新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是

A． 16O2和18O2互为同素异形体

B． 和属于同种物质

C．化合物是苯的同系物

D．和互为同分异构体，不能通过氢核磁共振进行区分

2、以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。

已知：固体B中含有及

下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为

B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为

C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行

D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是

3、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量

4、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、肼(联氨)可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：。下列说法正确的是

A．N2为还原产物

B．该反应的△S＞0

C．燃烧时，N2H4断裂了4 mol极性键

D．N2H4可用作燃料电池的正极材料

6、下列物质中，属于合金的是 ( )

A. 氧化铝   B. 水晶   C. 水银   D. 不锈钢

7、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是

A. 反应温度：T1>T2

B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)

8、下列说法或表示法正确的是(   )

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(s，石墨)→C(s，金刚石) △H= +119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O (aq)  △H=-57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 lmol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (1)  △H=-285.8kJ/mol

9、下列叙述正确的是

A. 1molNe和1molO2的体积相同

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L

10、反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A. A12O3   B. N2   C. C   D. CO

11、一定温度下，在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应的化学方程式为

B．t1时，Y的浓度是X的2倍

C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度

D．t3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零

12、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)

A. ＋1   B. ＋2   C. ＋3   D. ＋6

13、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 24mol·L-1·min-1，②v(B)=1.5 mol·L-1·s-1，③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

14、氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM－LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图：

下列说法正确的是

A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量

B．当1molN2参与反应，过程②中生成lmolLiNH

C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D．合成NH3总反应的原子利用率为100%，即反应物所有原子均被利用

15、下列说法正确的是

A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键

B．水结成冰时，H-O键的键长变长，密度减小

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．能与水分子形成氢键的物质易溶于水

16、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6

C．C点的原子坐标参数为(，，)

D．该物质的化学式为TiCoO2

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

18、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量，发生反应。反应达平衡时，测得，、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．，

B．点时，的消耗速率与生成速率相等

C．反应达平衡后，容器内、的物质的量之比为3:2

D．反应开始到时，的转化率为57.1%

19、下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是

A．   和   

B．   和   

C．   和   

D．   和   

20、分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是( )

A. X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生

B. X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应

C. X属于苯的同系物

D. Y的二氯代物有2种

21、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能  I1(Si)___________I1(Ge)(填>或<)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________

22、含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。

(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(填化学式)。

(2)配平上述反应方程式_______。

每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________L。

(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____c(HClO)(填“＞”、“=”、或“＜”)。

其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。

(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。

(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。

请将表格填写完整。

23、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“＜”或“＞”)。

24、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

 按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有____个峰。

（3）写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式____。

25、氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

26、将物质的量均为的钠、镁、铝分别投入的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为___________。

现有硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是___________。   

写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。

(4)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过___________观察，火焰呈___________色。

(5)等质量的和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)___________填“大于”，“小于”或“等于”。

27、铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题：

（1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法冶金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。

（2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产，每生产1 kg，消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。

（3）实现Fe转化为，可选用______（填化学式）溶液。

（4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。

（5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。

28、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。

( )两种物质都不是电解质       ( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物          ( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_________________________。

29、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)

（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

1、实验用品及试剂

2、仪器和用品(自选，略)

3、试剂：指示剂__(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

4、洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

5、用____填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁（酸性），滴入2滴指示剂。

用左手控制滴定管的__(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是__。

30、将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

31、2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：

(1)Al基态原子的价电子排布式是_______，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______，该多硅酸根的最简式为_______。

(3)比稳定，原因是_______。(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂，该物质中键与键的个数比为_______。与配体互为等电子体的化学式为_______(写一种即可)。

(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有_______个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______。

②已知该晶体的密度为，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______nm(用含、的代数式表示)。

32、我国含煤量和煤使用量均为全球第一，所以如何提高煤的使用效率，同时减少对环境的危害一直是我国科学家研究的重要课题。其中重要的汽化反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol，则反应CO和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______。

(2)为提高该汽化反应的CO转化率，可采用的方法有_______(填编号)。

A．选择适当的催化剂

B．增大压强

C．升高温度

D．及时分离出CO2

(3)在3L密闭容器中，将4.0 mol CO与8.0 mol H2O混合迅速加热到600℃，在600℃时跟踪测定CO的物质的量变化如图所示：

①该体系在第_______min时达到化学平衡，从反应开始到5 min时，用CO2表示的反应速率为_______，600℃的平衡常数为_______。

②保持温度不变，15 min后向该密闭容器中再次充入3 mol CO、1 mol H2O(g)、1 mol CO2(g)、1 mo1 H2(g)，此时平衡_______(填“正移”、“不移”或“逆移”)，其原因是_______。