将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色：

3、下列有机物的名称实际上不可能存在的是(  )

A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.3,3-二甲基-2-戊烯 D.3-甲基-2-戊烯

4、下列说法正确的是

A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1

B．P4和CH4的分子构型相同，键角相等

C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

5、X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是

A．Y 的氧化物中一定不含有共价键

B．单质Z是光导纤维的主要成分

C．X元素在自然界中不存在游离态

D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性

6、在某温度时将nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.y=1.0

B.a点时Kw<1×10-14

C.b点c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为

7、在水溶液中能大量共存的离子组是

A．H+、Na+、CO、Cl-

B．Mg2+、K+、NO、SO

C．Fe2+、NH、OH-、ClO-

D．Ba2+、Ca2+、SO、OH-

8、在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( )

A. 11.43   B. 40.01   C. 80.01   D. 160.02

9、下列食品中加入成分不是营养强化剂的是  （ ）

A、食盐加碘 B、酱油中加铁 C、食品中加硒  D、火腿中加亚硝酸钠

10、亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是

①H2SO4 ②S ③Na2S  ④Na2SO4   ⑤H2SO3   ⑥Na2S2O3

A. ①④   B. ①②③   C. ①⑤⑥   D. ②③⑥

11、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．氢化物稳定性：

B．原子半径：

C．金属性：

D．酸性：

12、下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（   ）

A.   B.

C.   D.

13、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素，原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )

A.气态氢化物的稳定性：B＜E

B.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

C.简单离子半径：E＜D

D.均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应

14、关于下列实验的表述正确的是(   )

A.装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出 B.用装置乙制备

C.可用装置丙吸收气体 D.按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇

15、下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 豆浆    B. 硫酸铜溶液    C. 淀粉溶液    D. 雾

16、有机物M的结构简式为，下列说法正确的是 (   )

A.有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

B.与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种

C.1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol

D.有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应

17、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定  

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

A．①②③ B．②③   C．④⑤⑥   D．②③④

18、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.沸点： CH4>NH3>H2O >HF B.热稳定性：CH4>NH3>H2O >HF

C.键角：BF3>CH4>NH3>H2O D.电负性：Cl >P>S>Si

19、漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是（    ）

A.SO2 B.Na2O2 C.O3 D.HClO

20、将1mol 乙酸(其中的羟基氧用 18O 标记)在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是

A.生成的乙酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O

C.可能生成 45g 乙酸乙酯 D.可能生成 88g 乙酸乙酯

21、按要求回答下列问题：

(1)有机物 X 的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为________(填字母 )

A.CH3COOCH2CH3  B.CH3CH2COOCH3  C.HCOOCH2CH2CH3  D.(CH3)2CHCOOH

(2)有机物Y 的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定用_______。有机物Y 若为，则红外光谱中应该有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_______个峰。

(3)有机物 z 的结构简式为，

①1mol Z 最多能消耗_______mol NaOH。

②Z 的同分异构体中属于芳香酸的有_______种，写出上述同分异构体结构中只含一个支链的结构简式_______。

(4)有机物 E 的结构简式为，可用系统命名法将它命名为_______。

22、（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

23、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

24、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________。

25、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

26、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________

27、下列实验过程不可以达到实验目的的是_______（填序号）

28、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______。

(2)产生上述现象的原因是_______。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物质的量浓度为_______。(溶液体积保持不变)

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量；此反应为_______(填放热反应或者吸热反应)。

29、实验室现需要浓度为0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制。

(1)实验所需浓硫酸的体积为___________mL。

(2)实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。

(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为___________。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀

C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D． 用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀

E． 冷却至室温后，将溶液转入容量瓶

F． 稀释浓H2SO4

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是___________(填序号)。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

③定容时俯视刻度线

④量取浓硫酸时仰视读数

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

⑥浓硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶

30、O2和O3的混合气体2 L，若在同温、同压下，O3全部转化为O2后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均分子量为_________。

31、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。

②b点溶液中，c(Na+)___________c(CH3COO−)。

③c点溶液中，c(Na+)___________[c(CH3COO−)+c(CH3COOH)]。

④比较a、c两点水的电离程度：a___________c。

(2)已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：

①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=___________。

②25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO)___________pH(CH3COONa)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)=___________mol/L。(已知：=4.2)

④下列化学反应能发生的是___________。

a．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO

B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

(3)25℃时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液的pH范围为___________。

32、Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是___。

Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)CH4—CO2催化重整反应为CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____mol2·L—2。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。