新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列离子方程式书写正确的是

A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

C. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2、下列烷烃中，一溴代物只有一种的是

A．丙烷

B．异丁烷

C．新戊烷

D．正戊烷

3、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

4、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是

A.验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③

B.验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤

C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④②⑤

5、如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为

A. 3:5   B. 5：4   C. 2:7   D. 2:5

6、下图中实验装置能达到相应实验目的的是

A．图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性

B．图乙装置可检验还原性

C．图丙装置可测量与浓盐酸反应产生的气体体积

D．装置丁可进行喷泉实验

7、水溶液呈碱性的是

A.NaCl B.C2H5OH C.H2O2 D.Na2CO3

8、不能鉴别FeCl2和AlCl3的试剂是

A．溴水

B．NaOH溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．H2O2溶液

9、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （   ）

A. Cu既是氧化产物又是还原产物    B. 该反应的氧化剂只有Cu2O

C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂    D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

10、已知，则下列有关的描述正确的是(   )

A.与水反应，生成，转移的电子数目约为

B.用水可以区分和

C.与水反应属于氧化还原反应，是氧化产物，是还原产物

D.将和分别加入到溶液中的实验现象不相同

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

12、某实验小组利用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

下列说法正确的是

A．t1＞t2＞t3

B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中

C．实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致

D．实验②③可探究温度对化学反应速率的影响

13、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

①Z生成的速率与Z分解的速率相等 ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

③X、Y、Z的浓度不再变化 ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2

⑤X、Y、Z的浓度相等 ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化

A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

14、我国科学家以为催化剂揭示氨硼烷()产生的机理。下列说法正确的是

A．基态氧原子有1个未成对电子

B．基态Ni原子价层电子排布式为

C．分子含键

D．电负性：N＞O＞B

15、下列物质分类正确的是(   )

A.NO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物

B.CuSO4•5H2O、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物

C.冰、冰醋酸、干冰均为电解质

D.浓硫酸、硝酸、H2O2均能做氧化剂

16、向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是

A．c(NH3·H2O)增大

B．c(H+)增大

C．电离常数增大

D．减小

17、有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（  ）

A．

B．CH3CH2CH2CH(OH)CH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O

C．CH3CHO + H2 CH3CH2OH

D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3

18、下列对于分子式为C5H8的有机物结构的说法中不正确的是

A.可能是分子中只有一个双键的链烃 B.分子中可能有两个双键

C.分子中可能只含有一个三键 D.可能是分子中含有一个双键的烃

19、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是

A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B．K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6

C．C2O中C原子的杂化方式为sp3

D．K、Fe、C、H、O的电负性：K＜Fe＜H＜C＜O

21、(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。 

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。 

(3)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。 

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

22、金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝在元素周期表中的位置是_________。

(2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a. 碱性：Ga (OH)3＞ Al (OH)3 b. 非金属性：As＞Ga c. 酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。

③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。

(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①试剂 a 是_____。

②写出得到滤液 3 的离子方程式_______________。

③写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。

23、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

24、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S   b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS-）将_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

25、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

26、烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

(2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

27、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

28、苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)苯易挥发且有_______所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_______(填“上”或“下”)层。

(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子的邻位二元取代物有_______种。

29、β硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点55～58 ℃，沸点250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。制备原理如下：

+CH3NO2

(1) 反应装置冷凝管中水应从________(填“a”或“b”)处通入。

(2)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应6 h，加热温度在110 ℃左右，那么采用的加热方法为________，如温度过高时，则可以采取________措施。

(3)反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是________。

(4)过滤后用95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有布氏漏斗和________(填仪器名称)。

(5)实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________。

30、按要求完成下列各小题。

(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为___________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为12.8g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)1.204×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，所含电子的数目为___________。

(4)4.2gNaHCO3固体加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是___________L。

31、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

32、近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

①判断该反应达到平衡的标志为___________。(填标号)

A．容器内气体的物质的量恒定        B．NO、N2、CO2的物质的量之比为2：1：1

C．v正(NO)=2v逆(CO2) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

b.0～20min内的N2平均反应速率v=___________；在此过程中，气体的平均相对分子质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是___________。

(2)CO可以与NO2反应：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像△H___________0(填“＞”或“＜”，下同)；p1___________p2。

(3)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数Kp=______。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)