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新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟(三)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共3题,共 15分)
  • 1、一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 1molY 进行如下反应: X(g)+ Y(g )2Z(g )+ W(s)ΔH >0 达到平衡,下列判断正确的是(   )

    A.平衡后加入 X,开始时,正、逆反应速率均增大

    B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气,上述反应不发生移动

    C.温度不变,将容器的体积变为 2VLZ 的平衡浓度变为原来的 1/2

    D.温度和容器体积不变时,向平衡混合物中加入 1molX 1molY,重新达到平衡状态时,Z 的质量分数增大

  • 2、下列关于铜电极的叙述正确的是

    A.铜锌原电池中铜是正极

    B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

    C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极

    D.电解稀硫酸制H2O2时,铜作阳极

  • 3、20℃时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是(  )

    A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8

    B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时,

    C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时,

    D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

二、 (共17题,共 85分)
  • 4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体,有沉淀生成

    酸性:H2SO3>HClO

    B

    向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中,滴加几滴氨水,产生蓝色沉淀

    Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2]

    C

    少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,溶液颜色变浅

    金属Zn比Fe活泼

    D

    0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7

    C的非金属性弱于S

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 5、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示),该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期,Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.分子的VSEPR模型为平面三角形

    B.该化合物中,Y原子不满足8电子稳定结构

    C.X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

    D.Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子

  • 6、下列说法正确的是

    A.NH3转化为NH,键角变大

    B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键

    C.NO空间构型为直线形

    D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键

  • 7、下列事实与氢键有关的是

    A.He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大

    B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

    C.水结成冰体积膨胀,密度变小

    D.水加热到很高的温度都难以分解

  • 8、在恒温、恒容的容器中进行反应,若A的浓度由1.2降到0.8需要20s,在不改变任何条件的情况下,A的浓度由0.8降到0.6所需时间为

    A.大于10s

    B.等于10s

    C.小于10s

    D.无法确定

  • 9、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A.中和热的测定实验中,将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度

    B.用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应,观察到黄色火焰

    C.实验室制备氯气的实验中,氯气中会有杂质氯化氢气体,可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂,利用了平衡移动的原理。

    D.酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用,等量的酯在其他条件一致的情况下,用酸或用碱做催化剂,其水解的效果是一样的

  • 10、下列关于化学平衡的叙述,正确的是

    A.2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅

    B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变

    C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量 KCl 固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅

    D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的体积分数减小

  • 11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料

    B. 碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂

    C. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂

    D. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

  • 12、某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液,有一个电极为Al,其它三个电极均为Cu,则下列说法正确的是(  )

    A.电子方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应

    C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-Cu2+

  • 13、2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:

    PCl3g+Cl2gPCl5g)达平衡时,PCl50.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(

    A.0.40 mol B.0.60 mol

    C.大于0.60 mol D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

  • 14、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   

    A. 常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

    B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

    C. 标准状况下,2.24LH202的混合物中含有的分子数为0.1NA

    D. 常温下,lL0.1mol·L-1NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA

  • 15、CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出):

    下列分析正确的是

    A.CO2分子的空间结构是V型

    B.在该过程中,CO会断键形成C和O

    C.CO和O2反应生成的CO2分子中含有非极性共价键

    D.CO和O2反应生成CO2的过程涉及了电子转移

  • 16、高铁铝土矿主要成分为等,一种通过高铁铝土矿制备金属铁和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

    A.“悬浮焙烧”时,铁矿磁化得到的主要为

    B.“还原”时,1mol C发生反应一定转移4mol电子

    C.矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中

    D.“沉淀”时,主要反应的离子方程式为

  • 17、下列叙述错误的是(  

    A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,其中二氧化硅可用来生产光导纤维

    B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应

    C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体

    D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

  • 18、已知①C(s)O2(g)===CO2(g)   ΔH1=-394 kJ·mol1

    H2(g)1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH2=-242 kJ·mol1

    2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(g)  ΔH3=-2510 kJ·mol1

    2C(s)H2(g)===C2H2(g);  ΔH4

    下列说法正确的是(  )

    A. 反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子

    B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

    C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

    D. ΔH42ΔH1ΔH21/2ΔH3

  • 19、某有机物A的分子式为C10H20O2,已知A~E有如图转化关系。下列有关说法错误的是

    A.物质B的化学式为C5H9O2Na

    B.符合上图转化关系的A共有4种

    C.上图中1 mol D完全转化成C转移电子数为4 NA

    D.能与NaOH溶液反应属于C的同分异构体(不包含C)共有3种

  • 20、基因测序常用作标记物,下列有关说法正确的是

    A.质子数为32

    B.中子数为15

    C.是同一种核素

    D.互为同位素

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

    (1)常温时,0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

    ①溶液的Kw=___________(填数值),由水电离的c(H+)=___________mol•L-1

    ②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“>”、“=”、“<”);2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

