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新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟(2)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,如图是一些矿产资源的利用流程:

    则下列说法不正确的是(             

    A.铝热法也可以用来生成金属铝

    B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

    C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

    D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

  • 2、实验室采用HCl气体置换除水,开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是

    A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

    B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

    C. 管式炉采用的升温方式是阶段式升温

    D. 实验时,应先徽去管式炉,再撒去管式炉

  • 3、下列说法中正确的是( )

    A. 按系统命名法,化合物(键线式结构)的名称是2355﹣四甲基﹣44﹣二乙基己烷

    B. 环己烯与化合物(键线式结构)互为同系物

    C. 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若将所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16

    D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

     

  • 4、某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是

    ①正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等

    ②反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同

    ③混合物的组成比例不会因时间而改变

    A.只有①

    B.①③

    C.只有②

    D.①②③

  • 5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

    A. 将稀硫酸加入到大苏打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    B. 用铁为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

    D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应,反应的离子方程式为:2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

  • 6、NaClO2·3H2O具有强氧化性,在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO2·3H2O的流程如图,下列有关说法错误的是

    A.“合成”中发生反应的离子方程式为SO2+2ClO=SO+2ClO2

    B.生成ClO2时,NaClO3作氧化剂,被还原

    C.“转化”过程中,H2O2作氧化剂,参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2:1

    D.“一系列操作”为蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤

  • 7、实验是化学的灵魂,是化学学科的重要特征之一、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是

    A.装置I:除去溴苯中的苯

    B.装置II:制备硝基苯

    C.装置III:制备乙炔并验证其性质

    D.装置IV:分离苯和水

  • 8、ngSO2中有mO原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(   )

    A.   B.   C.   D.

  • 9、下列说法正确的是(  )

    A. 甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应

    B. 室温下,稀释0.1 mol·L1氨水,c(H)·c(NH3·H2O)的值减小

    C. 1 mol Cl2通入水中,HClOClClO粒子数之和为2×6.02×1023

    D. SiO2(s)2C(s)===Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0

  • 10、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下:

    下列说法错误的是( 

    A.步骤①用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等

    B.步骤④萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上

    C.步骤⑤反应中氧化剂与还原剂的质量比为51

    D.步骤⑥加酸化后可以通过过滤的方法得到

  • 11、可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后,测得A 的浓度为 1mol/L,维持温度不变,将容器体积压缩为 1L,并维持容积不变,反应再次达到平衡,测得A 的浓度为 1.8mol/L,则x 数值为

    A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断

  • 12、250℃和1.01×105 Pa时, 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是( )

    A. 是吸热反应   B. 是放热反应   C. 是熵减少的反应   D. 熵增大效应大于焓效应

  • 13、硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是

    A.H2SO4SO42-H2CO3 B.HSO4SO4-H2CO3

    C.SO42-SO4CO32- D.H2SO4SO42-CO32-

  • 14、布洛芬是一种高效的解热镇痛药,其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是

    A.与苯甲酸互为同系物

    B.可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C.所有的碳原子可在同一平面上

    D.苯环上的二氯代物共有5种结构

  • 15、下列说法正确的是

    A. 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类    B. 糖类都能发生水解反应

    C. 油脂、糖类都属于高分子化合物    D. 葡萄糖属于单糖

  • 16、下列化学用语正确的是

    A. 甲烷的结构式CH4   B. 苯的分子式C6H6

    C. 氯原子的结构示意图   D. 氯化钠的电子式

     

  • 17、下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )

    A.硝酸铵 B.食盐 C.氯化镁 D.生石灰

  • 18、5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中约为(  

    A. B.

    C. D.

  • 19、下列操作中正确的是

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

    C. 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释,并不断搅拌

    D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是

    A.闭合K,电子通过CuCl2溶液移到碳棒上

    B.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

    C.闭合K,转移电子0.2mol时,理论上碳棒与铁棒的质量差为12g

    D.打开K,与闭合K时发生的总反应相同

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、体积相等的KClCaCl2FeCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则KClCaCl2FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________

  • 22、氨是最重要的化工产品之一。

    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③均为____________反应(吸热放热”)

    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。为进一步提高CO2

    的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是____________

    A.增大NH3的浓度   B.增大压强   C.及时转移生成的尿素   D.使用更高效的催化剂

    (3)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:

    2NH3g+CO2gNH2COONH4lH=-117kJ·mol-1

    NH2COONH4lNH22COg+H2OgH=+15kJ·mol-1

    第一步反应在11.1Mpa160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于___________.(填第一步第二步

    对于第一步反应,不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________(填字母).

