新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.如图，乙醇与钠反应时的断键位置为①

D.乙烯和甲烷可用溴水鉴别

2、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

3、相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是(   )

A.参加反应的盐酸之比为3∶2∶3

B.参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1

C.所得溶液的质量相等

D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

4、下列离子方程式书写正确的是

A．将铜片插入硝酸银溶液中：

B．将稀硫酸滴在铁片上：

C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：

D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：

5、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA

C.常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个

D.常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个

7、下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是   (   )

A．①③⑥  B．②③⑤ C．全部 D．②④

8、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A．Y2为0.25mol·L-1

B．Y2为0.35mol·L-1

C．X2为0.2mol·L-1

D．Z为0.35mol·L-1

9、下列分子的中键角最大的是(   )

A．CO2   B．NH3 C．H2O D．CH2＝CH2

10、下列说法正确的是

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．单质分子中一定含有共价键

D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

11、应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是

①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

12、药物本维莫德可用于局部治疗成人稳定性寻常型银屑病，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法正确的是

A．分子中共平面的碳原子最多有16个

B．该有机物能发生消去反应

C．1mol该有机物最多能与6mol 发生反应

D．苯环上的一氯取代物有5种

13、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、乙烯四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为

A．54%

B．63%

C．9%

D．12%

14、下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

15、在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）

A.七氧化二锰 B.生石灰 C.二氧化碳 D.乙醇

16、 I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的

A. 质子数   B. 中子数   C. 质量数   D. 原子数

17、下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是

A. 将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象

D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3

18、下列说法错误的是

A．煤的气化和液化都是化学变化

B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

C．氟利昂是含有氟和氯的烷烃衍生物，性质不稳定、难液化，曾被用作制冷剂，但是因其有毒，现在国际上已经禁止、限制其使用

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

19、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是(   )

A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL碱式滴定管 D.有刻度的50mL烧杯

20、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是

A. 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气

B. 试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液

C. 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色

D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

21、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为   。

（3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。

（5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

22、（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）

A．单质钠 B．单质碘   C．氯化钠

③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。

23、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

24、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

25、黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。

(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。

(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。

(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。

26、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是   。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

  。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有   ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式   。

27、FeCl2的酸性溶液在空气中被氧化的离子方程式为_______。为了防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧气氧化，应采取的措施是_______。检验Fe2+是否被氧化的方法是_______。

28、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)氧化性：K2Cr2O7___________Cl2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：___________

29、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

A．锂是碱金属，其熔点高于钠   B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

C．金属锂的氧化物形式十分复杂   D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

30、完成下列填空。

I．(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

a．该气体所含原子总数为___________个。

b．该气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为___________，原子个数比为___________。

II．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。

(3)若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为___________mol。

31、科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)

(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图象中和的关系是：_______ (填“＞”“＜”或“=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。

(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数_______。

(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知：   

写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

32、回答下列问题

(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

   。

通过表格中的数值可以推断：该反应的______0(填“＞”、“＜”、或“=”)，其正反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某1 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：

①0∼3 min内，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25 mol，则此时Q______K，v正______v逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______

A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．和的浓度相等时