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河南省济源市2025年小升初模拟(三)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列仪器可以加热的是(

    ①蒸馏烧瓶;②容量瓶;③蒸发皿;④试管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦锥形瓶

    A.①③④⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤ D.②③④⑥

  • 2、化学反应中往往伴随着能量的变化,下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是

    A.石灰石的分解反应

    B.铝与稀盐酸反应

    C.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

    D.NaOH与稀硫酸反应

  • 3、化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是( )

    A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    C.单质硅不仅用于制造计算机芯片,也是生产太阳能电池的材料

    D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

  • 4、现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是

    A.硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂

    B.亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用

    C.谷氨酸钠是一种着色剂

    D.碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂

  • 5、垃圾应该进行分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收,它们属于

    A.有机物

    B.金属或合金

    C.氧化物

    D.盐

  • 6、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,这可能是由于

    A. 苹果汁含有变成Cl-   B. 苹果汁中含有Cu2+

    C. 苹果汁中含有Fe2+   D. 苹果汁中含有OH-

  • 7、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中,可能出现的现象是

    A. 铁钉逐渐变红色   B. 碳棒上放出氯气

    C. 铁钉上放出氢气   D. 碳棒上放出氧气

  • 8、下列离子方程式正确的是(   

    A.石灰石与盐酸反应:

    B.铜和硝酸银溶液反应:

    C.溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全:

    D.溶液与过量稀盐酸混合:

  • 9、阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂,合成路线如图:

    下列说法正确的是

    A.X、Y含有的官能团种类相同

    B.每个X分子中有2个手性碳原子

    C.1 mol X最多可与6 mol H2反应

    D.1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应

  • 10、下表中,陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    向滴有酚酞的水中加Na2O2,溶液先变红色,后褪色

    Na2O2与水反应能生成氢氧化钠

    B

    氯水放置数天后酸性增强

    氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl

    C

    金属钠保存在煤油中,以隔绝空气

    金属钠是银白色固体

    D

    Cl2可用于自来水杀菌、消毒

    Cl2具有刺激性气味

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 11、已知下列热化学方程式为:

    H2(g)O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ·mol1

    H2(g)H2(l)   H=-0.92 kJ·mol1

    O2(g)O2(l)   H=-6.84 kJ·mol1

    H2O(l)H2O(g) H=+44.0kJ·mol1

    则反应H2(l)O2(l)H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为

    A.H=△H1+△H2+△H3+△H4

    B.H=△H1-△H2-△H3+△H4

    C.H=△H1+△H2H3+△H4

    D.H=△H1-△H2H3+△H4

  • 12、下列能级能量最高的是(  )

    A. 5s   B. 2p   C. 3d   D. 4s

  • 13、CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是(   

    A.CsICl2有氧化性,是因为Cs+3

    B.CsIC12溶液中滴加HNO3,可生成Cl2

    C.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-

    D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色

  • 14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.18g H2O所含原子数为NA

    B.常温常压下,22 .4L CO2所含分子数为NA

    C.1mol N23mol H2充分反应,转移的电子数为6NA

    D.3.2g Cu与足量浓硫酸反应,生成SO2的分子数为0.05NA

  • 15、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到

    A.耐高温的合金材料

    B.作半导体材料的元素

    C.作催化剂的元素

    D.制农药的元素

  • 16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是

    A. 步中除去粗盐中的SO42-Ca2+Mg2+Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

    B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取

    C. 从第步到第步的目的是为了浓缩

    D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

     

  • 17、下列混合气体中,与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是(   

    A. HCl与O3    B. H2与NH3    C. N2与O2    D. He与NO

  • 18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是(       

    A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

    B.W、Y形成的化合物中只含离子键

    C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

    D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

  • 19、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是(   )

    A.1molH的原子数 B.2molH2O所含的氢原子数

    C.1molCH4含有的氢原子数 D.1molNa2SO4所含的Na+

  • 20、铈是稀土元素,氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

    下列说法不正确的是

    A.过程①中发生的反应是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    C.过程②中有O2生成

    D.过程④中发生的反应属于置换反应

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、单质碘有非常重要的用途,从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一:海带燃烧后所得的海带灰中含有,从中获得,再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:

