新疆维吾尔自治区可克达拉市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列关于的说法正确的是（   ）

A.该有机物的分子式为，属于苯的同系物

B.该有机物与溴水发生加成反应最多消耗，与氢气发生加成反应最多消耗

C.该有机物分子中至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面

D.该有机物在一定条件下可发生取代反应、加成反应和氧化反应

2、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.14g聚丙烯中含C－H键总数目为2NA

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA

C.100mL12mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA

4、下列离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-

5、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90度下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

下列有关说法不正确的是

A．装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液来吸收

B．步骤2中，快速搅拌可防止反应生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面

C．冷凝管中回流的主要物质是H2O

D．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化

6、下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是

A．AlCl3

B．FeSO4

C．Na2CO3

D．NH4HCO3

7、下列离子方程式正确的是

A．电解饱和食盐水：

B．饱和溶液与固体反应：

C．少量通入NaClO溶液

D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

8、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

9、图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是

A．电流由铜片通过导线流向锌片

B．锌片为负极，且发生还原反应

C．正极电极反应式：2H++ 2e-= H2↑

D．该装置能将化学能完全转变为电能

10、某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液中：、、

B．强碱性溶液中：、、

C．含有的溶液中：OH-、、

D．澄清透明的溶液中：、Na+、、

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA

C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA

D．1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3的数目为NA

13、煅烧NH4Al(SO4)2发生的主要反应：4NH4Al(SO4)22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。将生成的16 mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（    ）

A.NH4Al(SO4)2是一种复盐

B.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3

C.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气

D.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

14、下列说法不正确的是

A. 单晶硅是石英的主要成分

B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

C. 小苏打可用于焙制糕点

D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质

15、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）

A. 沸点：HF＜NH3＜H2O

B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

16、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与1molNaOH反应

17、标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

18、常温下用的某酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是（    ）

A.不可能显碱性 B.不可能显中性 C.不可能显酸性 D.可能中性、碱性、酸性

19、下列过程属于物理变化的是

A. 铜的锈蚀   B. 粮食酿酒   C. 海水明盐   D. 食物腐败

20、CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（   ）

A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率

D.FeO+在该反应过程中作催化剂

21、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A.蒸馏水       B.KCl 溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y 的反应速率比为 3:1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

③2 min 内 Y 的转化率为_______。

22、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①、、；   ②与；③和；   ④和；   ⑤和；⑥ 和 ；互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。

(2)给下列有机物命名：

① _______；

② _______；

③ _______；

④ _______。

23、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2­甲基丙烷。试写出A发生加聚反应的化学方程式___________________

24、A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________  （用元素符号表示）。

25、已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。

26、香叶烯的键线式为：，其分子式为_____，分子中可能共面的原子总数为_____。

27、在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷(分子式为，结构简式为)。把其中一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。把另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。由此你对正己烷的性质有什么认识________？

28、回答下列问题

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。

(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。

(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。

(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。

29、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：

（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__。

（2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__。

（3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。C中反应的离子方程式是__。

（4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__。

30、(1)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含原子数最多的是_____(写化学式，下同)，质量最大的是_____。

(2)某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成，已知钠、镁、铝三种元素质量比为23∶16∶ 9，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____，当Cl-的物质的量为1 mol时，混合物的质量是__ g。 

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为__________。

31、工业合成氨原理为：，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．N2和NH3的浓度比保持不变

B．容器内压强不再变化

C．正(N2)=3逆(H2)

D．混合气体的密度不再变化

(2)在T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数(N2)随时间(t)的变化如下表：

①0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________。

②N2的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。

③若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为___________MPa；该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=___________。

④T1℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：正(N2)___________ 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下表列出了一些化学键的键能E：

请利用以上键能数据，计算上述反应___________。

32、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。

(1)基态氮原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，与NO互为等电子体的分子的化学式为___________ (写1种)。

(2)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

(4)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知三个原子分数坐标参数： A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子的原子分数坐标为___________。

(5)氮化硼晶胞的俯视投影图是___________。

a. b. c. d.