儋州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH   E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

3、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

4、在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，4min后达平衡，生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积恒定为5.0 L，回答下列问题：

(1)以N2的浓度为纵轴，时间为横轴，画出反应过程中的C—t图(即浓度随时间变化的关系图)___________

(2)以H2的浓度变化表示的反应速率为_______________

(3)H2的转化率是________

5、C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：

(1)铝在元素周期表中的位置为______。

(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。

(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

6、元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。

（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。

（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）

7、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

8、如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

(2)甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)丙装置中Y电极为___________极(填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

9、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

10、下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

11、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

12、植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___（填序号）。

（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的___。

A.溶解 B.过滤   C.蒸发 D.

（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：___。

13、向某土地中施入100kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少kg的氮？

14、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下：

回答下列问题：

(1)转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。

①过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。

②过程ii的离子方程式是_________。

(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式：_________。

(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________。

(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。

③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________。

15、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所 示：

回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应产物为 H3BO3 和硫酸镁，该反应的离子方程式为：____________________。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。 (写化学式)

(3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液将 Fe2+氧化，该反应的离子方程式为：_______；然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是使 Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填化学式)。