河南省济源市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列仪器可以加热的是（ ）

①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

A.①③④⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤ D.②③④⑥

2、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．石灰石的分解反应

B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

D．NaOH与稀硫酸反应

3、化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是( )

A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C.单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料

D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

4、现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是

A．硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂

B．亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用

C．谷氨酸钠是一种着色剂

D．碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂

5、垃圾应该进行分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于

A．有机物

B．金属或合金

C．氧化物

D．盐

6、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于

A. 苹果汁含有变成Cl-   B. 苹果汁中含有Cu2+

C. 苹果汁中含有Fe2+   D. 苹果汁中含有OH-

7、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是

A. 铁钉逐渐变红色   B. 碳棒上放出氯气

C. 铁钉上放出氢气   D. 碳棒上放出氧气

8、下列离子方程式正确的是（    ）

A.石灰石与盐酸反应：

B.铜和硝酸银溶液反应：

C.向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全：

D.溶液与过量稀盐酸混合：

9、阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．X、Y含有的官能团种类相同

B．每个X分子中有2个手性碳原子

C．1 mol X最多可与6 mol H2反应

D．1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应

10、下表中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知下列热化学方程式为：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＝H2(l)   △H＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)＝O2(l)   △H＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1

则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为

A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

12、下列能级能量最高的是(　　)

A. 5s   B. 2p   C. 3d   D. 4s

13、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（    ）

A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价

B.在CsIC12溶液中滴加HNO3，可生成Cl2

C.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-

D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g H2O所含原子数为NA

B.常温常压下，22 .4L CO2所含分子数为NA

C.1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA

D.3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA

15、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A．耐高温的合金材料

B．作半导体材料的元素

C．作催化剂的元素

D．制农药的元素

16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

17、下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（    ）

A. HCl与O3    B. H2与NH3    C. N2与O2    D. He与NO

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（       ）

A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B．W、Y形成的化合物中只含离子键

C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

19、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是(   )

A.1molH的原子数 B.2molH2O所含的氢原子数

C.1molCH4含有的氢原子数 D.1molNa2SO4所含的Na+数

20、铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有O2生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

21、单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；

(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________；

(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为

①用N2表示该反应的速率为______；

②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

22、Cu2＋的电子排布式是__________________。

23、现有以下物质： ①KNO3固体  ②稀硫酸  ③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。

24、合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

(1)利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在Cu－ZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。

I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2

由图可知反应I是_________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH1_________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)H2还可以将CO2还原为CH4(g)和H2O(l)。已知25℃、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和890.3 kJ·mol－1，则25℃、101 kPa时H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________。

(3)利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N2O＋Fe＋＝N2＋FeO＋(慢)，②FeO＋＋CO＝CO2＋Fe＋(快)。

反应过程中的中间产物是______________，每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为______________，反应①和反应②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。

25、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

(1)写由A与D的化学式: A___________D___________________。

(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

(3)已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

26、请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

27、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

（1）A和E两元素组成的化合物的电子式 ．

（2）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）

（4）C和E形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）．

（5）A和D所形成化合物的晶体类型： ．

28、下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

(1)该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是_______次能源。

(2)石墨烯做_______极，电极反应式为_______

(3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。

(4)协同转化的总反应方程式为_______，除硫反应的离子方程式为_______

29、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是：第一，有氧气生成，第二，_______________；Na2O2跟水反应的化学方程式是_____________。

(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述特点。

用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是___________；用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是___________。

(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：___________；现象：_____________。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积，导管伸入量筒的长度不同)_____________(填字母)

30、按要求完成下列填空：

（1）NA表示阿伏加德罗常数，其计算近似值为________________________。

（2）1 mol Cl2中约含有___________个氯分子，__________个氯原子___________个电子。

（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子数相等。

（4）6mol H2O与_______L （标准状况）NH3所含氢原子数相等。

31、铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。

(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

32、石棉尾矿主要含有和少量的、以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

写出焙烧产物的电子式______。

为提高水浸速率，可采取的措施为______任写一条，“浸渣”的主要成分为____。

“调节pH除杂”时，需将pH调至，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的______已知。

“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。

“沉镁”时若温度超过，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是______

流程中可以循环利用的物质是______填化学式。

某小组同学称取 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则______。