新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：

则下列说法不正确的是（             ）

A．铝热法也可以用来生成金属铝

B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

2、实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温

D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ

3、下列说法中正确的是（ ）

A. 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷

B. 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物

C. 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种

D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

4、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等

②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同

③混合物的组成比例不会因时间而改变

A．只有①

B．①③

C．只有②

D．①②③

5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

6、NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO2·3H2O的流程如图，下列有关说法错误的是

A．“合成”中发生反应的离子方程式为SO2＋2ClO=SO＋2ClO2

B．生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原

C．“转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1

D．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤

7、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

A．装置I：除去溴苯中的苯

B．装置II：制备硝基苯

C．装置III：制备乙炔并验证其性质

D．装置IV：分离苯和水

8、ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（   ）

A.   B.   C.   D.

9、下列说法正确的是(　　)

A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应

B. 室温下，稀释0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值减小

C. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

10、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：

下列说法错误的是（  ）

A.步骤①用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等

B.步骤④萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.步骤⑤反应中氧化剂与还原剂的质量比为5∶1

D.步骤⑥加酸化后可以通过过滤的方法得到

11、可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后，测得A 的浓度为 1mol/L，维持温度不变，将容器体积压缩为 1L，并维持容积不变，反应再次达到平衡，测得A 的浓度为 1.8mol/L，则x 数值为

A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断

12、250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）

A. 是吸热反应   B. 是放热反应   C. 是熵减少的反应   D. 熵增大效应大于焓效应

13、硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是

A.H2SO4、SO42-、H2CO3 B.HSO4、SO4-、H2CO3

C.SO42-、SO4、CO32- D.H2SO4、SO42-、CO32-

14、布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是

A．与苯甲酸互为同系物

B．可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

C．所有的碳原子可在同一平面上

D．苯环上的二氯代物共有5种结构

15、下列说法正确的是

A. 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类    B. 糖类都能发生水解反应

C. 油脂、糖类都属于高分子化合物    D. 葡萄糖属于单糖

16、下列化学用语正确的是

A. 甲烷的结构式CH4   B. 苯的分子式C6H6

C. 氯原子的结构示意图   D. 氯化钠的电子式

17、下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)

A.硝酸铵 B.食盐 C.氯化镁 D.生石灰

18、将为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为（   ）

A. B.

C. D.

19、下列操作中正确的是

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌

D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

20、质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A．闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上

B．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

C．闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g

D．打开K，与闭合K时发生的总反应相同

21、体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

22、氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

A．增大NH3的浓度   B．增大压强   C．及时转移生成的尿素   D．使用更高效的催化剂

（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1

NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1

①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆

C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．

23、现有以下物质：①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末   ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体  ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸  ⑨石墨，请回答：

（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是______________；

（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________________________________；

（4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是________________________________；

（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是__________________。

24、MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。

25、FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

26、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

27、写出下列在溶液中反应的离子方程式。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)用稀硫酸清洗铁锈()：___________。

(3)铁与硫酸铜溶液反应：___________。

(4)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：___________。

28、有下列各组物质：(A) O2和O3； (B) ；

(1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5) _________组两物质互为同一物质。

29、实验室欲配制xmol/L的溶液200mL。回答下列问题：

(1)该同学应选用的容量瓶的规格是___________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(2)某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=___________mol/L。

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填序号)。

(4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，___________(填“甲”或“乙”)同学需重做。

(5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___________(填字母，下同)，偏小的有___________。

A．称量时用了生锈的砝码

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．末洗涤溶解的烧杯

D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶末干燥即用来配制溶液

30、常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______________

31、I.根据下列5种元素的电离能数据(单位为kJ/mol)，回答问题。

(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_______(填字母，下同)。

A.Q和R                    B.S和T                    C.T和V                    D.R和T                    E.R和V

(2)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_______。

A.Q                           B.R                           C.S                           D.T                           E.V

(3)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的_______。

A．H

B．Li

C．Na

D．K

II.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(4)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应最慢。

(5)将NaOH溶液与溶液混合生成，从而验证NaOH的碱性大于，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_______ (填“合理”或“不合理”)理由是_______。

III.铁铜是人类最早大规模使用的金属。

(6)铁有δ、γ、α三种同素异形体，图甲是它们的晶胞结构图。三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为_______。

(7)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构(晶胞结构如图乙)相似。该晶体储氢后的化学式为_______。

32、研究二氧化碳的回收利用是实现碳中和的途径之一。

(1)已知：i．

ⅱ．

iii．

则iv．=__________kJ∙mol-1。

(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y催化下，发生反应iv，测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应较适宜的催化剂是___________(填“X”或“Y”)。

②温度为时，a点对应容器在内的平均反应速率___________。

③b、c点对应状态下的正反应速率b___________c(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)对于反应：，，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①降低温度，将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②温度为T时，按照投料，转化率为50%时反应达到平衡，此时容器总压为。用气体分压表示的平衡常数______。