新疆维吾尔自治区博尔塔拉蒙古自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之-而加以控制，铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造电线

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭

2、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强

B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变

D．氧化剂被还原，化合价升高

3、下列物质与俗名对应的是

A．二甲苯：

B．甘油：

C．冰晶石：

D．芒硝：

4、某种电解质阴离子由同周期四种元素W、X、Y、Z组成，其结构式如图，四种元素最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是

A．四种元素的氢化物中只有Y的氢化物分子间能形成氢键

B．W、Z形成的化合物是一种离子化合物

C．Z的单质可以从含Y的某些化合物中置换出Y的单质

D．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的强

5、如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（   ）

A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（       ）

A．1molCH3CH=CH2含σ键9NA

B．14.2gC10H22含共价键个数为3.2NA

C．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的CCl4分子数为0.4NA

7、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中不正确的是(　　)

A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓

C.检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

8、下列有关说法正确的是（       ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

9、下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

①酯化反应     ②氧化反应      ③水解反应      ④加成反应

A. ②④③①    B. ④①②③    C. ④③②①    D. ②③①④

11、利用下列实验药品，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol•L﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径：Z＞Y＞W

B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物

C.化合物丙能抑制水电离

D.X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子

13、同温同压下，10mL气体X2和30mL气体Y2完全反应可生成20mL气体Z，则Z的化学式为

A．X2Y6

B．X2Y3

C．X3Y

D．XY3

14、下列物质的说法不正确的是(    )

A.乙烯是石油裂解后的产物

B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.天然气的主要成分是乙烯

15、磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大

B．B配位数是4，P的配位数是2

C．BP属于离子晶体

D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3

16、可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)

A．Q不变， K变大， Y的转化率增大

B．Q不变， K变大， X的转化率减小

C．Q变小， K不变， Y的转化率减小

D．Q增大， K不变， X的转化率增大

17、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮.如： ，现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物,符合该条件的结构共有( )种

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

18、硬水和软水的本质区别是

A．硬水浑浊、软水澄清

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

19、我国科学家以多硫化物离子为氧化还原介质构建电解水装置。这一方法可以缓解电力生产与消耗之间存在的时空不平衡，对实现电能的高效利用具有重要意义，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．利用此装置白天将电能转化为化学能

B．晚上溶液中阳离子的迁移方向为从右向左

C．用电低谷期的总反应为：

D．若经历24小时，平均有a电子经过外电路，在没有副反应发生的情况下，则消耗水的质量为g

20、以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是

A．a⃗b的反应属于取代反应

B．b的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

C．a、b、c均能与NaOH溶液反应

D．利用1-氯-3-溴丙烷合成a时使用的试剂依次是氢氧化钠醇溶液⃗酸性高锰酸钾溶液⃗浓硫酸和乙醇

21、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)           b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)        d．容器内各组分浓度保持不变

22、（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________   。

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO)   ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而变质

  ⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应

（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。  

②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。  

③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。  

④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。  

23、已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

24、若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：

（1）KI + IBr= KBr+ I2 _______

（2）NaCN+I2=NaI+ICN        _______

（3）KI+I2= KI3               _______

（4）PbC12 + 2KI= PbI2 + 2KCl   _______

25、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料。塑料制品的大量生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识，回答下列问题：

（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：____。

（2）塑料废弃物的危害有___（填字母）。

①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部

（3）某些废旧塑料的处理方法：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示（加热装置略）。

加热某种废旧塑料得到的产物有氢气、甲烷.乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产物为___和____。

②锥形瓶中观察到的现象为___。

③写出C中逸出的两种主要气体在工业上的用途：___、___。

26、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

27、用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。

(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。

(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径1：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO 

途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______(把反应补充完整)

(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

28、(1) 及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_____。，原因是___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理______。

(2)该实验中A部分的装置是______ (填字母)。

(3)装置B中的实验现象是__________________。

(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(5)装置E作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式______。实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：____________。

30、某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：

(1)理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？_________________

(2)若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？_______________

31、金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。

(1)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在615nm处有一个肩峰，与标准图像吻合。(注：可溶于水，强碱性环境下最终转化为)。

①该电池中b膜为_______离子交换膜。(填“阴”或“阳”)

②该电池正极的电极反应式为_______；当电路中转移1mol电子时，电极质量减少_______g。

(2)的浓溶液可形成配合酸，因此浓溶液常用作除锈剂。的溶液的酸性就相当千的酸。根据以上信息，请写出的浓溶液除铁锈的化学方程式_______。

(3)已知难溶于水，在强碱溶液中发生反应，下图是二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，其中c为或浓度的值。

①_______。

②向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中的Zn元素主要以_______(写微粒符号)形式存在。

32、I．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

（1）上述反应中被还原的元素是__________（用元素名称表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：__KOCN+____Cl2+_________=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。

__________

（3）若将1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气__________mol。

II．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_____________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。

（3）步骤①为：搅拌、_____________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有_______________________。