    请回答下列问题:

    (1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”);

    (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液,能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”);

    (3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________

    (4)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中,10min后测得c(NH3)为

    ①用N2表示该反应的速率为______

    ②其他条件不变时,升高温度,该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

  • 22、Cu2+的电子排布式是__________________

     

  • 23、现有以下物质: KNO3固体  ②稀硫酸  KOH溶液    ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

    请回答下列问题(用序号)

    以上物质中属于电解质的是___________(填序号,下同),属于盐的是___________属于氧化物的是___________, 能导电的是__________,属于非电解质_______________

     

  • 24、合理处理碳、氮氧化物,减少在大气中的排放,在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:

    (1)利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2CuZnO催化下可与CO2同时发生反应III,两反应的反应过程与能量的关系如图所示。

    I.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

    II.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH2

    由图可知反应I_________反应(吸热放热”)ΔH1_________ΔH2(”)

    (2)H2还可以将CO2还原为CH4(g)H2O(l)。已知25℃101 kPaH2CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·mol1890.3 kJ·mol1,则25℃101 kPaH2CO2反应生成CH4(g)H2O(l)的热化学方程式为__________________

    (3)利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2,反应的能量变化及反应历程如图所示,依次进行两步反应的化学方程式分别为①N2OFeN2FeO(),②FeOCOCO2Fe()

    反应过程中的中间产物是______________,每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为______________,反应①和反应②的活化能Ea_________Ea(“>”“<”)

  • 25、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子:阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+;则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知,①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

    (1)写由A与D的化学式: A___________D___________________

    (2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________

    (3)已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol,请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________

    (4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________

    (5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________

  • 26、请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

    (1)图甲所示实验过程中,铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

    (2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________

    (3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液,则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

  • 27、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm

    元素代号

     

    A

     

    B

     

    C

     

    D

     

    E

     

    原子半径/nm

     

    0.16

     

    0.143

     

    0.102

     

    0.099

     

    0.074

     

    主要化合价

     

    +2

     

    +3

     

    +6﹣2

     

    ﹣1

     

    ﹣2

     

     

    1AE两元素组成的化合物的电子式

    2B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:

    3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)

    4CE形成的化合物中具有还原性的是 (填化学式).

    5AD所形成化合物的晶体类型:

     

  • 28、下图是实现对天然气中高效去除的协同转化装置,电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

    (1)该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”),上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时,硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”),光伏电池提供的能源是_______次能源。

    (2)石墨烯做_______极,电极反应式为_______

    (3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。

    (4)协同转化的总反应方程式为_______,除硫反应的离子方程式为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    (1)上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是:第一,有氧气生成,第二,_______________Na2O2跟水反应的化学方程式是_____________

    (2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述特点。

    用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是___________;用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是___________

    (3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2H2O2具有强氧化性和漂白性。

    请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:___________;现象:_____________

    (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:测量气体体积时,必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积,导管伸入量筒的长度不同)_____________(填字母)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、按要求完成下列填空:

    1NA表示阿伏加德罗常数,其计算近似值为________________________

    21 mol Cl2中约含有___________个氯分子,__________个氯原子___________个电子。

    33 mol NO_______mol NO2所含有的原子数相等。

    46mol H2O_______L (标准状况)NH3所含氢原子数相等。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:

    (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种;试从结构角度解释易被氧化为的原因_______是检验的特征试剂,中含有_______molσ键。

    (2)可形成,其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个;en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______

    (3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。

    该晶体的化学式为_______;A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(),则C点原子的分数坐标为_______;晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

  • 32、石棉尾矿主要含有和少量的以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如下:

    已知焙烧过程中的主反应为:

    写出焙烧产物的电子式______

    为提高水浸速率,可采取的措施为______任写一条浸渣的主要成分为____

    调节pH除杂时,需将pH调至,则除去的杂质离子是______,此时溶液中的______已知

    沉镁过程中反应的离子方程式为______

    沉镁时若温度超过,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是______

    流程中可以循环利用的物质是______填化学式

    某小组同学称取 进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则______

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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