新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、用电火花点燃装在一密闭容器中的一种气态烃和足量的氧气，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（气体体积均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃不可能是

A．CH4   B．C2H4 C．C3H4   D．C3H6

2、提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、苯乙烯( )是一种重要的有机化工原料，关于该物质下列说法正确的是

A．苯乙烯分子中最多有14个原子共平面

B．苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同

C．苯乙烯发生聚合反应后的产物不能再与氢气发生加成反应

D．苯乙烯与甲苯不是同系物，但与立方烷( )是同分异构体

4、下列类比正确的是

A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3

B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸

5、以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是  

A.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

6、下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

A.A B.B C.C D.D

7、以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、AsCl3、 CuCl2等。

A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B．“除铜”时，需加入过量的Na2S，保证除铜完全

C．“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为： 2AsCl3 +3Na3PO2 +3HCl+ 3H2O= 2As↓+3H3PO3 +9NaCl

D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2： 3

8、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

9、双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜制取NaOH和，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A．a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极

B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C．电极Ⅱ的电极反应式为

D．若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

10、现有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（       ）

A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的与后者的一定相等

B．等浓度、等体积的HA与NaA溶液混合后所得溶液一定呈酸性

C．HA溶液和BOH溶液混合，溶液中微粒浓度关系可能为

D．室温下，向的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中由水电离出的

11、关于有机物的下列叙述中，正确的是 (　　)

A.它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯

B.它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C.该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种

D.它与甲基环己烷互为同分异构体

12、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )

A.用海水制蒸馏水 B.将碘水中的碘单质与水直接分离

C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.稀释浓硫酸

13、四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：②＞①＞④＞③

B．第一电离能：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

14、X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明X的非金属性比Y的强的是（    ）

A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强

B.的还原性强于

C.X的单质能将Y的简单阴离子氧化为Y的单质

D.X、Y的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe元素的化合价较高

15、下列叙述中不正确的是

A．摩尔是物质的量的单位

B．标准状况下，22.4L中含有的分子数小于NA

C．1mol氧气的质量为32g

D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5NA

16、下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是

①离子化合物：NaCl、HCl、KOH   ②共价化合物：HF、H2S、NH3 ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2 ⑤非电解质：S、CH4、CO ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4

A．①⑤

B．②④

C．只有⑤

D．③⑥

17、已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O(g）＝H2(g）+1/2O2(g） △H=+241.8kJ·mol-1

A．吸热88kJ   B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ

18、用如图装置进行实验。将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A为浓H2SO4， B为Cu， C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色

19、下列元素不属于短周期元素的是（  ）

A. He   B. B   C. Mg   D. Fe

20、25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是(　　)

A．线a表示PbCO3

B．Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液

C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液

21、下表是元素周期表的一部分。

(1)写出表中元素的元素符号：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。

(2)的简单离子的结构示意图为________。

(3)元素形成的单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____。

(4)元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，最稳定的气态氢化物是______。

(5)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将、、、4种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式进行排序_______。

(6)单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

22、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；

（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；

（2）只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；

（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；

（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；

（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。

23、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。

③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。

(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

24、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

25、用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol

26、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、

⑥0.1mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_________________，（填序号，下同）属于非电解质的有________ ，能导电的有______________。

（2）写出②的水溶液的电离方程式 ________________________________。

（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

27、氮的化合物丰富多彩

(I)从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质(如甲烷跟氨气对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： C2H4_______C2H2_______H2CO3_______

(2) 叠氮化钠(NaN3)受猛烈撞击时可发生分解反应2NaN3=2Na+3N2。另一种仅由两种元素组成的叠氮化物，每1mol该叠氮化合物分解时只产生4mol气体单质，写出该叠氮化合物分解的化学方程式_______。

(3)硝酸与金属反应时往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2mol·L-1)与过量金属镁混合反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出体B，将两次放出的气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后通过灼热氧化铜固体，观察到固体变红，再将剩余气体用浓疏酸干燥，气体体积变为原来的三分之一。

①A的化学式_______A和B的体积比为_______。

②写出B跟氧化铜反应的化学方程式_______。

③镁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

28、写出下列反应的离子方程式。

（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸_____________________________________________________________

（2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色____________________________________

（3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中______________________________________________________

29、冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)装置Ⅲ的作用为___________。

(3)在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)请写出工业生产中电解制铝的化学方程式___________。

(5)78kg含质量分数为80%的萤石(杂质不含氟元素) 理论上可生产___________kg(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。

(6)碳酸化法也是工业制取的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式：___________。

30、在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol∙L-1，c(OH-)=10ymol∙L-1，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液ＶaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖa:Vb=_______。

31、高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表。所示：

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应II的离子方程式为___________

②加入饱和KOH溶液的目的是___________

③若加入Fe(NO3)3过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4此反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的方案，装置如图所示：

写出Fe电极的电极反应式：___________。

32、2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。SiCl4的熔沸点_______ (填“高于”或“低于”)CCl4，原因是_______。

(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为_______。

(3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1_______∠2(填“＞”或“＜”)

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为_______。

(4)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

若该晶体密度为d g·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_______nm(写出代数式)。