榆林2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：

(1)下列方法不能用于海水淡化的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．沉淀法

(2)操作A的名称是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．灼烧

(3)试剂X是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．水

(4)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱()工艺闻名于世。下列关于的叙述正确的是

A．俗称小苏打

B．可用于造纸制玻璃等

C．水溶液呈中性

D．受热易分解

(5)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(6)氯碱工业的反应原理：，该反应的反应类型属于

A．复分解反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．分解反应

3、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程   。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为   。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为   ；外电路中电子从 电极流向 电极 。

4、现有下列短周期元素性质的数据：

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

5、R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族。

6、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

7、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

8、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A.气体总质量保持不变   B.A、B、C的浓度都相等

C.A、B、C的浓度不再发生变化   D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

E.正反应和逆反应都已停止   F.容器内气体密度不再发生变化

9、氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。

A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上

（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

10、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A.钢化玻璃     B.玻璃钢         C.钢筋混凝土       D.水泥

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

11、利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

12、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)A仪器的名称为_____，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_____。

(2)装置B中的除杂试剂为_______(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。

(3)E中冷凝水的的出口是_______(填“a”或“b”)，F的作用是______。

(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_____。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。

(2)试剂a的名称是_____。

(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。

15、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。