新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列叙述中正确的是(   )

A. 上述合成过程属于化学变化

B. 得到Cn元素的相对原子质量为277

C. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

D. 227112Cn的原子核内中子数比质子数多53

2、符号中左上角的“35”代表

A．质子数

B．电子数

C．的中子数

D．的质量数

3、将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生应立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明（    ）

A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

4、同温同压，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）

A．颜色保持不变

B．气体密度保持不变

C．2v正（HI）=v逆（I2）

D．拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键

5、A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是   （ ）

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D. E2C3的熔点比E单质的熔点低

6、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.浸出过程中不需要补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗3.36 L O2(标准状况)可浸出19.5 g Zn2+

7、下列属于非氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+C B. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4 D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

8、2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式是，它属于(  )

A．无机物   B．烃   C．高分子化合物    D．有机物

9、下列关于乙酸的认识正确的是（       ）

A．乙酸的分子式是C2H4O，是四元羧酸

B．标准状况下，乙酸为冰状固体

C．普通食醋中乙酸的含量为12%左右

D．乙酸有羧基和甲基两种官能团

10、有机物的命名正确的是

A．2-乙基丁烷

B．3-甲基戊烷

C．2-乙基戊烷

D．3-甲基己烷

11、将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）

A.N2  CH4 B.CO2 SO2

C.Cl2  CO2 D.CH4  Cl2

12、下列物质属于合成有机高分子材料的是

A．蛋白质

B．淀粉

C．纤维素

D．聚乙烯

13、下列说法正确的是

A．水分子的球棍模型:

B．CO2的结构式:O=C=O

C．14C的原子结构示意图:

D．用电子式表示氯化钙的形成过程:

14、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJ•mol﹣1，则：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJ•mol﹣1

B.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

15、下列物质的水溶液显酸性的是

A．食醋

B．白糖

C．食盐

D．淀粉

16、在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A. SO   B. NH   C. Al3＋   D. Ca2＋

17、下列反应的焓变能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1

D．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1

18、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A. 150mL3mol/L的NaCl溶液   B. 50mL3mol/L的KClO3溶液

C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液   D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液

19、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是

A．在该反应中只有Zn被还原

B．在该反应中ZnCO3是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3molCO，转移4mol电子

20、下列有关实验的说法不正确的是

A．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

B．KNO3晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体

C．阿斯匹林制备时产生的副产物可通过NaHCO3溶液，再过滤的方法除去

D．将浓盐酸和浓硫酸混合产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，会出现白色沉淀

21、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。

③Cu原子的结构示意图为_____。

(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。

22、苯、甲苯、乙苯、苯乙烯、联苯都是严重的致癌物。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___（填字母，双选）。

A.等物质的量的苯乙烯和联苯与氢气反应，消耗氢气的物质的量相同

B.苯乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯乙烯能与溴的CCl4溶液发生取代反应

D.甲苯的一氯代物有4种

（2）某致癌物A只含有C、H两种元素，它不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5molH2O和67.2LCO2（标准状况）。

①通过计算确定A的结构简式为___。

②甲苯是苯的同系物，能与苯发生类似反应，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下发生反应时，甲苯中甲基对位上的H原子被取代，其反应方程式为___。

23、“小笼汤包”是芜湖市特色小吃，制作“小笼汤包”的部分原料如下：①猪腿肉   ②面粉   ③香油   ④食盐 ⑤香葱   ⑥鸡精。请回答：

(1)富含淀粉的是_______(填序号，下同)。

(2)富含蛋白质的是_______。

(3)富含维生素的是_______。

(4)属于调味剂的是_______。

24、由于铜在自然界储量非常丰富，性能优良，且加工方便，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。请回答下列问题。

(1)在图1原电池的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的Cl-向_____(填“左”或“右”)侧烧杯移动；若导线中转移的电子数目为1.204×1022，则铜电极的质量增加_____g。

(2)锂—铜空气燃料电池(如图2)容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，整个反应过程中，铜相当于催化剂。

①放电时，正极上Cu2O发生反应，电极反应式为_____。

②将该燃料电池与图3相连接，若用于精炼铜，a极为精铜，b极为粗铜，锂极应与_____(填字母，下同)相连接；若用于在镀件上镀铜，a极为精铜，b极为镀件，锂极应与_____相连接；若a、b电极均为惰性电极，将锂极与a极连接，另一极连接b极，c为1L浓度均为0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液，a极开始发生的电极反应为_____，若电路中通过0.2mol电子，b极上会产生标准状况下的气体_____L。

25、工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

有关数据如下表所示：

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是   。

(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

阳极   ，阴极   。

(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移   mol电子。

(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

26、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

27、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。

28、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

29、

（1）在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）   ；标有使用温度的仪器是   ．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有 ．

（3）在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 （即分液）实验的有   ．

30、乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)＝       。

(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b＝   ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝     。

(3)a的取值范围是   。

31、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

(1)X+的核外电子排布式为________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________ (填元素符号)。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________；

②该化合物的化学式为________。

(3)稳定性： H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。

32、稀土铈的氧化物在半导体材料、髙级颜料及感光玻璃的增感剂、汽车尾气的净化器方面有广泛应用。其中通过氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：

①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。

②能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成，也能与结合成；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。

③能被萃取剂萃取，而不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。

(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有和物质的量之比为3∶1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。

(3)是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应，氟洗液中添加的作用是_______。

(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知中的为、价且。现固体，加入足量硫酸和充分溶解，使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。(已知氧化性：)

①固体中价的质量分数为_______。

②若加入的部分变质，会导致测定的x值_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。