1、一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应: X(g)+ Y(g )2Z(g )+ W(s);ΔH >0 达到平衡,下列判断正确的是( )
A.平衡后加入 X,开始时,正、逆反应速率均增大
B.恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气,上述反应不发生移动
C.温度不变,将容器的体积变为 2VL,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2
D.温度和容器体积不变时,向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY,重新达到平衡状态时,Z 的质量分数增大
2、下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
3、20℃时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是( )
A.20℃时的水解常数Kh=10-9.8
B.当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时,
C.当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时,
D.当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c()
4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Ca( ClO)2溶液中通入SO2气体,有沉淀生成 | 酸性:H2SO3>HClO |
B | 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中,滴加几滴氨水,产生蓝色沉淀 | Ksp[Mg( OH)2]>Ksp[ Cu( OH)2] |
C | 少量Zn粉加到1. 0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液,溶液颜色变浅 | 金属Zn比Fe活泼 |
D | 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶的pH分别为1.3和0.7 | C的非金属性弱于S |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、化学家合成了一种新化合物(结构如图所示),该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期,Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.分子的VSEPR模型为平面三角形
B.该化合物中,Y原子不满足8电子稳定结构
C.X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子
D.Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子
6、下列说法正确的是
A.NH3转化为NH,键角变大
B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键
C.NO空间构型为直线形
D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键
7、下列事实与氢键有关的是
A.He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C.水结成冰体积膨胀,密度变小
D.水加热到很高的温度都难以分解
8、在恒温、恒容的容器中进行反应,若A的浓度由1.2
降到0.8
需要20s,在不改变任何条件的情况下,A的浓度由0.8
降到0.6
所需时间为
A.大于10s
B.等于10s
C.小于10s
D.无法确定
9、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.中和热的测定实验中,将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度
B.用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应,观察到黄色火焰
C.实验室制备氯气的实验中,氯气中会有杂质氯化氢气体,可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂,利用了平衡移动的原理。
D.酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用,等量的酯在其他条件一致的情况下,用酸或用碱做催化剂,其水解的效果是一样的
10、下列关于化学平衡的叙述,正确的是
A.2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH < 0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变
C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量 KCl 固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达平衡后,保持体系压强不变,充入He,平衡逆向移动,体系中NH3的体积分数减小
11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料
B. 碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂
C. 碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
12、某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液,有一个电极为Al,其它三个电极均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电子方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-═Cu2+
13、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40 mol B.0.60 mol
C.大于0.60 mol D.大于0.40 mol,小于0.60 mol
14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C. 标准状况下,2.24LH2与02的混合物中含有的分子数为0.1NA
D. 常温下,lL0.1mol·L-1的NH4N03溶液中氧原子数为0.3NA
15、CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出):
下列分析正确的是
A.CO2分子的空间结构是V型
B.在该过程中,CO会断键形成C和O
C.CO和O2反应生成的CO2分子中含有非极性共价键
D.CO和O2反应生成CO2的过程涉及了电子转移
16、高铁铝土矿主要成分为、
、
等,一种通过高铁铝土矿制备金属铁和
的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“悬浮焙烧”时,铁矿磁化得到的主要为
B.“还原”时,1mol C发生反应一定转移4mol电子
C.矿渣经处理后可加入到“碱溶”操作中
D.“沉淀”时,主要反应的离子方程式为
17、下列叙述错误的是( )
A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,其中二氧化硅可用来生产光导纤维
B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应
C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体
D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
18、已知①C(s)+O2(g)===CO2(g); ΔH1=-394 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g); ΔH2=-242 kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-2510 kJ·mol-1
④2C(s)+H2(g)===C2H2(g); ΔH4
下列说法正确的是( )
A. 反应①放出197 kJ的热量,转移4 mol电子
B. 由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ
C. 反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D. ΔH4=2ΔH1+ΔH2-1/2ΔH3
19、某有机物A的分子式为C10H20O2,已知A~E有如图转化关系。下列有关说法错误的是
A.物质B的化学式为C5H9O2Na
B.符合上图转化关系的A共有4种
C.上图中1 mol D完全转化成C转移电子数为4 NA
D.能与NaOH溶液反应属于C的同分异构体(不包含C)共有3种
20、基因测序常用作标记物,下列有关
说法正确的是
A.质子数为32
B.中子数为15
C.与
是同一种核素
D.与
互为同位素
21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)常温时,0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=___________(填数值),由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。
②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“>”、“=”、“<”);2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=___________mol/L。
(2)常温时,向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为___________。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________,
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
