新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）

A. －44.2 kJ·mol－1   B. ＋44.2 kJ·mol－1   C. －330 kJ·mol－1   D. ＋330 kJ·mol－1

3、下列溶液不能和氢氧化铝反应的是

A．盐酸

B．氢氧化钠

C．氯化钠

D．硫酸

4、已知：由CO2制备甲烷的反应为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO2(g)和4mo1H2(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是

A.通入一定量的氦气，增大压强

B.将产物分离出来

C.再充入1mo1CO2(g)和4mo1H2(g)

D.适当降低温度

5、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（  ）

6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.NaCl B.Mg3N2 C.NH4Cl D.Fe3O4

7、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(   )

A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1

C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA

D.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

8、同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ）

A．1:1

B．2:1

C．1:2

D．2:3

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．元素Z的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

10、下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

11、放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境＞0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s)     △H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是

A．该反应在任意温度下都能自发进行

B．该反应在任意温度下都不能自发进行

C．T=298K时该反应能自发进行

D．T=298K时该反应不能自发进行

12、联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．分子中键与键的数目之比为5∶1

B．可处理水中

C．含铜的氧化物中，比稳定

D．③中发生的反应为

13、下列分子式中，只可能表示一种物质的(即不可能有同分异构体)是

A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14

14、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分

D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

15、下列物质的用途利用了水解原理的是

A．明矾用作净水剂

B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子

C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂

D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸

16、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组“气体—溶液”，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．过氧化钠为淡黄色固体粉末

C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

18、标准状况下，11.2 L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

19、已知主族元素X、Y处于同周期，电负性，下列说法中一定错误的是

A．最高化合价：

B．最简单气态氢化物的稳定性：

C．含氧酸的酸性：

D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

20、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质

A．一定是纯净物

B．可能是化合物

C．一定是混合物

D．可能是纯净物，也可能是混合物

21、有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

22、工业合成氨的反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H、1molN-H，1mol放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

(1)工业上合成2mol共放出能量_______kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入20mol、30mol反应经过10min后，生成10mol，则用表示的化学反应速率是_______；的转化率为_______。

(3)恒温恒容时，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

A.正反应速率和逆反应速率相等　　B.混合气体的密度不再变化

C.和的浓度相等　　　　　　D.的百分含量不再变化

E.的浓度不再变化　　　　　　F.正反应速率最大，逆反应速率为0

(4)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)根据方程式设计电池。

①画出装置图，标出电级材料、名称、电子流向及电解质溶液_______；

②写出正极电极反应式_______。

23、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃_______K350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO2(g)，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)的浓度 _______，NO2(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

24、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

25、同温同压下，相同体积的和气体的分子数之比是________，质量之比是________，密度之比是________，两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是________。

26、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。

(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。

(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

27、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

28、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。

29、观察下列结构简式，回答下列问题：

I．乙酸的结构简式为。

（1）a的名称是___________；

（2）c的名称是___________；

Ⅱ．乙酸乙酯的制备

（1）反应装置中用到的仪器：A、___________，B、___________；

（2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________；

（3）实验中浓硫酸作用______________________；

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________。

30、请写出简单的计算过程。

(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。

(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

31、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1) 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是____。

②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___。

(2)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。

①实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为_______。

②“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是__________。

(3)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__。

32、国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，科学家研发利用技术、降低空气中含量成为了热点。回答下列问题：

(1)还原制的部分反应如下：

①       

②       

反应       _________

(2)在一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和3mol 发生反应，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。a、b、c点的大小顺序为___________；时，若达到平衡时所用时间为0.25min，则0.25min内的平均反应速率为__________mol/(L·s)(保留三位有效数字)；若平衡时压强为1.7MPa，__________(保留三位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)一定条件下，反应       达到平衡。欲使反应速率增大且平衡向正反应方向移动，需要改变的条件为______________(任写两种)。

(4)温度为℃时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：，，。实验测得：，，、为速率常数，℃时，___________；温度为℃时，，则℃_________(填“＞”“＜”或“＝”)℃。

(5)20℃时，向溶有饱和氨气的饱和食盐水中通入产生沉淀，则此条件下，该沉淀的_________(保留三位有效数字)。(已知：20℃，的溶解度为9.6g，饱和溶液的密度为1.096g/mL；水的密度为1g/mL)