    A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    BυNH3=2υCO2

    C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

    D.容器中各物质总质量不随时间变化而变化

    第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示:

    180℃的条件下,P2_________P3(填“=”,下同);化学平衡常数K1_________K2

     

     

  • 23、现有以下物质:①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末   ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体  ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸  ⑨石墨,请回答:

    (1)以上物质中可以导电的是_________________;(填数字编号,下同);

    (2)以上物质中属于电解质的是______________

    (3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________________________________

    (4)硝酸铜在水溶液中的电离方程式是________________________________

    (5)氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是__________________

  • 24、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2↑+2H2O,发生氧化反应的物质是_______,氧化剂是_____________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________

  • 25、FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。

    1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母);

    A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色

    2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________

    3)下列与胶体性质无关的是_____________(填字母);

    A河流入海口处形成沙洲

    B使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

    D在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀

    E冶金厂常用高压电除去烟尘

    4从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________

    5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________

     

  • 26、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子          乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

    1如果在乙厂废水中加一定量   选填:活性炭或铁粉该反应类型为 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属    填写金属元素符号

    2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: 经过滤后的废水主要含   ,可用来浇灌农田。

     

  • 27、写出下列在溶液中反应的离子方程式。

    (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应:___________

    (2)用稀硫酸清洗铁锈():___________

    (3)铁与硫酸铜溶液反应:___________

    (4)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应:___________

  • 28、有下列各组物质:(A) O2和O3; (B)

    (1)__________组两物质互为同位素;(2)__________组两物质互为同素异形体;

    (3)__________组两物质互为同系物;(4)__________组两物质互为同分异构体;

    (5) _________组两物质互为同一物质。

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室欲配制xmol/L的溶液200mL。回答下列问题:

    (1)该同学应选用的容量瓶的规格是___________,使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

    (2)某同学称量配制该溶液,他先将烧杯放入托盘天平左盘称量,得到烧杯的质量为15.2g,再放入药品称量,天平平衡后的状态如下图,则该同学配制的溶液的实际浓度x=___________mol/L。

       

    (3)在下列配制过程示意图中,有错误的是___________(填序号)。

       

    (4)若甲同学定容时,发现液面高于刻度线;而乙同学摇匀后,液面低于刻度线,___________(填“甲”或“乙”)同学需重做。

    (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有___________(填字母,下同),偏小的有___________

    A.称量时用了生锈的砝码

    B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

    C.末洗涤溶解的烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.容量瓶末干燥即用来配制溶液

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、常温下,将pH=8NaOHpH=10NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、I.根据下列5种元素的电离能数据(单位为kJ/mol),回答问题。

    元素符号

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    V

    420

    3100

    4400

    5900

    (1)在元素周期表中,最有可能处于同一族的是_______(填字母,下同)。

    A.Q和R                    B.S和T                    C.T和V                    D.R和T                    E.R和V

    (2)在这5种元素中,最容易与氯元素形成离子化合物的是_______

    A.Q                           B.R                           C.S                           D.T                           E.V

    (3)利用表中的数据,V元素最有可能是下列元素中的_______。

    A.H

    B.Li

    C.Na

    D.K

    II.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

    (4)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1的盐酸中,试预测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,_______与盐酸反应最慢。

    (5)将NaOH溶液与溶液混合生成,从而验证NaOH的碱性大于,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?_______ (填“合理”或“不合理”)理由是_______

    III.铁铜是人类最早大规模使用的金属。

    (6)铁有δ、γ、α三种同素异形体,图甲是它们的晶胞结构图。三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为_______

    (7)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与的结构(晶胞结构如图乙)相似。该晶体储氢后的化学式为_______

  • 32、研究二氧化碳的回收利用是实现碳中和的途径之一。

    (1)已知:i.

    ⅱ.

    iii.

    则iv.=__________kJmol-1

    (2)向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入,在不同催化剂X、Y催化下,发生反应iv,测得时,转化率与温度的变化关系如图所示。

    ①该反应较适宜的催化剂是___________(填“X”或“Y”)。

    ②温度为时,a点对应容器在内的平均反应速率___________

    ③b、c点对应状态下的正反应速率b___________c(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)对于反应:,其中分别为正、逆反应速率常数,p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

    ①降低温度,_____(填“增大”、“减小”或“不变”);

    ②温度为T时,按照投料,转化率为50%时反应达到平衡,此时容器总压为。用气体分压表示的平衡常数______

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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