22、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)HClO结构式是___________,HClO有强氧化性可用作消毒,但易分解,该分解方程式是:___________;通常,由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用,该反应氧化剂和还原剂为同一物质,则该制备化学方程式为___________。
(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠,测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤:为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)
(3)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。
23、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是___________ L。
(4)在标准状况下,1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸?(保留一位小数,水的密度以1.00g/cm3计)___________
24、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
Ⅰ.海水制盐
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水,加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
b.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
c.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业,请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。
Ⅱ.海水提溴
(3)工业上常用“吹出法”提溴,请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。
(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示:
(5)步骤①中灼烧海带时,应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。
Ⅳ.海水淡化
(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时,应向蒸馏烧瓶中加入沸石,目的是___________。
25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”),原因是______;
(2)求2~3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率(设溶液体积不变)____________;
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号)____________。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
26、按要求回答下列问题:
(1)某化合物的结构式及立体模型如图:
观察上面的结构式与立体模型,通过对比指出结构式中的“Et”表示___,该有机化合物的分子式为___。
(2)写出1-氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构____。
(3)分子式为C8H10的芳香烃,它可能的同分异构体共有___种,写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。
(4)分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___(不考虑立体异构)。
27、近年全国各地雾霾严重,为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I.氮氧化物的研究
(1)一定条件下,将2mol与2mol
置于恒容密闭容器中发生反应:
。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。
a.的转化率保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.和
的物质的量之比保持不变
d.的消耗速率和
的消耗速率相等
II.碳氧化物研究
(2)工业上,常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
氧化法:沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
①在a、b、c、d四点中,一定未达到平衡状态的是___________。
②已知c点时容器中浓度为
,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。
③CO转化反应的平衡常数:___________
。
④在均未达到平衡状态时,同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。
⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。
28、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于___________。
A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________,②___________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:
反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一,可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。
29、Na2O2常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究Na2O2与CO2反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知:干燥的CO2与Na2O2不反应,湿润的CO2能与Na2O2反应。
回答下列问题:
(1)实验开始前应先进行的操作是___________。
(2)装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是___________(填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.小苏打 D.石灰石
装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(3)探究过程如下:
①先打开K2关闭K1进行实验,将带火星的木条置于a处,木条没有复燃。
②然后打开K1,关闭K2进行实验,将带火星的木条置于a处,带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是___________,若要观察到木条复燃现象,对装置Ⅳ的改进措施为___________。
(4)为进一步证明最终CO2与Na2O2发生反应,应继续补充的实验是:取反应后Ⅲ中固体于试管中,___________。(可供选择的试剂:稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、澄清石灰水)
30、把15.6gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:(要求写出解题过程,按过程计分)
(1)生成O2在标准状况的体积_______mL;
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
31、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数():
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中数据判断___________(填“>”“<”或“=”)0;反应
___________(用
和
表示)。
(2)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________(填字母)。
A.充入CO,使体系总压强增大
B.将从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.使用高效催化剂
(3)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:___________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数
___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
32、Mn能改善钢材热加工性能,并改善钢材的冷脆倾向,同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题:
(1)的核外电子排布式为_______,
基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表:
元素 | Fe | Mn | |
电离能/( | 759 | 717 | |
1561 | 1509 | ||
2957 | 3248 |
从上表两元素部分电离能数据的比较可知,气态再失去一个电子比气态
再失去一个电子难,原因是_______。
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”,可与形成黄色的配合物,其结构为
。
①锰试剂分子中,电负性最大的原子是_______,采取杂化的原子是_______;
②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。
(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙),晶体结构不变。
①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0,0,0)和,则b点的原子坐标参数为_______;
②设图甲晶体的密度为,设
表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含
、
的关系式表示最简化的计算式即可)。