四川省广安市2025年小升初模拟（2）化学试卷(含答案)

1、R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X与R形成共价化合物

B．熔点：X、 Z形成的化合物一定高于 X、Y形成的化合物

C．Y和M在自然界无游离态形式存在

D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离

2、下列事实与胶体性质有关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②黄河入海口处三角洲的形成

③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙

④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水

⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．②⑤⑥

B．①②④⑥

C．②④⑤⑥

D．①④⑤

3、下列物质能发生消去反应的是

　 ③1­-丁醇　 ④CHCl2CHBr2　

⑤2,2­-二甲基-­1-­丙醇　 ⑥环己醇　 ⑦ (CH3)3CCH2Cl

A．①⑤

B．②③④⑥⑦

C．②③④⑥

D．②③④

4、下列物质的分类正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C.在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D.氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

6、下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列装置或措施不能达到目的的是

A．装置甲准确量取20.00mL碘水

B．装置乙制备少量SO2

C．装置丙测中和反应的反应热

D．装置丁证明金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu

8、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为(　　)

A．Fe

B．HCl(稀)

C．NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)

9、下列反应为吸热反应的是

A. 火药爆炸   B. 乙醇燃烧

C. 碳酸钙受热分解   D. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

10、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

A.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B.常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.铁是一种银白色金属

11、已知：亚磷酸()为二元弱酸，，。室温下，向10 mL的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．的电离方程式为

B．加入10 mL NaOH溶液时，溶液中

C．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中存在：

D．当溶液中时，加入的NaOH溶液体积大于15 mL

12、标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。

A. 1∶1∶1    B. 3∶2∶3    C. 5∶5∶4    D. 无法计算

13、时，向溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液的与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．时，的电离常数

B．图中

C．A点时，所滴入溶液的体积为

D．从A点到B点，水的电离程度不断增大

14、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是

A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为

B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为

C．中含有的碳碳单键数为

D．标准状况下，含有的分子数为

15、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－

B．＋OH－H2O＋

C．CO2＋H2OH2CO3

D．＋H2O＋OH－

16、下列有关实验操作的说法正确的是

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测得Ca(ClO)2溶液的pH为10

C．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

17、能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（   ）

A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸

C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

18、同温同压下,下列气体的质量都相同,其中体积最大的是

A. CH4   B. HCl   C. SO2   D. NH3

19、我国科学家发现辣椒素(Capsaican，CAP)具有调节葡萄糖、油酸的功能。CAP的结构如图所示。

下列说法错误的是

A．CAP有顺反异构体

B．可用酸性KMnO4溶液检验CAP中的碳碳双键

C．CAP能与FeCl3溶液发生显色反应

D．CAP能发生加成和水解反应

20、用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是

A．石墨、金刚石及C60都是单质

B．甲装置中石墨和NaOH溶液均能导电，所以均为电解质

C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子.

D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质

21、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

22、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；

（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；

（3）SO2溶于水时破坏____________________________________；

（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；

（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

（6）反应2H2＋O2=2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

（8）Na2O熔化时被破坏的是________。

23、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

（2）写出B的化学式____。

（3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

（4）写出①反应的化学方程式：_____。

24、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).

A．KMnO4 B．H2O2   C．Fe粉   D．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.

（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)

25、回答下列问题：

(1)将下列离子方程式改写成化学方程式：

①CO+2H+=CO2↑+H2O：_____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_____。

(2)用离子方程式表示下列反应

①碳酸钙与盐酸反应：_____。

②醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：_____。

26、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

（1）写出④的元素符号；

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式______________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________ (填相应化学式，下同)，碱性最强的是______________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是______________ (填元素符号，下同)，原子半径最大的是______________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为______________ (方程式中用具体元素符号表示)。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式______________。

27、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

28、利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式   ；

在电解池中生成N2O5的电极反应式为   。

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为   L。

29、Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)：

①称量A、B的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。请根据题意回答下列问题：

(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_______________

(3)如果没有B装置对实验结果有何影响___________。(填“偏大”或“偏小”“不影响”)

Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题：

(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____。

A．I之前B．I和II之间C．II和III之间D．III之后

(5)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为_____。

Ⅲ.现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

(6)盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热，最后固体质量为_________g。

30、完成下列问题。

(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＜0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。

②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____(填“D”“E”或“F”)点。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T1)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

31、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备

(1)若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选________ (填大写字母)，反应的离子方程式为：________。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→ j→h(按气流方向填小写字母标号)。

Ⅱ．合成NOCl

(3)仪器m的名称为_________，写出NOCl中N的化合价______。

(4)−10°C冰盐水的作用是________。

(5)若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是________。

Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)纯度测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品14.00g溶于水，配制成250mL溶液；取出25mL，以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol·L−1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应)

(6)滴定终点的现象是___________。

32、Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：

(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是_______(填序号)。

(2)下图是未用催化剂N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：_______，并写出该条件下1 mol NH3(g)分解对应的热化学方程式：_______。

Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

(3)则：_______、_______(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH3的体积分数可能为图中的_______点，平衡时N2的体积分数为_______。溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。