新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

2、下列化学用语表述正确的是

A．中Fe元素的化合价：+6

B．的结构示意图：

C．生石灰的化学式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：

3、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是

A.阿司匹林能与溴水反应而使之褪色

B.可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

C.由A反应生成B，另一种反应物为乙醇

D.阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子

4、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（  ）

A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能确定该无色溶液是否含有K+

5、已知某粒子的质子数，则可确定的

A. 中子数    B. 最外层电子数    C. 核电荷数    D. 相对原子质量

6、下列事实或实验能作为判断依据的是

A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

B．热稳定性：，判断氧、硫与硒的非金属性强弱

C．沸点：，判断碳、氧与氮的非金属性强弱

D．在与溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

7、科学家利用BN和TiO2创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是

A．最高正化合价：Z＞Y＞X＞R

B．电负性：Z＞ Y＞ X

C．原子半径：X＞Y＞ Z＞ R

D．M是含极性键和非极性键的共价化合物

8、下列试剂的保存或使用正确的是

A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

10、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入 1 mol N2，右侧充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是

A．左侧与右侧分子数之比为4∶1

B．右侧 CO 的质量为 7 g

C．右侧气体密度是相同条件相氧气密度的 14 倍

D．若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入 0.75 molCO

11、下列说法正确的是

A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：

B．的溶液一定呈酸性

C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

D．常温下，，则饱和溶液中

12、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是

A．HClO分子空间构型为直线形

B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用

C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8NA

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强

13、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是

A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿

C.不锈钢盆 D.蚕丝领带

14、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.反应物微粒是S、SO、OH-

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.每生成2mol S2-反应转移的电子为6mol

D.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

15、 用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（  ）

A．银氨溶液  

B．新制的Cu（OH）2悬浊液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

16、下列各组物质中，互称为同分异构体的是:（  ）

A．水与冰 B．O2与O3

C．石墨与金刚石   D．与

17、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知氢气燃烧的下列3个反应：

H2(g)＋O2(g) =H2O(g)　 ΔH1＝－a  kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g) =H2O(l)　 ΔH2＝－b  kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)　ΔH3＝－c  kJ·mol－1

下列关系正确的是

①b>a      ②b<a      ③2a>c      ④2b=c

A.①和④ B.②和④ C.②和③ D.①和③

19、己烷雌酚的一种合成路线如下，下列叙述不正确的是

A．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体

C．用溶液可以鉴别化合物X和Y

D．X转化为Y的反应类型为取代反应

20、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1   B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1

C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1   D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1

21、I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

试回答下列问题：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

(3)化学方程式中n为___。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是(填序号)___。

II．CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小数点后三位)

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．v(H2)=3v(H2O)

B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中3min时对应的点)

C．容器内压强不再发生变化

D．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

F．混合气体的密度不再发生变化

22、雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料。

I.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为______(填字母)。

a.苯甲酸          b.碳酸        c.柠檬酸

(2)水中存在平衡：H2OH++OH-，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。

a.通入氯气        b.加入钠        c.加热至90℃          d.加入Na2CO3固体

II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高难挥发)有一定关系。

(3)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，原因是______(用电离方程式表示)。

(4)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。已知Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因______。

(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为______。

②pH=3时，溶液中=______。

23、按要求回答以下问题。

(1)已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____。

(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

该反应的化学方程式是_____。

(3)在某容积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为_____。

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。

A.容器内气体的质量保持不变

B.NO2的物质的量浓度不再改变

C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

D.容器内气体的物质的量保持不变

E.容器内气体压强保持不变

24、运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为，Mo在周期表中的位置为_______，Mo3+价层电子轨道表示式为_______。

(3)气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为_______；

(4)如图为的结构，硫原子之间形成的是_______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为_______，成键轨道之间以_______方式重叠形成_______键。

氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(5)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。

(6)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是_______。

25、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3

(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。 

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。 

③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。

(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。

26、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。

27、写出解释下列事实的方程式或者离子方程式：

(1)在H2SO4的酸化KMnO4中加入H2C2O4的化学方程式：_________________。

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式：_________________。

(3)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，空气中放置一段时间变蓝的离子方程式：_________________。

28、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为   ，其相对分子量之比为   ，其质量之比为 ；

若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为   ，氧原子数之比 。

29、用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀：

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和铁屑，请写出加入铁屑的原因：___________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法___________。

（3）生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是：_________________。

（4）下列各图示中能较长时间看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序号)。

30、（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

31、2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目为______，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为______。邻二氮菲()中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pH范围为2~9，试解释选择该pH范围的原因______。

(2)Zn元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

已知元素的电负性数据：

据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。

(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2______Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

32、以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；

②25℃时，，；

③深度除杂标准：溶液中

(1)为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。

(2)“操作a”的名称为_______。

(3)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。

(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的)

②“深度除铜”时加入量最好应选_______。

a.100%   b.110%     c.120%   d.130%

(5)测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。