新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列表达方式正确的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的结构示意图：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78  53I

D．HClO的结构式：H－O－Cl

2、下列除去杂质的操作中，能达到目的的是

A. 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液

C. 除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏

D. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中

3、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④

4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A. N5+离子中含有36个电子   B. O2与O4属于同位素

C. C60是原子晶体   D. H2与H3属于同素异形体

5、主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　)

A. ns2np2和ns2np4   B. ns1和ns2np4

C. ns2和ns2np5   D. ns1和ns2

6、如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是

A．饱和NaCl溶液

B．浓硫酸

C．水

D．稀盐酸

7、下列化学方程式与基本反应类型都正确的是(　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应

B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反应

C. CuO＋COCu＋CO2　置换反应

D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　复分解反应

8、下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是( )

A．HCHO   B．CH3OH C．HCOOH   D．CH3COOCH3

9、古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A．“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程

C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应

D．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4

10、关于铜电极的叙述中不正确的是

A．铜银原电池中铜是负极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

11、离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

12、X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

A. X＞Y＞Z   B. X＞Z＞Y   C. Y＞X＞Z   D. Y＞Z＞X

13、下列装置一般不用于分离物质的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列有关数据的比较，不正确的是（）

A.元素的价电子数总等于所在族的族序数

B.NaOH晶体中阳离子和阴离子数目相等

C.CsCl晶体中每个周围紧邻的和每个周围紧邻的个数相等

D.中的N原子数与配位键数相等

15、2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是

A．

B．△H8=△H6+△H7

C．相同条件下NaCl(g)比更稳定

D．在相同条件下，放出的热量比多

16、某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应，达到平衡后，下列有关说法正确的是

A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

17、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是(　　)

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④

18、下列有关结构和性质的说法中正确的是

A. 主族金属元素化合价均不会超过+4

B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小

C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小

19、下列关于离子检验的说法中正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或

B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含

D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

20、已知：H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(   )

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ   B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ   D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

21、盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用。根据盐类水解的知识回答下列问题：

(1)灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为___________。

(2)农业常用的三类化肥有：①草木灰、②铵态氮肥、③磷肥，其中不能混合施用的是___________(填序号)。

(3)配制保存溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是___________。

(4)下面四种物质：①、②、③、④中，不能湿法制取的是___________(填序号)。

(5)溶液蒸干后灼烧至恒重，得到的固体是___________。

22、红烧狮子头，是中国逢年过节常吃的一道菜，也称“四喜”丸子，是取其吉祥之意。这是一道淮扬名菜，有肥有瘦，红润油亮，配上翠绿青菜掩映，鲜艳的色彩加上扑鼻的香味，是令人无法抵挡的顶级美味。其主要材料为猪肉、油菜、胡萝卜、香葱、生姜、淀粉适量。

(1)根据所学知识，红烧狮子头的主要食材中属于碱性食物的是________、______（任写两个），属于酸性食物的是______、______（任写两个）。

(2)人的血液呈________(填“酸性”“弱酸性”“中性”“碱性”或“弱碱性”)，我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的饮食习惯，一般尿液偏________性。

23、ABS树脂是丙烯腈(acrylonitrle，)、1，3-丁二烯(1，3-butadiene)和苯乙烯(styrene)三种单体的共聚物，具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点，可用于家用电器和仪表的外壳，并可作为3D打印的材料。请写出生成ABS树脂的聚合反应方程式___________。

24、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为。

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生加成反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能结构：____________；_________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为_______________；_______________；_______________；_______________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1，4－加成反应的化学方程式：________________________。

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三种溶液的pH由大到小的顺序为____(填序号)

26、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

27、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是   。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：   。

（3）实验室收集氯气的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

28、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______。

(2)该有机物在1H核磁共振谱图中共有_______种特征峰。

(3)写出该有机物发生加成聚合反应的化学方程式：_______。

(4)写出该有机物在铜丝作用下发生氧化反应的化学方程式：_______。

29、在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。

(1)该实验制取的化学方程式为_______。

(2)若需收集纯净干燥的，所需以下装置的接口连接顺序为_______。

(3)制得的通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_______。

(4)制得的氯气通入下图装置可制备无水，已知在183℃升华，易水解，遇潮湿空气立即产生大量白雾。

①实验开始时应先通入氯气，直到_______，再点燃酒精灯。

②用粗短导管连接A、B的目的是_______，C中盛放的试剂为碱石灰，作用是_______。

③若制备氯气时消耗HCl为0.6mol，和铝粉均足量，所得产品经纯化后测得质量为13.35g，则该实验中的产率为_______(产率)。

30、取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为________________。

（2）固体混合物中的质量为________________。

31、稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：

已知：Ag2CrO4为砖红色固体；。

请回答下列问题：

(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。

(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。

(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc2O3，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc2O3制备三氯化钪反应的化学方程式___________。

(6)取 ScCl3粗产品(含难溶 Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L-1。

32、黄铜矿(主要成分是)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。

(1)黄铜矿的晶胞如图所示。图中“△”表示的微粒是_______。

(2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。

①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。

②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了比更容易与亲和外，还有_______。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。40℃、pH＜1、过量的条件下用、混合液浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将1mol 完全转化，理论上所需的物质的量为_______。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是_______。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾[]沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：_______。