台湾省彰化县2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、298 K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.Ka1(H3PO4)=1.0×10-2.1

B.Kh(H2PO)=1.0×10-6.8

C.在NaH2PO4溶液中，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

D.pH＞10时，主要离子反应为HPO+OH-=PO+H2O

2、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

4、下列反应属于加成反应的是（ ）

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　）

A. 铜电极应与X相连接

B. H+透过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

6、灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是（   ）

A. B. C. D.

7、下列有关实验的叙述正确的是

A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大

C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

8、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A. ①②③    B. ②③④    C. ③④    D. ①②③④

9、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A．甲烷

B．乙烯

C．蛋白质

D．乙醇

10、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．海水提溴中用的水溶液富集溴：

B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：

C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

D．少量与溶液反应：

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，含Y的物质灼烧时火焰呈黄色，X与Z同主族。下列说法不正确的是 。

A．简单氢化物的稳定性：X＞Z

B．简单离子半径大小：Z＞X＞Y

C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．由X、Y、Z组成的化合物含离子键、共价键

12、下图为几种常见的晶体结构或晶胞，下列描述中不正确的是

A．石墨为层状结构，其晶体在各个方向上的导电能力相同

B．MgO的晶体结构与NaCl类似，但其离子键更强，熔点更高

C．中的配位数为8，的配位数为4

D．干冰晶胞中共有4种空间取向不同的分子

13、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Cr原子的外围电子排布式为3d44s2

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区

14、下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是

A. 闪电 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 温室效应

15、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

16、下列微粒中，含有孤电子对的是

A．

B．

C．

D．

17、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.该化合物溶于水

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

18、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性O＞N

B．碱性KOH＞LiOH

C．热稳定性H2S＞PH3

D．酸性H2SO3＞H2SiO3

19、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA

D. 0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

20、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜

B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)

C．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离

D．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

21、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)：

已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。回答下列问题：

(1)A的化学式是______。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：__________________。

(3)25℃时，的B溶液的pH=a，则B溶液中：______(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时在一定体积的C溶液中，加入一定体积的盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是______(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。

22、按官能团的不同,可以对有机物进行分类.将下列有机物的种类,填在横线上.

CH3CH2CH2COOH ________________； ________________；

  ________________； ________________。

23、唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______。

(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______(用文字表述，任写一条合理途径)。

(3)古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的离子反应方程式为_______。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；

③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______、过滤洗涤、干燥等步骤。

(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油()，它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______；

②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用浓硝酸、浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。

该装置中仪器a名称为_______，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______。

24、完成下列化学方程式，并标明反应类型.

（1）CH4+Cl2_____，_____；（只写产物均为气体的一个）

（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；

（3）+Br2   _________，_____。

（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_____（填写编号）。

a C2H2   b C6H6   c C5H12   d C2H6O

（5）请写出乙烯加聚反应方程式_________

25、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是___________。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：___________。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是___________，其反应类型是___________(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是___________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的溶液褪色

26、典型有机化合物官能团的特征反应

27、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)的系统命名是_______。

(2)已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______ (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是_______。

(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

Z的分子式为_______；X中含氧官能团的名称为_______；下列说法错误的是_______(填标号)。

A.X属于芳香烃

B.Y、Z均含有2个手性碳原子

C.X→Y过程中，X中碳碳双键的键发生断裂

D.X分子中所有原子可能共平面

(4)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)_______；下列有机物互为同分异构体的是(填序号)_______。

A.                                               B.

C.                                   D.

28、今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH3④空气⑤CO2⑥Fe(OH)3胶体⑦NaCl晶体⑧BaCO3。

(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；

(5)写出①和⑧反应的离子方程式_______。

29、二氧化硫(化学式：SO2)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。

(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2，其化学方程式为_____________。

(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图：

A装置中的现象证明SO2有_____(填序号)，B装置中的现象证明SO2有____(填序号)。

a、漂白性       b、酸性氧化物性质     c、还原性     d、氧化性

(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。

①查阅资料：25℃时，H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；Ksp(BaSO3)＝5.3×10-7；饱和亚硫酸溶液的pH约为1，其中c(H2SO3)约为1.25mol/L。

小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO3可能性，计算过程的关键数据如下：

饱和亚硫酸溶液中c(SO2)=_________(保留2位有效数字)；

Q(BaSO3)_______Ksp(BaSO3) (填“＞”“＜”或“=”)。

②判断并检验，确定该沉淀为BaSO4

③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO2氧化，小组同学提出以下猜想：

猜想a：溶液中有氧气，将SO2氧化，继而生成BaSO4。

猜想b：____________________________________(用离子方程式表示)

设计实验、验证猜想。

实验过程：

实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是_______________________

④实验数据如下：

小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论：_______________________。综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论？____________________________。

30、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

31、回答下列问题：

(1)根据表中数据回答下列问题。

①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。

③浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是______。

(2)氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。

①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。

②常温下，向100mL0.2mol•L-1的氨水中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.NH3•H2O的电离常数为______。

b.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH3•H2O)=______mol•L-1(用式子表示即可，不用算出结果)。

③常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加20mLbmol•L-1盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，NH的水解常数Kh=______(用含a、b的代数式表示)。

32、某研究小组利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水)制备绿矾(FeSO4•7H2O)，其流程如图所示：

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填化学式)。

(2)“还原”时，主要反应的离子方程式为____。

(3)检验“过滤2”所得滤液中不含Fe3+的最佳试剂是____(填化学式)。

(4)“一系列操作”中包含的操作依次有蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等。

(5)利用绿矾配制的FeSO4溶液制备Fe(OH)2沉淀，其实验装置如图所示。植物油层的目的是____。若将制得的Fe(OH)2沉淀露置于空气中，则最终变为红褐色，则反应的化学方程式为____。