新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列物质互为同系物的是

A. 乙二醇和丙三醇   B. 葡萄糖和蔗糖

C. 苯酚和苯甲醇   D. 异戊烷和正丁烷

2、下列离子方程式书写错误的是

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO2 + H2O =HCO+ HClO

C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++ HCO+ OH-=CaCO3↓+H2O

3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C5H10 B. CH4O C. C7H8 D. C2H4Cl2

4、下列离子方程式书写错误的是

A．泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

C．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O

D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

5、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7

B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7

C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7

D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

7、下列叙述正确的是（   ）

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体

B. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C. 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液

8、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

9、下列有关胶体的说法中，正确的是(  )

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体

B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

10、对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

11、下列说法正确的是（       ）

①由一种元素组成的物质一定是纯净物

②冰水混合物是纯净物

③是混合物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

A．①和④

B．②和⑤

C．③和④

D．全部

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．过氧化钠与水反应：

B．0.1mol/L的AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：

13、胍(    )是一元强碱，其盐酸盐(   )是病毒核酸保存液的主要成分。下列说法错误的是

A．胍中所含元素的第一电离能：N＞H＞C

B．胍中键角：∠HNH ＞∠NCN

C．胍的熔点低于胍盐

D．胍及其盐酸盐均易溶于水

14、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A. 原子半径：C＞D＞A＞B

B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

16、CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O  △H＞0

下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是(   )

A.升温 B.加NaCl(s) C.加压 D.加AgNO3溶液

17、下列有关晶体叙述正确的是

A．分子晶体熔化时不一定破坏范德华力

B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同

D．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体

18、常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法不正确的是

A．当溶液时，溶液中离子浓度大小关系：

B．NaHA溶液中：

C．当溶液时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．向溶液加入水的过程中，pH减小

19、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．标准状况下，与足量充分反应，生成分子数目为

C．足量铁粉与浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为

D．的溶液中数目为

20、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质，应加入的试剂

A．饱和(NH4)2SO4溶液 B．NaOH溶液

C．(CH3COO)2Pb浓溶液   D．乙醇溶液

21、化合物X是的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。

22、影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。（______）

A.正确   B.错误

23、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

①富含蛋白质的物质是______________；

②富含糖类的物质是________________；

③富含油脂的物质是________________；

④富含维生素的物质是______________。

24、有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa

(1)写出①溶液的电荷守恒：_______。

(2)常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO)(填“＞” “=”或“＜”)，原因是_______ 。

(3)常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(CH3COO-)/c(H+)

(4)常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。

(5)等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。

25、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为，回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是_______。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为_______。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是_______(填标号)。

A．能与4 mol NaOH发生中和反应

B．能与4 mol Na反应生成44.8 L H2(标准状况)

C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4 L CO2(标准状况)

D．能与1mol H2发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为_______。

26、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

27、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出N2的一种用途_______。

(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为_______。

(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。

(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。

28、根据所学知识回答下列问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________。

(2)已知：常温时，亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液显_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，请用相应的数据及文字说明：______________。

(3)实验室用FeCl3(s)配制FeCl3溶液的操作为_______，若将FeCl3溶液蒸干并灼烧至恒重，得到的物质为_______(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是_______(填标号)；②中氯离子的浓度为_______ mol·L-1.(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100 mL蒸馏水   ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液

③100 mL 0.1 mol·L-1 氯化铝溶液   ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸

29、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。

(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。

(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是________。

(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。

①碱石灰     ②无水氯化钙     ③酚酞溶液     ④稀硫酸

(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、________、H、E、J

(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________

30、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

31、碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。

(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：

对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。

注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3……表示s、p、d、f……的电子。

则能量：6s_______4f(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态Cu+的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。

(3)NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。

(4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如上图所示，则C点的原子坐标为_______。

②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设表示阿伏加德罗常数的值)。

32、根据所学知识回答下列问题：

(1)将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______。

(2)某温度下纯水的c(H+)=4×10-7mol•L-1，若温度不变，滴入稀醋酸，使c(H+)=2.0×10-4mol•L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=______mol•L-1。

(3)25℃时，在浓度均为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，由大到小顺序为_______。

(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，其灭火原理为_______(用离子方程式表示)。

(5)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为0.020mol•L-1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，则除去Cu2+中的Fe3+选择的pH范围是_______。

(6)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极的电极反应式为：_______。