新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列4个图像能正确反映对应变化关系的是                                                

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验操作能达到预期实验目的的是  (　　)

A. 为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再通入AgNO3溶液观察颜色变化

B. 为检验醛基的存在，先向试管中加入2 mL 2%的NaOH溶液和数滴CuSO4溶液，再加乙醛，煮沸

C. 为制取乙酸乙酯，将稀H2SO4和乙醇、乙酸混合加热，放出的蒸气通入盛有NaOH溶液的试管中

D. 为制取乙烯，将稀H2SO4和乙醇混合加热

3、某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为

A．X2＋2Y2=2XY2

B．2X2＋Y2=2X2Y

C．3X2＋Y2=2X3Y

D．X2＋3Y2=2XY3

4、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，能产生电流并在某一电极上能产生大量气泡的是

A.

B.

C.

D.

5、下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是

A．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，—定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是

A. x>y   B. x<y   C. x=y   D. 不能确定

8、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是

A. ①③   B. ①②④   C. ①④   D. ①③④

9、石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后的又一种新的全碳纳米结构材料，石墨炔是平面网状结构，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，其结构片段如图所示。下列说法错误的是

A．石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2

B．石墨炔与可形成，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料

C．石墨炔层与层之间的作用力为范德华力

D．石墨炔与石墨烯互为同分异构体

10、下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

A.Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物

B.盐酸、氨水、氯水均为混合物

C.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

11、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1mol金刚石中含有个键，1mol 含有个键

B.标况下，将甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为

C.在含总数为的溶液中，总数为

D.标准状况下， L庚烷中所含的分子数约为

12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g

B. NA个氢气分子所占的体积为22.4L

C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2NA

D. 17g NH3中所含原子数为NA

13、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性

B．用图乙所示装置制取CO2

C．用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热

D．用图丁所示装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

14、将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被还原的元素是  （   ）

A．氮　　　　 B．碳　　　　C．氮和碳　　　　D．氮和硫

16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．15g(甲基)含有的电子数为9

B．0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2

C．1乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为3

D．标准状况下，22.4L含有的极性共价键数目为7

17、碱金属元素和卤族元素都是生活中最常见的元素，下列说法不正确的是

A．从氟到碘，元素氢化物的稳定性逐渐减弱

B．同主族元素的化学性质具有相似性，因此卤族元素单质均能使淀粉溶液变蓝

C．锂离子电池成为低功耗电器的主流电源原因之一：锂是最轻的活泼金属

D．从锂到铷，元素的金属性逐渐增强的证据之一：其单质与水的反应越来越剧烈

18、自然资源包括大气、海洋和陆地矿产等。下列物质的来源与另外三种不同的是

A．

B．Fe

C．Na

D．

19、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．在恒压条件下，该反应的热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

20、明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……， 即倭铅也”，现代工业开发了用NH3-NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、少量 Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是(   )

A.《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化

B.滤渣1的主要成分是Pb、As2O3

C.“氧化除杂”流程中发生化学反应的离子方程式是2AsCl+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(胶体)+10Cl-+6NH+5H2O

D.“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液时，在阳极上得到高纯锌

21、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。

22、填写下列各空。

  （1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

23、为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为 ；

判断达到滴定终点的依据是 ；

（2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为   ，如何验证你的假设   。

（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置   （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

  。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

A．水 B．饱和NaHCO3溶液   C．CCl4

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因   。

③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

（列出计算式即可，不用简化）。

24、(1)①CH4的空间结构呈___________(用文字描述)

②写出NH3的电子式___________

(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________

25、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

26、在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。 

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。 

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。 

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

27、在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O2的反应的化学方程式。

(1)以双氧水为原料制取O2：___。

(2)以氯酸钾为原料制取O2：___。

(3)以高锰酸钾为原料制取O2：___。从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是___。

28、现有如下溶液：

①1.0mL0.10mol•L-1双氧水

②1.0mL0.20mol•L-1双氧水

③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液 

④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液。

所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：

（1）写出发生反应的离子方程式_________________________；若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为______________，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为___________；

（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂______进行实验（填序号）。

（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：

①计算以H2O2表示的反应速率为___________；

②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象。为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因___________；

（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则_____（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是___________；

29、溴乙烷是一种重要的有机合成原料，为无色液体，难溶于水，沸点，熔点，密度。某实验小组用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷。

主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向装置A中加入一定量的苯和液溴。

②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓的混合液至浸没导管口。

③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______。装置A中生成的有机产物结构简式为_______。

(2)已知B装置中主要反应的反应类型为取代反应，其化学方程式为_______。浓硫酸的作用是_______。

(3)C装置中U形管浸在冰水中的目的是_______。

(4)步骤④中不能用大火加热，理由是_______。

30、利用甲烷催化还原，可消除氮氧化物的污染。

①   

②    

③    

(1)如果三个反应的平衡常数依次为、、，则__________(用、表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中充入1mol和2mol进行反应③，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①若容器中的压强为，y点：__________(填“大于”“等于”或“小于”)。

②在下，x点时反应的平衡常数_______________。

31、工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。

(2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。

(3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。

(4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。

(5)实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。

①反应温度宜选择________。

②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。

32、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矾   B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A.3～4   B.6～8 C.10～11   D.12～14

(2)电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是____