1、下列仪器可以加热的是( )
①蒸馏烧瓶;②容量瓶;③蒸发皿;④试管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦锥形瓶
A.①③④⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤ D.②③④⑥
2、化学反应中往往伴随着能量的变化,下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是
A.石灰石的分解反应
B.铝与稀盐酸反应
C.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
D.NaOH与稀硫酸反应
3、化学与生产、生活密切相关.下列叙述不正确的是( )
A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C.单质硅不仅用于制造计算机芯片,也是生产太阳能电池的材料
D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等
的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
4、现代食品工业中,食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是
A.硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂
B.亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用
C.谷氨酸钠是一种着色剂
D.碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂
5、垃圾应该进行分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收,它们属于
A.有机物
B.金属或合金
C.氧化物
D.盐
6、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,这可能是由于
A. 苹果汁含有变成Cl- B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有Fe2+ D. 苹果汁中含有OH-
7、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中,可能出现的现象是
A. 铁钉逐渐变红色 B. 碳棒上放出氯气
C. 铁钉上放出氢气 D. 碳棒上放出氧气
8、下列离子方程式正确的是( )
A.石灰石与盐酸反应:
B.铜和硝酸银溶液反应:
C.向溶液中逐滴滴加
溶液至
恰好沉淀完全:
D.溶液与过量稀盐酸混合:
9、阿斯巴甜是一种口感清爽、外观像蔗糖的甜味剂,合成路线如图:
下列说法正确的是
A.X、Y含有的官能团种类相同
B.每个X分子中有2个手性碳原子
C.1 mol X最多可与6 mol H2反应
D.1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应
10、下表中,陈述Ⅰ、陈述Ⅱ之间具有因果关系的的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 向滴有酚酞的水中加Na2O2,溶液先变红色,后褪色 | Na2O2与水反应能生成氢氧化钠 |
B | 氯水放置数天后酸性增强 | 氯气与水反应生成的HClO见光易分解生成HCl |
C | 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 | 金属钠是银白色固体 |
D | Cl2可用于自来水杀菌、消毒 | Cl2具有刺激性气味 |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、已知下列热化学方程式为:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)=H2(l) △H=-0.92 kJ·mol-1
③O2(g)=O2(l) △H=-6.84 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
则反应H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为
A.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
C.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
12、下列能级能量最高的是( )
A. 5s B. 2p C. 3d D. 4s
13、CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是( )
A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价
B.在CsIC12溶液中滴加HNO3,可生成Cl2
C.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18g H2O所含原子数为NA
B.常温常压下,22 .4L CO2所含分子数为NA
C.1mol N2与3mol H2充分反应,转移的电子数为6NA
D.3.2g Cu与足量浓硫酸反应,生成SO2的分子数为0.05NA
15、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,能找到
A.耐高温的合金材料
B.作半导体材料的元素
C.作催化剂的元素
D.制农药的元素
16、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
17、下列混合气体中,与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是( )
A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO
18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是( )
A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B.W、Y形成的化合物中只含离子键
C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
19、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A.1molH的原子数 B.2molH2O所含的氢原子数
C.1molCH4含有的氢原子数 D.1molNa2SO4所含的Na+数
20、铈是稀土元素,氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
下列说法不正确的是
A.过程①中发生的反应是:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中有O2生成
D.过程④中发生的反应属于置换反应
21、单质碘有非常重要的用途,从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一:海带燃烧后所得的海带灰中含有,从中获得
,再由
制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以下实验:
请回答下列问题:
(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”);
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液,能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”);
(3)I-被氧化为I2的离子方程式为____________;
(4)工业上合成氨的反应为:,一定条件下,将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中,10min后测得c(NH3)为
①用N2表示该反应的速率为______;
②其他条件不变时,升高温度,该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。
22、Cu2+的电子排布式是__________________。
23、现有以下物质: ①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号):
以上物质中属于电解质的是___________(填序号,下同),属于盐的是___________,属于氧化物的是___________, 能导电的是__________,属于非电解质_______________。
24、合理处理碳、氮氧化物,减少在大气中的排放,在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:
(1)利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在Cu-ZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II,两反应的反应过程与能量的关系如图所示。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
由图可知反应I是_________反应(填“吸热”或“放热”),ΔH1_________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)H2还可以将CO2还原为CH4(g)和H2O(l)。已知25℃、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和890.3 kJ·mol-1,则25℃、101 kPa时H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________。
(3)利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2,反应的能量变化及反应历程如图所示,依次进行两步反应的化学方程式分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢),②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。
反应过程中的中间产物是______________,每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为______________,反应①和反应②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。
25、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子:阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+;则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知,①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:
(1)写由A与D的化学式: A___________D___________________。
(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。
(3)已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-a kJ/mol,请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。
(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。
(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。
26、请用学过的化学知识对下面实验进行分析。
(1)图甲所示实验过程中,铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液,则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。
27、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
|
原子半径/nm
| 0.16
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.074
|
主要化合价
| +2
| +3
| +6、﹣2
| ﹣1
| ﹣2
|
(1)A和E两元素组成的化合物的电子式 .
(2)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)
(4)C和E形成的化合物中具有还原性的是 (填化学式).
(5)A和D所形成化合物的晶体类型: .
28、下图是实现对天然气中和
高效去除的协同转化装置,电极材料是
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯。
(1)该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”),上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时,硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”),光伏电池提供的能源是_______次能源。
(2)石墨烯做_______极,电极反应式为_______
(3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。
(4)协同转化的总反应方程式为_______,除硫反应的离子方程式为_______
29、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)上述实验所利用的过氧化钠跟水反应的特点是:第一,有氧气生成,第二,_______________;Na2O2跟水反应的化学方程式是_____________。
(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述特点。
用以验证反应的第一个特点的实验操作及现象是___________;用以验证第二个反应特点的实验操作及现象是___________。
(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:___________;现象:_____________。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2,其实验方法为:称取2.6gNa2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论:测量气体体积时,必须等到试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用如图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积,导管伸入量筒的长度不同)_____________(填字母)
30、按要求完成下列填空:
(1)NA表示阿伏加德罗常数,其计算近似值为________________________。
(2)1 mol Cl2中约含有___________个氯分子,__________个氯原子___________个电子。
(3)3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子数相等。
(4)6mol H2O与_______L (标准状况)NH3所含氢原子数相等。
31、铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种;试从结构角度解释易被氧化为
的原因_______;
是检验
的特征试剂,
中含有_______molσ键。
(2)可形成
,其中en代表
。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个;en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。
该晶体的化学式为_______;A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(,
,
),则C点原子的分数坐标为_______;晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。
32、石棉尾矿主要含有和少量的
、
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体
的工艺如下:
已知“焙烧”过程中的主反应为:
写出焙烧产物
的电子式______。
为提高水浸速率,可采取的措施为______
任写一条
,“浸渣”的主要成分为____。
“调节pH除杂”时,需将pH调至
,则除去的杂质离子是______,此时溶液中的
______
已知
。
“沉镁”过程中反应的离子方程式为______。
“沉镁”时若温度超过,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是______
流程中可以循环利用的物质是______
填化学式
。
某小组同学称取
进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则
______。