新疆维吾尔自治区哈密市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A. K+、Na+、NO3－、MnO4－   B. K+、Na+、Br－、CO32－

C. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－   D. Na+、Ba2+、OH－、SO42－

2、在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

A. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＞0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)　ΔH＞0

C. HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH＜0

D. CH4(g)＋2O2(g) ―→CO2(g)＋2H2O(l)　   △H<0

3、关于下列各图的叙述，正确的是（  ）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

4、中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金AlLi发生去合金化反应，阴离子(PF－)从石墨烯Cx中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.该电池不能用水作为电解质溶液

B.放电时，a电极的电极反应式为AlLi－e-=Li++Al

C.充电时，b电极的电极反应式为PF6-－e-+Cx=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收7gLi

5、下列实验或措施、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适

B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＜②＜③

C．硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑

D．化合物Y可以是乙醇

7、下列说法中，正确的是

A．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C．淀粉、纤维素和蔗糖都属于多糖类天然高分子化合物

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

8、下列叙述不正确的是

A．漂白粉、生石灰、液氯都是混合物

B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物

C．硬铝常用于制造飞机的外壳

D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系

9、非金属性最强的元素是(   )

A. C   B. F   C. S   D. Cl

10、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)

A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气

C. 用铁和盐酸反应放出氢气

D. 由热电站提供电力电解水产生氢

11、下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，个NO和个混合气体的体积约为

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有

④由的溶解度小于，可推出的溶解度小于

⑤在使Al溶解产生的溶液中能大量存在：、、、

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥

12、考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是(　　)

A.质子数是6 B.核外电子数是6

C.中子数是6 D.质量数是14

13、常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是

A．       

B．0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJ

C．稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量

D．       

14、在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（   ）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

15、下列关于CO2和CO的有关说法正确的是

A．标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11

B．标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7

C．同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7

D．同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含有的原子数目为2NA

B．36.5gHCl气体中含有Cl―数为NA

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．常温下，0.1mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA

D. 0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

19、下列实验操作及结论正确的是（   ）

A.钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C.在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水振荡，沉淀溶解

D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

20、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

21、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol

Ⅲ．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-2599.2kJ/mol

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的热化学方程式为___________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为___________。

22、请认真审题并作答：

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

23、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度     B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

24、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大， F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，画出F的离子结构示意图____________

（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________(用离子符号表示)

（3）A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式_______________，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________，1molH发生该反应转移电子数为_____________

（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为_______________，写出加热该盐的化学方程式：_______________

（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为_______________，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号)；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___________，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___________________。

25、根据条件写出有关反应方程式：

(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_________________

(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:________________

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:______________________

(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________

(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________

26、回答下列问题

(1)图所示的物质分类方法名称是___________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

(3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：

①H2O　②空气　③Fe　④CO2　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

①属于碱的是_____；②属于酸的是___；③属于盐的是___________；

④属于混合物的是_______；⑤属于氧化物的是________；⑥属于化合物的是 ________。

27、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___________。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。

28、铁元素是地壳中含量第二的金属元素，位于元素周期表中第四周期第8族。铁及其化合物性质多样，其参与的反应大多为氧化还原反应。

(1)某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是。

A．氯水

B．铁粉

C．稀硝酸

D．酸性高锰酸钾

(2)根据反应设计成原电池，下列说法正确的是。

A．铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液

B．铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液

C．电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极

D．阳离子向正极方向定向移动

(3)实验室配制溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是______，溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为___________。

(4)设计实验检验某溶液中含有而不含，实验方案为__________________。

(5)高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

29、50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反应，测定中和热。近似认为两溶液的密度都是1g/cm3，实验数据如下表：

中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热△H=___（取小数点后一位）

30、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。

31、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

(1)写出通入H2S所发生的离子反应方程式___________

(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。

(3)加入H2O2的作用___________。

(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。

(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________。

(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。

(7)通入H2S是为了除铜离子，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)= 6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知： 25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15)。

32、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为(，，)，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。