新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．密度比水小

B．具有氧化性

C．能与水发生化学反应

D．可保存在煤油中

2、电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是

A．氯碱工业中，Cl2在阴极产生

B．铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连

C．电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化

D．在铁闸门上焊接铜块，可以防止铁闸被腐蚀

3、在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A. 溴、碘单质   B. 钠、镁单质   C. 食盐、淡水   D. 烧碱、纯碱

4、对于1molN2和3molH2在1L密闭容器中，在一定温度下建立起的平衡说法正确的是

A．体系中生成了NH32mol

B．达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应

C．氮气的浓度不再改变

D．不再生成氨气了

5、下列关于有机物的说法正确的是

A．、、互为同系物

B．有机物可以发生消去反应和催化氧化

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

D．甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成

6、常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：

①NaCl溶液　②NH4Cl溶液　③盐酸　④CH3COONa溶液　⑤NaHSO4溶液　⑥醋酸溶液

下列有关判断正确的是(   )

A.c(Na＋)：⑤>①>④

B.c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④

C.②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D.④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO42-)

7、已知高锰酸钾与重铬酸钾都是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量浓盐酸

B．加入适量浓硝酸

C．加入适量烧碱固体

D．加水稀释

8、欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列关于物质分类正确的是

A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物

B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水

C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠

D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠

10、下列叙述正确的是

A.将CO2通入饱和CaCl2溶液中有沉淀产生，继续通入CO2，沉淀溶解

B.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

C.溴水中通入足量乙烯后溶液呈中性，说明发生的反应不是取代反应

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

11、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是 

① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2

② 反应混合物中各组分物质的浓度相等

③ 混合气体的颜色不再改变              ④ 混合气体的密度不再改变

⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化   ⑥2υ正(O2) = υ逆(NO2)

A.③④⑤ B.①② C.②③④ D.③⑤⑥

12、利用元素的电负性不能判断的是

A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别(离子键和共价键)

C.元素的活泼性 D.元素的稳定化合价

13、化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿

B．紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理

C．发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品

D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极

14、常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

A．200 mL   B．100 mL   C．101 mL D．120 mL

15、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　)

A．二元化合物沸点：e＞d＞c

B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C．元素的非金属性：Y＞X＞W

D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y

16、时，由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① ② ③

④ ⑤

A．②⑤

B．③⑤

C．①②

D．①③

17、已知键能EN≡N＝945 kJ·mol－1，EH—H＝436 kJ·mol－1，EN—H＝391 kJ·mol－1。在合成氨时，那么每反应1 mol N2和3 mol H2能量变化为(　　)

A. 吸收208 kJ的热量   B. 放出208 kJ的热量

C. 吸收93 kJ的热量   D. 放出93 kJ的热量

18、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是

A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. 原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)

C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

D. Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液

19、同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（   ）

A.  B.  C.  D.

20、为了消除氢氧化物污染，可以设计出一种装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示。装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法错误的是

A．在电池正极生成，由发生还原反应所得

B．通入的电极反应为

C．若有0.4mol通过质子交换膜，则有1.12L(标准状况)甲烷被氧化

D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变

21、（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图 。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。

22、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是 __________________ (用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________ ﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____ NH的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，

23、烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。按要求回答下列问题。

(1)异丁烷的结构简式____。

(2)分子式为C5H12的同分异构体有____种，其中一氯代物只有一种的经的结构简式是____。

(3)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。

①乙醇的官能团名称是____。

②使用酸性K2Cr2O7溶液可以检测酒驾，酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇发生的颜色变化是____，利用了乙醇的____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，衣服的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是____。(填序号)

①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑤绵纶织品

24、(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿______；漂白液中的有效成分_______。

(2)写氯化亚铁溶液中滴入氯水的离子反应方程式________。

25、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。 

（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。 

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

26、下列微粒、、、、、

(1)共有___________种核素，属于___________种元素，___________和___________互为同位素，质量数相等的微粒为___________和___________。

(2)的中子数是___________，的中子数与质子数之差___________。

27、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________

(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 

Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

28、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

30、（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是      ，在同温同压下的体积之比是     ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为     ，所含O原子的物质的量之比为        ．

（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为              。

②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为             。

31、化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应原理，回答下列问题：

(1)已知某温度时，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若t0=10s，用X表示的该反应速率为___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v正(NO2)=2v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是___________(填“黑磷”或“红磷”)。

(4)氢氧燃料电池是一种常见电池，碱性条件下该电池的正极反应可表示为___________。

32、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时，阳极反应式为_____。

②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。A、B微粒分别为_____。

(2)NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。

①NaClO2做漂白剂，最佳pH约为_____。

②25℃时浓度均为0.1mol·L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液呈___________(用“酸性”“中性”或“碱性”填空)，写出分析或计算过程说明你的判断理由___________。混合后溶液中c(OH−)−c(H+)=___________(用含有“c(HClO2)和c(ClO)”的代数式表示)

(3)测定 ClO2 (如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O=2I−+S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是___________。

②滴定至终点的颜色变化是___________。

③测得ClO2的质量m(ClO2)___________。(用含c、V的代数式表示)。