四川省广安市2025年小升初模拟（三）化学试卷(含答案)

1、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是(   )

A.在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大

B.在b点的溶液中，c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)

C.在c点的溶液中，c()+c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)

D.在c→d的过程中，溶液中c()+c(NH3∙H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立

2、中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是

A. 质子数为87   B. 核外电子数为37

C. 中子数为37   D. 质量数为50

3、某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为

A. 0.15 mol    B. 0.3 mol    C. 0.6 mol    D. 0.8 mol

4、电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为，通电电解，然后通入加以处理，下列说法不正确的是

A．电解时阳极反应式为

B．电解过程中阴极区溶液的变大

C．整个过程中需要不断补充与

D．吸收11.2L(标准状况)，转移电子的物质的量为1

5、下列说法正确的是

A．甲基环已烷( )是己烷的同系物

B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2

C．人们利用氨基酸合成蛋白质属于氮的固定

D．煤的气化、煤的干馏、石油裂解都是化学变化

6、下列离子可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋   B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+   D．Mg2+、K+、OH－、NO3-

7、室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知，

下列说法正确的是

A．实验1中，可计算出

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中说明氯气溶于水显酸性

8、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 (   )

A.滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去

B.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，升温后的颜色比原来颜色深

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

9、下列说法不正确的是(  )

A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.Na2O和Na2O2和水反应后均有氢氧化钠生成，故两者均为碱性氧化物

C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D.过氧化钠为淡黄色固体

10、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．一氧化氮

B．氨

C．二氧化氮

D．氯化氢

11、下列物质中属于离子化合物是(    )

①MgF2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4

A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

12、已知或能在一定的条件下催化分解。其作用原理如下：

：；。

：；

下列说法错误的是

A.是催化分解的中间产物

B.根据反应可知，在该条件下，氧化性：

C.分解，转移的电子数为

D.反应为

13、Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是

A．X中有三种官能团

B．1molX最多能与3molH2反应

C．Y能发生氧化反应

D．X、Y均有顺反异构

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA

B.2 g由H2 和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

15、已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是

A．冰融化为水时，需要吸收热量

B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变

C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol

D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应

16、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体的依据是

A．具有相同的化学性质

B．具有相同的熔沸点

C．具有相同的相对分子质量

D．分子式相同，分子结构不同

17、氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是（   ）

A.NF3分子的空间构型为三角锥形

B.叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体

C.叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，则其中钴的配位数为8

D.NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

18、一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗

C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

19、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

A．v(B)正=v逆(C)

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体的密度不再改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

20、下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④    B. ②③    C. ①④⑤    D. ②④

21、I.按要求填空：(用化学方程式表示)

(1)工业合成氨___________

(2)氨的催化氧化反应___________

(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________

(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________

II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)

(5)S(-2)→S(0)___________

(6)S(+6)→S(+4)___________

22、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

23、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

24、计算填空：

(1)标准状况下氯气所含分子个数为___________，中含有的电子数约为___________。

(2)同温同压下，甲烷和二氧化碳的密度之比为___________；含有，则的摩尔质量为___________。

(3)质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为___________；用该浓硫酸配制的稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸___________。

(4)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是___________。

25、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同                 b.2v()＝v()          c. 溶液的pH保持不变

(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1  mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

26、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

27、某小组同学进行如下实验探究：

已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：

下列说法中，不正确的是

A．①中浊液生成的原因是：Zn2++S2−=ZnS↓

B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)

C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示

D．若在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

28、（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：________________（写离子方程式）；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：________（写离子方程式）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的离子方程式为：______________________________。

（2）碱性锌锰干电池负极的电极反应：_____________________________：甲醇燃料电池在碱性条件下负极的电极反应：__________________________________。

29、实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____。

(2)B中反应的化学方程式为_____。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是______(填序号)。

A.

B.

C.

(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是_____，白烟的化学式是_____。

30、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

31、根据要求回答下列问题：

(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有___________、___________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。

32、W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。

(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。

(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。

(4)M位于元素周期表的_______区，M3+简化的电子排布式为_______。

(5)Q位于元素周期表中第_______周期第_______族，其价层电子轨道表达式为_______，焰色实验时发出绿光的主要原因_______。

(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。