新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g )2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是(   )

A.平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大

B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动

C.温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2

D.温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

2、下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

3、20℃时，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中，下列说法正确的是(　　)

A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8

B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时，

C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时，

D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时，c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．分子的VSEPR模型为平面三角形

B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构

C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子

D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子

6、下列说法正确的是

A．NH3转化为NH，键角变大

B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键

C．NO空间构型为直线形

D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键

7、下列事实与氢键有关的是

A．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．水结成冰体积膨胀，密度变小

D．水加热到很高的温度都难以分解

8、在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为

A．大于10s

B．等于10s

C．小于10s

D．无法确定

9、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度

B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰

C．实验室制备氯气的实验中，氯气中会有杂质氯化氢气体，可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂，利用了平衡移动的原理。

D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的

10、下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH ＜ 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH ＜ 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

12、某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（　　）

A.电子方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+

13、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A.0.40 mol B.0.60 mol

C.大于0.60 mol D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 标准状况下，2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA

D. 常温下，lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA

15、CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析正确的是

A．CO2分子的空间结构是V型

B．在该过程中，CO会断键形成C和O

C．CO和O2反应生成的CO2分子中含有非极性共价键

D．CO和O2反应生成CO2的过程涉及了电子转移

16、高铁铝土矿主要成分为、、等，一种通过高铁铝土矿制备金属铁和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“悬浮焙烧”时，铁矿磁化得到的主要为

B．“还原”时，1mol C发生反应一定转移4mol电子

C．矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中

D．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为

17、下列叙述错误的是（   ）

A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生产光导纤维

B.SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体

D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

18、已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；   ΔH1＝－394 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；  ΔH2＝－242 kJ·mol－1

③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)；  ΔH3＝－2510 kJ·mol－1

④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)；　 ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子

B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ

C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D. ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1/2ΔH3

19、某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如图转化关系。下列有关说法错误的是

A．物质B的化学式为C5H9O2Na

B．符合上图转化关系的A共有4种

C．上图中1 mol D完全转化成C转移电子数为4 NA

D．能与NaOH溶液反应属于C的同分异构体(不包含C)共有3种

20、基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是

A.质子数为32

B.中子数为15

C.与是同一种核素

D.与互为同位素

21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)HClO结构式是___________，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：___________；通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为___________。

(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)

(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。

23、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。

(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________

24、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ．海水制盐

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。

Ⅱ．海水提溴

(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。

(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。

(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。

Ⅳ．海水淡化

(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

26、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

27、近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I.氮氧化物的研究

(1)一定条件下，将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

a.的转化率保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.和的物质的量之比保持不变

d.的消耗速率和的消耗速率相等

II.碳氧化物研究

(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是___________。

②已知c点时容器中浓度为，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

③CO转化反应的平衡常数：___________。

④在均未达到平衡状态时，同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。

⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。

28、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

29、Na2O2常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究Na2O2与CO2反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的CO2与Na2O2不反应，湿润的CO2能与Na2O2反应。

回答下列问题：

(1)实验开始前应先进行的操作是___________。

(2)装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。

A．稀盐酸             B．稀硫酸             C．小苏打             D．石灰石

装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。

(3)探究过程如下：

①先打开K2关闭K1进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。

②然后打开K1，关闭K2进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________，若要观察到木条复燃现象，对装置Ⅳ的改进措施为___________。

(4)为进一步证明最终CO2与Na2O2发生反应，应继续补充的实验是：取反应后Ⅲ中固体于试管中，___________。(可供选择的试剂：稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、澄清石灰水)

30、把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)

(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；

(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

31、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数()：

(1)由表中数据判断___________(填“＞”“＜”或“=”)0；反应 ___________(用和表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母)。

A．充入CO，使体系总压强增大

B．将从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．使用高效催化剂

(3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：___________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

32、Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，

基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：

从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是_______。

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为。

①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______，采取杂化的原子是_______；

②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。

①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和，则b点的原子坐标参数为_______；

②设图甲晶体的密度为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含、的关系式表示最简化的计算式即可)。