河南省济源市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是

A. 氧化性   B. 脱水性   C. 酸性   D. 吸水性

2、用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。

已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。

②时，

下列说法错误的是

A．试剂和分别为稀硫酸、氨水

B．“反应I”的离子方程式为：

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥

D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态

3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

C. 合成氨增压，氨产率增大

D. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深

4、下列实验设计不能达到实验目的的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

5、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．该分子中无手性碳原子

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它与苯互称为同系物

D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体

6、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　）

A. 萃取    B. 蒸馏    C. 过滤    D. 称量

7、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

①溴的四氯化碳溶液   ②银氨溶液   ③ 氯化铁溶液   ④ 氢氧化钠溶液

A.②与④ B.①与③ C.③与④ D.①与②

8、下列实验操作会导致结果偏低的是

A.用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂

B.用润湿的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pH

C.用18.4 mol/L浓硫酸配制1mol/L稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤液

D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线

9、已知磷有多种同素异形体，白磷的分子式为P4。下列关于P4的说法中正确的是

A．1个白磷分子的质量为124g，是1个磷原子质量的4倍

B．标准状况下，1molP4的体积约为22.4L

C．1molP4和1molH2O中所含的分子数相同

D．1molP4与NA个CH4中所含的原子数相同

10、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制备：(浓)

B．制备：(稀)

C．制备：(稀)

D．制备：

11、关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是

A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道

D．含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

12、下列有关实验操作或原理正确的是

A．装置甲实验室制取少量蒸馏水

B．装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液

C．装置丙蒸发食盐水制得食盐固体

D．装置丁除去氯气中的氯化氢

13、“月壤”中含有He，该原子的质量数是

A．1

B．2

C．3

D．5

14、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molAl分别放入足量的冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为3

B．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为2.24L

C．0.1的溶液中含有数目为0.2

D．7.8g和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为0.1

15、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

B．室温下，2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

C．1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 9 NA

D．1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

16、化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是

A．电冶金工业中，加冰晶石降低熔融温度

B．炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具

C．电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液

D．硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮

17、高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是

A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B．生成高分子b的反应为加聚反应

C．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应

D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

18、证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列说法正确的是

A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，它们是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

D．植物油、矿物油、裂化汽油都可用于萃取碘水中的碘

20、可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是：

A．FeCl2溶液

B．NaOH溶液

C．水

D．溴水

21、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃时，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n =____________；k =__________________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A：

①该反应的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

22、按要求写出下列各烷烃的分子式。

(1)同温同压下，烷烃A的蒸气密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烃B中含有200个氢原子：__________。

(3)1个分子中含有22个共价键的烷烃：__________。

(4)相对分子质量为212的烷烃：__________。

23、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

24、按要求填空。

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。

(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。

(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。

(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

25、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。

26、保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：

(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)

A．堆积

B．填埋

C．分类回收

D．焚烧

(2)下列措施不利于环境保护的是___________

A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车

(3)酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________

A．

B．CO

C．

D．氟氯代烷

(4)下列情况可能引起大气污染的是___________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是___________

A．含磷洗衣粉

B．氢气燃料

C．氟氯烃制冷剂

D．含汞电池

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

28、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验。回答下列问题：

（1）甲图中a电极做__极(填电极名称，下同)；b电极上发生的电极反应式是__。甲图中发生的总反应方程式为__。

（2）乙图中c电极做__极(填电极名称，下同)；c电极上发生的电极反应式是__。d电极附近pH__(“增大”、“减小”或“不变”)；Cl-向__电极移动。

29、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为   ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是   （填序号）；

①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2       ，而D中则是由于SO2具有    ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是   ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是   （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是   。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。

30、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：

①其中H2与O2的分子数之比是__，质量比是__

②混合气体在标准状况下的密度是____

31、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

(1)把Cl2通入水中，反应的离子方程式是___________。

(2)用氯水进行如下表实验：

①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。

②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是___________；

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+________ ___________(将反应补充完整)。

③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色

d．

上述实验d的方案是___________。

(3)将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式___________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。

32、氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

则低浓度氨氮废水中的氧化生成的热化学方程式为________________。

(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。

①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。