新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.乙酸的结构式：

C.H2O的球棍模型： D.CCl4的电子式：

2、环之间通过共用两个不直接相连的碳原子的有机化合物称为桥环化合物，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列有关该物质的叙述不正确的是

A．与1，3—丁二烯互为同分异构体

B．4个碳原子一定不处在同一个平面

C．其二氯代物为5种

D．1mol该物质完全燃烧时最多消耗5.5molO2

3、土壤的影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，化肥的不正常使用会引起土壤减小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是

A．

B．

C．

D．

4、下列溶液因水解而呈酸性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

5、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是

A.a、b两点水的电离程度a小于b

B.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)<c(HB)

C.25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)

D.曲线上a、b两点一定相等

7、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。下列判断一定正确的是

A. W一定是硫元素

B. 离子半径X>Y>Z>W

C. 乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5种

8、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（       ）

A．s时反应已经停止

B．s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为

D．s内A的平均反应速率为

9、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水壶中的水垢： CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O

B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O

C．NaClO溶液与HI溶液反应： 2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-

D．SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO

10、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A. a极为正极

B. 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

D. b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

11、一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是

A.电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

B.可将有机电解液改为水溶液

C.金属锂作正极，发生氧化反应

D.当有22.4LO2被还原时，溶液中有4mol Li+向多孔碳电极移动

12、某反应：AB＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A. ΔH＜0、ΔS＜0   B. ΔH＞0、ΔS＜0

C. ΔH＜0、ΔS＞0   D. ΔH＞０、ΔS＞0

13、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B.加热NH4Cl制备NH3

C.室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D.铜和浓硝酸反应生成NO2

14、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法错误的是

A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

B．肉桂醇分子中存在手性碳原子

C．还原反应过程中发生了σ和π键的断裂

D．等质量的苯丙醛、肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等

15、下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（      ）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42-

B. Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3 = 3OH—＋Al3+

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：CO32-＋2H＋ =  H2O＋CO2↑

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＋Ca2＋ =  CaCO3↓＋H2O

16、用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

17、下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是(   )

A.CH2=CH-CHO          B.CH3CH2COOH   

C.CH2=CH-COOCH3         D.CH2OH(CHOH)4CHO

18、天津理工大学刘喜正等人利用Na2S2O4的形成和分解，实现了以乙二胺添加剂的乙醚液态电解质的Na-SO2可充电电池，该电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A.该装置是将化学能转化为电能

B.钠极是负极,发生氧化反应

C.石墨极发生电极反应为2Na++2SO2+2e-=Na2S2O4

D.该电池中转移3NA电子，消耗标准状况下33.6LSO2

19、某温度下，向10mL0.1mol·L-1 NaC1溶液和10 mL 0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.l mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

20、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

21、按要求完成下列填空：

(1)①写出氮气的电子式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。

(2)写出Si元素在元素周期表中的位置_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

22、某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是_____________。

（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的 化学方程式为______________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为_____________。

（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。

23、某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。

(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。

24、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应，生成________，它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。

25、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

26、最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一、

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的ΔH___________0(选填“＞”、“＜”)。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线________。

③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图乙所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式___________。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)⇌(NH2)2CO(s)+H2O(g)。现将物质的量为1︰1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为___________。

②25℃时，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为___________。

27、已知下列十种物质：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。

(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

28、现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。

(2)属于非电解质的物质序号为：__________。

(3)能导电的物质序号为_______________。

(4)写出小苏打的电离方程式：__________________________________。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

29、如图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

(1)用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：_____。

(2)实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢，作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明_____，此时应停止实验。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入_____(填编号)。

A．碱石灰

B．硅胶

C．浓硫酸

D．无水氯化钙

(4)写出装置F中相应的离子反应方程式：_____。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是_____，某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图装置替代。

已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I.打开弹簧夹，缓缓通入氯气；

II.当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

III.当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；

IV._____。

①设计步骤III的实验思想是_____。

②步骤IV的操作是_____。

30、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

31、工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解 反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_______。

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

I=_______，II=_______，III=_______。

(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

32、偏硼酸钡(BBO)和三硼酸锂(LBO)晶体是两种性能优异的非线性光学晶体，化学组成分别为Ba(BO2)2、LiB3O5

(1)组成两种晶体的四种元素电负性从大到小的顺序是_________

(2)环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如图。其中氮原子的杂化类型为_________

(3)氨硼烷NH3BH3可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。氨硼烷相对分子质量为31、熔点104℃．氨硼烷熔点较高的原因可能是_________(填选项符号)。

A．和乙烷是等电子体 B．分子间存在氢键 C．形成离子晶体

(4)氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热氨硼烷时，它首先会聚合成(NHBH2)，继续加热，再继续聚合成(NHBH)，而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵NH4BO2等量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释放氢气的量比为_________

(5)2017年科学家才确定基态金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图：

晶胞中锂的配位数为__________。若晶胞边长为apm，则锂原子的半径r为_________pm．