新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是

A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B. 上述反应的正反应是吸热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

2、能正确表示下列反应的离子方程式是 (   )

A.铁溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O

C.碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2H+ = H2O  + CO2 ↑

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

3、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是

A．T1和T2的关系是：T1＞T2

B．KW的关系是：B＞C＞A=D=E

C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

5、区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．NaOH溶液

6、化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是

A．丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型

B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理

C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因

D．俄国化学家门捷列夫将元素根据核外电子排布编制了第一张元素周期表

7、已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3

B．简单离子半径大小顺序：X＞M

C．气态氢化物的稳定性：Z＞W

D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成

8、将CH4和Cl2的混合气体置于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水生槽中(如图所示)，在光照条件下反应，下列现象或结论错误的是

A．该反应属于取代反应

B．该反应的生成物只有四种

C．量筒内黄绿色变浅，液面上升

D．量筒内壁上有油状液滴生成

9、下列各组离子一定能大量共存的是

A.含大量的溶液中：、、、

B.加入Al有生成的溶液中：、、、

C.NaOH溶液中：、、、

D.溶液中：、、、、

10、2022年卡塔尔世界杯中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是

A．比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料

B．足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅

C．“任意球喷雾罐”喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷，是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质

D．氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛

11、下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是(   )

A. B. C. D.

12、反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是

A．SO3中S采取sp3杂化

B．固态O2的晶体结构采取密堆积方式

C．增大O2的浓度能增大反应速率

D．V位于第四周期第ⅤB族

13、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为3NA

B．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

C．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

14、下列关于物质的分类中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验、描述与结论正确的是

A．图①，在电流作用下熔融氯化钠中和发生电离和定向移动，故使灯泡发亮

B．图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，不能证明钠与水是放热反应

C．图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应

D．图④，往与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色

16、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）

A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C. 当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

17、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法不正确的是

A．可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油

B．可用新制Cu(OH)2鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油、葡萄糖溶液

C．某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质

D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全

19、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（    ）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.4∶1

20、下列说法不正确的是（ ）

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化

D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表：

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4

（4）加入的物质 Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

22、右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是   。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是   。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是   。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：_________。

a．汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b．氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

23、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

24、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

25、以下是氮循环的一部分：

(1)反应②的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

(3)实验室收集NO的方法为___________。

(4)化合物A的化学式是___________。

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。

26、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2       ②He       ③KOH       ④CO2 ⑤H2O2       ⑥CaCl2       ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

27、写出下列化学反应的离子方程式

①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。

②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。

③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。

④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。

28、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。

29、ClCH2COOH(乙氯酸，熔点为50°C)是一种化工原料，实验室制备氨乙酸的装置如图：

按下列实验步骤回答问题：

(1)①在500 mL三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化剂乙酸酐。加热至105°C时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是_______，仪器X的名称是_______，甲中反应的离子方程式为_______。

(2)②氯气通入冰醋酸中呈黄色，随即黄色褪去，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制氯气通入速率的方法是_______，用化学方程式表示黄色褪去的原因：_______，反应类型为_______。氯乙酸可以和乙醇在浓硫酸加热条件下生成一种酯，该酯的结构简式为_______。

(3)③反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐，当取出样品测得其熔点为50°C时，停止通入氯气。

④蒸馏：收集186~188°C馏分，冷凝后生成无色氯乙酸晶体378 g，产率为_______。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是_______。

30、（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。

（2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

（5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

31、分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 + 2HI，(II)2HIH2 + I2，(III)2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________

a．反应III易在常温下进行                b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= ___________。该温度下，反应2HI(g)  H2(g) + I2(g)的平衡常数表达式为___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___________(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数                b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间        d．平衡时H2的体积分数

(3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是___________(填序号)

a．  b 

c．d．

实际工业生产使用的条件是：常压、___________。

(4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO2，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为___________L(只列出算式即可)。

32、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。