新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

2、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示部分产物略去，则下列有关物质的推断不正确的是  

A.若A是铁，则E可能为稀硝酸

B.若A是，E是，则B为

C.若A是NaOH溶液，E是，则B为

D.若A是溶液，E可能是氨水

3、人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大”。下列关于和的说法中正确的是

A．都含有26个中子

B．和互为同位素

C．和中分别含30个和32个质子

D．和中含有的电子数不同

4、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+

B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

5、对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：

下列说法错误的是

A．合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用

B．滤渣的成分有Cu、Fe

C．通入Cl2实现FeCl3溶液再生

D．上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2

6、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应生成气体的物质的量相等

B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

7、工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：

已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是

A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol

C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+

D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

8、焊接两根漆包铜线(铜线表面有绝缘油漆)的操作是：①先把漆包铜线放在火上灼烧，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接铜线头。有关叙述正确的是

A．①中只有铜发生了氧化反应

B．②中的乙醇做溶剂

C．经历①②的变化后铜线的质量不变

D．长期使用后的酒精会有香味

9、下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

10、下列说法不正确的是

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同

D. 往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性

11、下列说法错误的是（ ）

A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液（胶体）与葡萄糖溶液

C.用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

12、下列仪器不能加热的是

A. 烧瓶   B. 烧杯   C. 蒸发皿   D. 容量瓶

13、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C.雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2

D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

14、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A. 3－甲基戊烷   B. 2－甲基戊烷

C. 2－乙基丁烷   D. 3－乙基丁烷

15、下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/L

C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L

16、下列说法正确的是

A．Mg(OH)2难溶于水，故其饱和溶液不能使酚酞变红

B．气态的非金属单质分子均为非极性分子

C．新制氯水放置一段时间后酸性增强

D．白磷和金属钠均可用适量煤油贮存

17、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比

A. 1：3   B. 3：1   C. 1：2   D. 2：1

18、下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

19、保持其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响结果如图：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)下列说法正确的是

A．图像中T2＞T1

B．在a、b、c三点中，v正(H2)大小关系为：

C．温度为T1时，保持其他条件不变，缩小容器体积，此时d点可能与b点重合

D．若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为

20、某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D. 1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

21、氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

A．最高正化合价：P＞C

B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

C．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

22、回答下列问题：

(1)若将反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑设计成原电池，可用铜作该电池装置的_______(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为_______。

(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______(填“a”或“b”)口通入，该电极的电极反应为_______。

(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Zn是_______(填“正”或“负”)极，Ag2O发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g。

③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、从碘水中提取碘单质，可采用萃取的方法。   （____）

24、和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

的除去：

方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液

（1）写出过程①的离子方程式：_______________________________；CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______________________________________。

方法2：用氨水除去

（2）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的__________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。

25、碳的单质及化合物在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热，，则______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为_________kJ。

(4)工业上乙烯催化氧化制乙醛的反应原理为：，该反应原理可以拆解为如下三步反应：

I．

II．……

III．

若第II步反应的反应热为，且，则第II步反应的热化学方程式为__。

(5)山西是全国最大的炼焦用煤资源基地，炼焦过程的副产品之一焦炉煤气富含H2、CH4和CO，因此可通过甲烷化反应来提高热值，使绝大部分CO、CO2转化成CH4.甲烷化反应的主要化学原理为，已知CO分子中的C与O之间为共价三键。下表所列为常见化学键的键能数据(键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

该反应的__________。

26、在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变

d．气体密度不变

(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

27、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。

(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。

①Cr原子的价电子排布图为___________。

②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①第三电离能___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②比较与的半径大小关系：___________。(填“＞”或“＜”)

28、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

（1）A的名称______；G的名称______。

（2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

（4）D→E的化学方程式：_____________。

（5）E→F的化学方程式：_____________。

（6）F→G的化学方程式：_____________。

（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：

（1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“”或“”，下同），关闭_________________。

（2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙装置中的现象是________________________________。

（5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。

30、(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 

(3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

31、将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

(1)在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成___________(填“CO”、“CO2”或HCHO”)。请补全热化学方程式HCHO(g)+1/2O2(g)=CO(g)+H2O(g)___________。

(2)请从有效碰撞理论的角度说明加入催化剂可以加快化学反应速率的原因：___________。

(3)HCHO可进一步被氧化为重要工业原料HCOOH(其酸性比H2SO3弱，比CH3COOH强)。在下图中画出常温下向甲酸钠溶液中加水时溶液的pH的变化___________。

32、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

(1)步骤①中硫酸浓度应选择___________。(选填编号)

a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸

(2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：___________ 。

(3)步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是___________。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、___________ 、___________ 、乙醇洗涤、干燥。

为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(5)判断反应到达滴定终点的现象为___________。产品中摩尔盐的质量分数___________。