河南省安阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是

A．基态H原子的1s原子轨道示意图：

B．基态Cr原子价电子排布式：

C．溶液显酸性的原因：

D．醋酸的电离方程式：

2、在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为

A. a/b    B. a/(a+b)    C. a/(a+2b)    D. a/(2a+b)

3、下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(　　)

①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)   ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)  ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)   ④r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe)

A.②③④ B.①④ C.③④ D.①②③

4、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1

B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

D．9min时，反应处于平衡状态

5、联三苯的结构简式为，其一氯代物同分异构体有（   ）种。

A.2 B.3 C.4 D.5

6、苯乙酮()广泛用于皂用香精中，其制备方法如图所示。已知：为乙酸酐，溶于水缓慢变成乙酸。下列说法错误的是

+ CH3COOH +

A．1mol苯乙酮最多消耗4mol

B．苯乙酮分子中最多有15个原子共平面

C．苯乙酮苯环上的二氯代物有3种不同结构

D．乙酸酐在有机合成中是典型的酰基化剂

7、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 (   )

A. 氯化铁   B. 氯化钾   C. 氯化铝   D. 氯化钠

8、恒温恒容密闭容器中，进行反应，下列能作为化学平衡状态标志的是

①容器内气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均摩尔质量不变

④混合气体总物质的量不变

A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④

9、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是

A. BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B. Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C. NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D. BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

10、下列有机物的命名正确的是

A． 2，3-二乙基丁烷

B． 2-丁醇

C．二氯丙烷

D． 3-甲基-2-丁烯

11、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．古代记载文字的器物“丝帛”的主要成分属于天然有机高分子化合物

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的墨滴具有胶体的性质

12、反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是

A. C   B. H   C. N   D. Ca

13、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中

A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4

B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4

C．一定有Na2CO3,可能有NaCl

D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4

14、在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是

A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解

B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外

C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度

15、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧

16、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ）

A.NaNO2发生氧化反应

B.生成1个N2时转移的电子数为6个

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

17、常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A．等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样

B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值和的比值均增大

C．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)＜ c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO+c(H2CO3)]

D．0.2 mol·L-1的醋酸钠溶液10mL与0.2 mol·L-1盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系为：c (CH3COO-) ＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

18、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为

A．2 mol/L

B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L

D．0.4 mol/L

19、下列液态有机物中，密度比水大的是

A. 四氯化碳   B. 苯   C. 乙醇   D. 植物油

20、物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是

A．H2O2、N2O4

B．石墨、氧气

C．H2SO4、HClO

D．NaCl、Na2CO3

21、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

22、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为________________，

（2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

（3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

（4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

23、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是   腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：       。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

24、回答下列问题

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：

①该电池放电时正极的电极反应式为___________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________移动(填“左”或“右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________移动(填“左”或“右”)。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________ (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

25、(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________。

(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

26、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______填序号；

Ⅱ.④的官能团的名称为_______、⑥的官能团的名称为_______；

(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)；

(3)写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式_______；

(4)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(5)篮烷分子的结构如图所示，若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_______种。

(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是，则该化合物的结构简式为_______。

27、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．

28、短周期相邻元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，回答下列问题：

(1)X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________。

(2)三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。

(3)三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为__________。

(4)三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________。

29、二氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。

已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；

②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO3熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是___________。

(2)关于装置，下列说法不正确的是___________。

A．可对装置A进行慢慢加热

B．需对装置B加热，以加快反应速率

C．装置C中冷凝水流向应下进上出

D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境

(3)二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。

(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：___________

a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

a．搭建蒸馏装置 b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶

e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石

(5)可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：

①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。

④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是___________。

(ii)则SOCl2的纯度为___________(用m 、c1、V1、V2 )。

30、有关物质的量的计算

（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是___________mol；2 mol CO2中所含分子数目为___________。

（2）6 g H2的物质的量是___________mol；2 mol CO的质量为___________g

（3）标准状况下，6.72L O2的物质的量是___________mol

（4）相等质量的CO和O2相比较，请完成下列填空

同温同压时体积之比为___________；

同温同压时密度之比为___________；

同温同体积时的压强之比为___________

31、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

(3)Cu2+能与乙二胺(H2N- CH2- CH2- NH2) 形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___________(填字母序号)。

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。lmolFe(CO)5分子中含___________molσ键。

(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm-3

32、利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。

(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应I. CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g)　ΔH1

反应II. H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH2=a kJ·mol-1

反应III. CH3OH(g) 2H2(g)＋CO(g)　　ΔH3=b kJ·mol-1

①ΔH1=_______kJ·mol-1。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应I氢气的产率，如图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：_______。

(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______(填“＞”“=”或“＜”)KⅡ。

②一定温度下，在容积为1 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变

c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有3个H—H生成

(3)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为_______。

(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为 _______。