台湾省彰化县2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．用KMnO4酸性溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

D．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2、已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是

A. 原子半径：As>Cl>P   B. 热稳定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金属性：Cl>As>S   D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

3、有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是

A．

B．

C．

D．

4、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯是物理过程

B．在过程③中将灼烧即可制得无水

C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

5、下列说法正确的是（　　）

A.室温时甲烷能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.苯与甲苯分子中所有原子均位于同一平面

D.葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应

6、化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（  ）

A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

7、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A. 分子式为C17H23O6

B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

8、某有机物的结构简式为，用系统命名法命名其名称为

A．甲基异丙基己烷

B．2，二甲基乙基己烷

C．甲基异丙基己烷

D．2，二甲基乙基己烷

9、由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y的描述中正确的是

已知：-CHO+H2→-CH2OH

A．X、Y中含有相同的含氧官能团

B．Y的分子式为C13H10O3

C．等物质的量的X、Y发生加成反应最多消耗氢气的物质的量之比为4:5

D．X、Y分子中所有原子都有可能共面

10、在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)   ΔH ＞ 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

11、下列离子方程式书写正确的是

A．将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO+ SO2=CO2+SO

B．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：

12、用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色

②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

下列分析正确的是

A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3＞浓HNO3

B．溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量多于HNO3(稀)

C．I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2

D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化

13、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（   ）

A.在豆浆中加少量石膏，不能使豆浆凝结为豆腐

B.蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色

15、下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A. H + H = H—H   B. H—Cl =" H" + Cl

C. Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑   D. H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

16、是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是

A．溶液中存在

B．向溶液中加入溶液可制备溶液．当时：

C．向溶液中加入等体积溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测

D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小

17、燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．极是负极，该电极上发生氧化反应

B．电池总反应为

C．极电极反应式为

D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

18、向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（   ）

A. 一定含有SO42–   B. 一定含有Ag+

C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32–   D. 可能含有SO42– 或Ag+

19、《唐诗三百首》中白居易的《问刘十九》：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无?”其中含有化学过程的是哪一句?(  )

A. 第一句   B. 第二句   C. 第三句   D. 第四句

20、下列说法正确的是）

A.含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键

B.lmol葡萄糖可水解生成2mol乙醇和2molCO2

C.在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全

D.油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油

21、和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，B点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

22、氢气在工业合成中应用广泛。

(1)通过下列反应可以制备甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH=+41.3kJ·mol-1。

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___。

23、I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

II. 在原子序数1—18号元素中：     

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 

(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

(1)未发生化学键破坏的是__________。

(2)仅发生离子键破坏的是__________。

(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

24、下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰  ⑦NH3·H2O

（1）属于电解质的是（填序号，下同）_______________；

（2）属于非电解质的是________________

（3）属于强电解质的是________________

（4）能导电的是 ___________________

25、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为     mol/(L•min)

(2)在实验2中，A的初始浓度 C2为    mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3    v1(填＜、＞或=)，且C3      2.0mol/L (填＜、＞或=)。

26、I．人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃烧电池工作原理示意图，该电池的负极反应式为___________；标准状况下，22.4L甲烷全部反应后，转移电子___________mol。

(2)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___________；负极的电极反应式为___________。

II．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：

，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(3)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___________；

(4)若A 为金属单质，C为气体，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

27、以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

(1)①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

⑥______________________________________________。

(2)上述反应中，属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____。

(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是______。

28、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______，杂化类型为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是____________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：______(填“大于”或“小于”)，原因是____________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是____。

29、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________；

（2）实验③中的现象为_____；

（3）实验①中反应的离子方程式是_________________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③②   C．③①   D．①②③

30、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

31、过渡金属元素在工业生产、科学研究及人们的生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)钪(Sc)在过渡元素中原子序数最小，其基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)镍、铜的部分电离能如下表：

由表可知，Ni、Cu同级电离能的基本变化规律是_______，I6(Ni)> I6(Cu)的原因是_______。

(3)环烷酸铜是一种工业催化剂，其结构简式如下：

其中碳原子的杂化方式为_______，Cu2+的单电子数与成对电子数之比为_______。

(4)丁二酮肟(结构简式如图1)可用于检验Ni2+，检验Ni2+时生成的鲜红色沉淀的结构简式如图2。

丁二酮肟中的C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_______，丁二酮肟晶体中的分子间作用力包括_______。图2物质中Ni2+的配位数为_______。

(5)Zn、P、Ge(锗)形成的化合物ZnGeP2是非线性光学晶体材料，ZnGeP2的晶胞结构如下：

以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是_______。ZnGeP2晶体的密度是_______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。

32、I．常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11(忽略溶液体积的变化)

(1)如果加入蒸馏水，应加入_______mL

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL

(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入_______mL

Ⅱ．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为_____极，S为_____极。

(2)M极发生的电极反应式为_______，B极发生的电极反应式为__________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_______(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为__________。