新疆维吾尔自治区哈密市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中分别作为还原剂、氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO＞ClO＞Cl2 ＞Fe3+

D．溶液中可发生：Cl-+6Fe3++3H2O = ClO+6Fe2++6H+

2、我国自主开发应用的铁-铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是

A．放电时，a极为电池的负极

B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移

C．充电时，a极连接外电源的正极

D．电池反应式为

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=+H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

C．将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑

D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3=N2↑+3Cl﹣+3H2O

4、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫等危害。在2L恒容密闭容器中一定条件下发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；起始 CO 物质的量为 10 mol，10 min 达平衡，CO 物质的量变为 8 mol，此条件下该反应的平衡常数 K = 0.1。下列说法不正确的是

A.升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是放热反应

B.10 min 内平均速率：v(COS)=0.1 mol·L-1·min-1

C.反应前 H2S 物质的量为 5 mol

D.CO 的平衡转化率为 20%

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

6、下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

下列离子方程式或守恒关系正确的是

A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-

B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO

C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)

D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO

8、常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（ ）

A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B．b点时，

C．同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

9、在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1

C．v(C)=0.45mol·L-1·min-1

D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1

10、下列解释事实的方程式不正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：

C．向沸水中滴加溶液制胶体：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

11、欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（ ）

A. 碱金属

B. 主族元素

C. 金属与非金属分界线附近的元素

D. 过渡元素

12、下列说法正确的是(    )

A.锂电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都属于化学电源

B.铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是连接电源负极的阴极保护法

D.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

13、下列关于合金的说法正确的是

A．合金属于纯净物

B．合金的硬度一般大于各成分金属

C．合金中元素以化合物形式存在

D．合金的熔点一般高于各成分金属

14、下列图示与对应的叙述正确的是

A．图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

B．图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C．图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D．图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

15、科技文献记载：与，在-40℃合成了无色气体，其反应可用如图表示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。下列有关说法正确的是

X2+=Z+Y-+

A．Z与W、X、Y均可形成离子化合物

B．Y的氧化物的水化物均为强酸

C．原子半径：Z＜Y

D．四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等

16、水解反应方程式为，下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．的空间填充模型为：   

C．中所有原子均满足8电子结构

D．基态硼原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃状

17、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ 键和1个π 键

B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

18、为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是

A．0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2时：2H2O2H2↑+O2↑

B．若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过

C．若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005mol

D．电解到t1时刻，加入1.16gAg2O可使溶液复原

19、下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋

C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O

20、硅是一种重要的非金属单质，常温下，下列物质不能与硅发生反应的是　　　(    )

A. 氢氟酸 B. NaOH溶液 C. F2 D. Cl2

21、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

22、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。

(2)画出G的原子结构示意图___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是___________；

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)；

(5)F元素氢化物的电子式是___________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________。

(6)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。

23、以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

24、新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为______。

（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。

（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

（Ⅰ）写出一个化学事实______；

（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。

25、在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

(1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________。(填化学式)

(2)b点溶液中大量存在的离子是___________。

(3)a、d两点对应的溶液均显___________。(填“酸性”、“中性”、“碳性”)

(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________。(用化学方程式表示)

(5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②。(填大于，小于或等于)

(6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。

26、科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g)  △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

27、(1)油脂由________ 、________、________ 三种元素组成，可分为油和脂肪，常温下呈________态称为油，含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯；常温下呈______态的称为脂肪，含有较多的___________________。

(2)油脂在酸性或碱性条件下均可水解。

①在酸性条件下水解成_________________________________________________________。

②在碱性条件下水解生成__________________，此反应又称为________________。

28、水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有___________、___________；

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________，其纯净水作用的原理是___________；

（3）水的纯净和软化的区别是___________；

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为___________；

（5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

29、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。用__（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀即得。

（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__mL。

（4）滴定：当__时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录：

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝__g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__（填写选项字母）。

A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

30、按要求填空

(1)39gNa2O2中Na+的数目为___________；

(2)1.204×1024个水分子的质量为___________；

(3)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___________。

31、利用CO2可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应1：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.47kJ·mol-1

反应2：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1

反应3：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3

反应1、2和3的△G(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。提高尿素产率的方法有____、____。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为0.5，容器内总压强为pkPa，已知反应2的Kp=ap则上述反应3的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，阳极有N2产生，写出阳极的电极反应方程式____。

(2)工业上利用CO2可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1molCO2和3molH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：CH3OH选择性=，反应1为____(填“放热”或“吸热”)反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH选择性，说明其可能的原因是____，有利于提高CH3OH选择性反应条件还可以是____(填标号)。

A.高温高压        B.高温低压        C.低温高压        D.低温低压

32、高铁酸钾()是一种新型的污水处理剂。

(1)的制备：具体工艺流程如下：

①i中的作用是_______。

②ii中反应的离子方程式为_______。

③iii中反应说明溶解度：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)的性质：

①将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。

②将固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。

③将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。

的氧化性与溶液pH的关系是_______。

(3)的应用：可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：

①酸性条件下生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。

②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。