    (2)常温时,向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    ①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为___________

    ②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________

    ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________

  • 22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:

    (1)HClO结构式是___________,HClO有强氧化性可用作消毒,但易分解,该分解方程式是:___________;通常,由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用,该反应氧化剂和还原剂为同一物质,则该制备化学方程式为___________

    (2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠,测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤:为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)

    (3)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2___________倍(保留两位有效数字)。

  • 23、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

    (1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1

    (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1

    (3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是___________ L。

    (4)在标准状况下,1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸?(保留一位小数,水的密度以1.00g/cm3计)___________

  • 24、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

    回答下列问题:

    Ⅰ.海水制盐

    (1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水,加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

    a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

    b.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

    c.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

    (2)精盐水可用于氯碱工业,请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________

    Ⅱ.海水提溴

    (3)工业上常用“吹出法”提溴,请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________

    (4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________

    Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示:

    (5)步骤①中灼烧海带时,应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。

    (6)请写出步骤④反应的离子方程式___________

    Ⅳ.海水淡化

    (7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时,应向蒸馏烧瓶中加入沸石,目的是___________

  • 25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):

    时间(min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL

    0

    50

    120

    232

    290

    310

     

    (1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(”),原因是______

    (2)23min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率(设溶液体积不变)____________

    (3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号)____________

    A.蒸馏水   BNaCl溶液   CNa2CO3溶液   DCuSO4溶液

  • 26、按要求回答下列问题:

    1)某化合物的结构式及立体模型如图:

    观察上面的结构式与立体模型,通过对比指出结构式中的“Et”表示___,该有机化合物的分子式为___

    2)写出1-氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构____

    3)分子式为C8H10的芳香烃,它可能的同分异构体共有___种,写出其中一溴代物只有两种的结构简式___

    4)分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___(不考虑立体异构)。

  • 27、近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

    I.氮氧化物的研究

    (1)一定条件下,将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应:。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

    a.的转化率保持不变

    b.混合气体的密度保持不变

    c.的物质的量之比保持不变

    d.的消耗速率和的消耗速率相等

    II.碳氧化物研究

    (2)工业上,常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

    氧化法:沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

    ①在a、b、c、d四点中,一定未达到平衡状态的是___________

    ②已知c点时容器中浓度为,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

    ③CO转化反应的平衡常数:___________

    ④在均未达到平衡状态时,同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。

    ⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________

  • 28、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。

    (1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有______________________(选取其中两点)。

    (2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于___________

    A.铜盐       B.碳酸盐       C.碱式盐       D.碱       E.含氧酸盐       F.碱

    (3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)

    ___________,②___________

    (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:

    反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一,可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、Na2O2常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究Na2O2与CO2反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知:干燥的CO2与Na2O2不反应,湿润的CO2能与Na2O2反应。

    回答下列问题:

    (1)实验开始前应先进行的操作是___________

    (2)装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。

    A.稀盐酸             B.稀硫酸             C.小苏打             D.石灰石

    装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________

    (3)探究过程如下:

    ①先打开K2关闭K1进行实验,将带火星的木条置于a处,木条没有复燃。

    ②然后打开K1,关闭K2进行实验,将带火星的木条置于a处,带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________,若要观察到木条复燃现象,对装置Ⅳ的改进措施为___________

    (4)为进一步证明最终CO2与Na2O2发生反应,应继续补充的实验是:取反应后Ⅲ中固体于试管中,___________。(可供选择的试剂:稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、澄清石灰水)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、把15.6gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:(要求写出解题过程,按过程计分)

    (1)生成O2在标准状况的体积_______mL;

    (2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ:

    反应Ⅱ:

    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数():

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    2.0

    0.27

    0.012

    (1)由表中数据判断___________(填“>”“<”或“=”)0;反应 ___________(用表示)。

    (2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母)。

    A.充入CO,使体系总压强增大

    B.将从体系中分离

    C.充入He,使体系总压强增大

    D.使用高效催化剂

    (3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:___________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (4)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

  • 32、Mn能改善钢材热加工性能,并改善钢材的冷脆倾向,同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题:

    (1)的核外电子排布式为_______

    基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______

    (2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表:

    元素

    Fe

    Mn

    电离能/()

    759

    717

    1561

    1509

    2957

    3248

    从上表两元素部分电离能数据的比较可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难,原因是_______

    (3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”,可与形成黄色的配合物,其结构为

    ①锰试剂分子中,电负性最大的原子是_______,采取杂化的原子是_______

    ②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______

    (4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),晶体结构不变。

    ①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0,0,0)和,则b点的原子坐标参数为_______

    ②设图甲晶体的密度为,设表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含的关系式表示最简化的计算式即可)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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