新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列说法中正确的是

A．伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C．根据能量守恒，在化学反应中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等

D．物质发生化学变化的同时都伴随能量变化

2、一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是

A．电负性：R＜W

B．简单氢化物的熔点：W＜M

C．呈四面体

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X

3、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n 的同时消耗2n ；

单位时间内生成n  的同时消耗2n mol NO；

混合气体的颜色不再改变的状态；

混合气体中不变；

的消耗速率与NO的生成速率相等；

容器内压强不随时间变化而变化。

A.  B.  C.  D.

4、下列方案能达到实验目的是

A．用水萃取CCl4中的溴

B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2

C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl

5、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为10%，则混合物中氧元素的质量分数为

A. 30%    B. 52%    C. 37%    D. 16%

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（   ）

A.1molNH4+所含电子数为10NA

B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

7、下列叙述正确的是

A. 马口铁（镀锡）的表面一旦破损,铁腐蚀加快   B. 用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀

C. 钢铁设备上装上镁合金是阴极保护法   D. 白铁（镀锌）的表面一旦破损,铁腐蚀加快

8、近日，航天员王亚平再次在太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是

A．醋酸钠溶液结晶是一个放热过程

B．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键

C．醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液

D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于

9、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是(   )

A. 1mol/L的HCl B. 5mol/L的HNO3

C. 3mol/L的NaOH D. 18.4mol/L的H2SO4

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

B. 18 g NH4+含有电子数为10NA

C. NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量

D. 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

11、一只量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）

A.17.00 mL B.大于17.00 mL C.小于17.00 mL D.无法确定

12、下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁可用于实验室制备并收集少量氨气

13、能形成简单阳离子的元素是（   ）

A.S B.Na C.Cl D.Ne

14、某工厂用LiF、PC15为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HF的沸点是19.5℃。下列说法错误的是

A.反应①中HF的作用是反应物和溶剂

B.反应①②③均不能在玻璃设备中进行

C.第④步分离操作为过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl的操作是蒸馏

D.流程中可循环利用的物质有HF

15、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．2-氯丁烷与的乙醇溶液共热反应

B．异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应

C．1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水

D．2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化

16、下列说法正确的是（   ）

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷

D.淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体

17、下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

19、下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（   ）

A.H+的数目是1mol B.NO3-的物质的量是1摩尔

C.NO3-的数目约是6.02×1023 D.NO3-的物质的量浓度是1mol/L

20、一定条件下，分别对反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物 C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中 CO2的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

21、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)其中属于卤族元素的是_______(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_______(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_______(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(2)元素②⑥⑨最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_______、_______。

(3)能证明元素⑨⑩的非金属性强相对强弱的实验事实是_______(用离子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。

(5)元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有____种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是______。

(6)元素①和②的单质化合形成的化合物电子式是___，其与水反应的化学方程式是__。

23、写出下列反应的现象和方程式

(1)FeCl3溶液中加入过量Fe粉，现象：___________；离子方程式：___________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(2)向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象：___________；化学方程式：___________。

24、分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键_______？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键_______？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化_______？

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、

②、、、

③、、、

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。

(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。

(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。

②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

26、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用ɑ1、ɑ2表示，则ɑ1 ___________ɑ2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

Ⅱ．醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐

(4)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式___________。

(5)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。

(6)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

27、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

28、（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。

（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。

（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。

29、同学们欲验证与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)

(1)关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是_______。

(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______。

(3)广口瓶中水的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。

(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。

30、使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___

31、以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。

(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co2O3与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。

(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10-5mol/L)，则所得固体1的Ksp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=；W1、W2为起始点、终点的固体质量)

加热到290~320℃和890~920℃时的化学方程式分别为：___、___。

(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

电脑工作时，电源放电，锂离子由LixC6材料区通过隔膜到达Li1-xCoO2材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___。

32、海带中含有的碘元素为有机碘和无机碘。在实验室中，从海带制取的流程如图：

(1)海带中含有丰富的维生素，其中维生素C的结构简式如图，则维生素C含有键的数目为_______。

(2)海带灼烧成灰的目的是_______。

(3)氧化时需控制和的加入量，

①写出氧化时反应的离子方程式：_______。

②被氧化生成的比例与的关系如图所示。达到后，生成碘单质的量减少的原因是_______。

(4)碘单质易溶于不易溶于水的原因是_______。

(5)将碘单质溶于过量的溶液发生反应：，工业上可用如图所示装置电解所得溶液制备。

①阴极产生的气体X的化学式为_______。

②阳极的电极反应式为_______。