新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、2008年9月11日，国家质检总局查出三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰铵(如图)，它对婴幼儿泌尿系统有很大危害，下列关于三聚氰铵所属物质类别的说法正确的是(   )

A.三聚氰铵属于单质 B.三聚氰铵属于铵盐

C.三聚氰铵属于化合物 D.三聚氰铵属于混合物

2、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．Cf+18O→Sg+n属于化学变化

B．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

C．质子数为18、中子数为22的原子表示式：Ar

D．氯化镁形成过程可表示为：

3、水合肼的性质类似氨水，且具有较强还原性。利用水合肼处理铜氨(含离子)废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是

A．分子中3种元素的第一电离能大小关系为：

B．合成水合肼时，应将反应1制备的溶液分多次加入溶液中

C．合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为

D．反应2后的操作为过滤

4、中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn

B．放电时电解质储罐中离子总浓度减小

C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

D．充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA

5、某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（ ）

A.1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

6、已知下列两个反应：

①时，

②稀溶液中，

下列结论正确的是(已知弱酸电离时吸热)(  )

A.碳的摩尔燃烧焓小于

B.反应①的反应焓变为

C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水的反应焓变

D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量

7、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒()，再用溶液处理后回收。发生的反应为：①；②。下列说法不正确的是

A．①中是还原产物，是氧化产物

B．氧化性由强到弱的顺序是：(浓)

C．②中既不是氧化剂也不是还原剂

D．②中每生成共转移电子

8、下列选项中正确的是

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

B．甲烷的燃烧热为 890．3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝-890．3 kJ·mol－1

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-

D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

9、恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和2molB，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是

A．增加A的物质的量，可以提高反应速率

B．从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/(L·s)

C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3

D．其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．在1 L 0.2 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有CO32﹣的数目为0.2NA

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA

C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

11、短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．非金属性：Y＞Z

B．原子半径：M＞Y＞Z

C．X、Y形成的化合物是气态

D．M的含氧酸不能与Z的含氧酸反应

12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 （   ）

A. 向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过

B. 称量时NaOH已经潮解

C. 定容时俯视容量瓶的标线

D. 摇匀后发现液面低于标线，未做处理。

13、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

14、已知还原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三个反应：

①Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I2

②2Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br-

③Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。

下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2

D．在反应③中HCl体现了酸性和还原性

15、近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池安全性的重视程度越来越高，燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。 一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法不正确的是（ ）

A. M极生成氮气且电极附近pH降低

B. 负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液体是蒸馏水

16、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－11 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－；  ②K＋、Al3＋、I－、SO42 －；  ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － 

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－   ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ①③   B. ②⑤   C. ③④   D. ③⑤

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变

C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合

D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

18、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 钌催化剂能加快该反应的速率

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A. 离子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. Z的简单离子能破坏水的电离平衡

C. XWm和YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)

D. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

20、德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（   ）

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B.合成氨中氢气被氧化

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

21、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表，反应，每生成1mol NO

____________(放出/吸收)____________能量

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图

①则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为__________________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为____________L。

22、小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：

（1）发生的反应中：

①属于置换反应的化学方程式为___（写一个即可，下同）；

②属于复分解反应的化学方程式为___；

③属于化合反应的化学方程式为____。

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有___个。

23、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①在水溶液中的电离方程式：_______。

②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。

(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：

①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。

②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。

③写出该反应的离子方程式_______。

24、[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键   D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

25、1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。

(1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成2 mol NH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。

a. NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H+向______极移动(填“A”、“B”)。

26、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

27、2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：

①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。

(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。

(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。

(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。

(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。

(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。

(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。

(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

28、在25 ℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4　②(NH4)2CO3　③(NH4)2Fe(SO4)2　④NH4HSO4　⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为_______。

29、某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

30、(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

31、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。

(2)“碱化”时反应离子方程式为______。

(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。

(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。

(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。

(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。

32、钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________。

(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。(已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)

(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式________________________。【已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5】

(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________。