新疆维吾尔自治区图木舒克市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D.a和b用导线连接后，Fe片作正极

2、物质的量浓度的单位是

A．升

B．摩尔/升

C．升/摩尔

D．摩尔

3、下列关于1molHCl的说法中,错误的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．质量为36.5g

B．含氢原子数为NA

C．标准状况下的体积为22.4L

D．溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

4、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C. 1mol Mg与足量O2 或N2 反应生成MgO 或 Mg3N2 均失去2NA个电子

D. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

5、完全燃烧一定量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是

A. 10Q    B. 5Q    C. 8Q    D. 12Q

6、下列有关纤维素的说法，错误的是(　　)

A.纤维素能水解生成葡萄糖

B.纤维素在人体内能够被消化吸收

C.纤维素是一种天然高分子化合物

D.纤维素是纤维状结构的物质

7、常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-

B. 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-

8、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br—等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制 Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br—，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是(     )

A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒轻轻搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br—的Cl2

D.用装置丁分液时，先放出水相再从上口倒出有机相

9、下列过程放出热量的是

A.汽油燃烧 B.碳酸钙分解 C.干冰升华 D.断裂化学键

10、已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数

A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定

11、由下述实验所得的结论不正确的是    

A.实验①②③都能产生红棕色的NO2气体

B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质

C.实验②中铁粉发生钝化

D.实验③表明浓硝酸具有强氧化性

12、一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度保持不变   B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率   D. 气体的体积分数保持不变

13、常温下，将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是（   ）

A.若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a>b

B.若a=2b，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)>c(OH-)

C.若2a=b，则c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)

D.若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

14、下列说法中，不正确的是:（ ）

A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径

B．煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料

C．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D．开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

15、下列化学用语表示正确的是（ ）

A．苯的结构简式：C6H6

B．氢分子的电子式：H:H

C．氧原子的结构示意图：

D．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K＋+N5＋+3O2-

16、下列实验操作，不能用于分离物质的是（   ）

A.滴定 B.重结晶 C.萃取 D.纸上层析

17、如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D．反应②中Cl2只作氧化剂

18、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.的水解：

B.在水溶液中的电离：

C.的水解：

D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：

19、一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是

A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应

B．反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3

C．反应II中H2O2做氧化剂

D．若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子

20、已知反应  。在容积为1L的密闭容器中投入，并充入，测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（    ）

A. B.

C. D.A点的平衡常数

21、常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示

(1)稀释前两溶液的浓度c(HA)_______c(HB)(填>、＜、=或无法确定)

(2)HB_______是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)

(3)若a=5，则HA酸是否是强酸_______(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”)

(4)稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中_______HB中(填>。＜。=，或无法确定)

22、现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦液氯 ⑧硫酸 ⑨NaCl固体

（1）属于电解质的有__________；能导电的物质有________。

（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________

（4）⑤的电离方程式为____________。

23、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

24、[化学一选修3：物质结构与性质

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

25、下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

26、（1）写出下列过程的化学方程式：

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类   c．二醛类 d．二烯类

27、辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

回答下列问题

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式__________。

（2）调节pH的目的是___________，pH的调节范围为___________。

（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为___________。

（4）操作A为___________。

（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备__________mol无水Cu（NO3）2。(计算结果精确到小数点后1位)

28、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）

①升高温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变，充入氖气________

⑤保持容器容积不变，通入氖气________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．

29、利用甲烷与氯气发生反应制取盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③_______。

(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______。

(4)D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______，E装置的作用是_______。

(5)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，写出尾气中的主要成分是_______(填字母)。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

30、（1）阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：

①该气体一个分子的质量为________g；

②m g该气体中所含的微粒数目为________个；

③t ℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。

④t ℃、1.01×105Pa时，该气体与氢气的密度比为__________________

（2）食盐水中分离出固体的方法是________，实验中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是__________________________

31、SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

(1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水。反应的热化学方程式为_______(ΔH用含a、b的代数式表示)

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，0~t1时间段的反应温度为_______，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_______；

②总反应的化学方程式为_______；

(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。

①该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)；

②700℃的平衡常数为_______；

(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。(已知：H2SO3的电离常数)。

32、锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：

已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分是___________。

(2)加入过量H2O2的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余H2O2的简便方法是___________。

(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。

A．NH3·H2O

B．Zn

C．NaOH

D．ZnCO3

(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________。