河南省三门峡市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、某温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：2E（g）F（g）+xG（g）  △H<0若起始时E的浓度为amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol·L-1。若起始时E的浓度为2amol·L-1，F、G的浓度均为0，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 若x=1，容器的容积保持不变，则新平衡下E的体积分数为50%

C. 若x=2，容器的容积保持不变，则新平衡下F的平衡浓度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器内的压强保持不变，则新平衡下E的物质的量为amol

2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（   ）

A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.晶体硅是制造光导纤维的材料

3、分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃，它们的一氯取代产物的数目关系是

A．前者多   B．一样多 c．后者多   D．不能确定

4、下列离子方程式书写正确的是

A．少量金属钠投入冷水中：

B．铜与稀硝酸反应：

C．向溶液中加过量的溶液并加热：

D．向溶液中滴加稀盐酸：

5、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

6、下列各项叙述中，正确的是( )

A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

B.L层不含s能级，M层存在3f能级

C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果

D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

7、某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；

① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl-   B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl-   D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

8、用HR表示甘氨酸(H2NCH2COOH)，其为两性物质。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：H2R+HRR-。下列说法错误的是

A．曲线③表示R-

B．甘氨酸溶液显弱碱性

C．M点，pH=

D．NaR溶液中：c(OH-)=c(HR)+c(H+)+2c(H2R+)

9、下列离子方程式正确的是（　　）

A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

10、下列气体所含原子数最多的是（  ）

A. 7.5g C2H6

B. 0.5mol N2

C. 标准状况下5.6L CO

D. 3.01×1023个 O2

11、下列说法错误的是(　　)

A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属

D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

12、某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：、、、、为确认该溶液组成进行如下实验：取该溶液，加入溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀再将滤液稀释至100ml，测得滤液中为另取该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.为，为

D.为，为

13、下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（  ）

① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2

④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸

A. 除③外   B. 除③⑤外   C. 除③④外   D. 除⑥外

14、下列关于磷酸(H3PO4)的叙述错误的是（   ）

A. 磷酸的相对分子质量是98 B. 磷酸的摩尔质量是98g

C. 1molH3PO4的质量是98g D. 1molH3PO4中含有4molO

15、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（   ）

A.K＋、Na＋、NO3-、CO32- B.Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C.Mg2＋、Na+、Cl-、Cu2＋ D.Na+、Ba2＋、OH-、HCO3-

16、以下分子中，可能共平面的原子数最多的是？（ ）

A. B. C. D.

17、常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是

A．曲线I为NaOH溶液

B．a值一定大于9

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)

18、下表为几种短周期元素的性质：

下列有关上述元素的说法正确的是

A.元素⑤的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点

B.②⑦形成的化合物为共价化合物

C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

19、下列离子半径最小的是

A．

B．

C．

D．

20、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

21、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

22、回答下列问题：

(1)某烃A的球棍模型如图所示，其系统命名为____________________，A的一氯代物有_______种；A有多种同分异构体，写出其中一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式_________________。

(2)有机物B的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。B的结构简式为____________________，下列有关B的性质中描述正确的是____________________。

A．能与乙酸发生酯化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与H2在一定条件下发生取代反应 D．能与碳酸氢钠反应

23、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________

24、捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

25、以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：

(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_______，其同分异构体有_______种。

(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______。

(3)步骤③的反应类型是_______，聚丙烯的结构简式是_______。

26、乙烯和苯是重要的化工原料。请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_______；

(2)乙烯的官能团的名称为_______；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH该反应的类型是_______反应

(4)CH3CH2OH的名称为_______它的的官能团名称是______

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是_______反应

(6)CH3COOCH2CH3的名称为_______

27、盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，以及用石膏降低其碱性的反应原理___________。

28、请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________

物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________

29、1，2-二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”来制备：

回答下列问题：

(1)根据反应原理连接实验装置___________ 。

甲→___________→___________→乙←___________←___________戊(装置可重复使用)。

按照要求连接好装置之后，首先___________，然后再装入实验药品。

(2)盛放浓盐酸的仪器名称为___________。装置甲中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙装置中事先装入少量二氯乙烷，其目的是___________。反应需控制在50℃~70℃范围内，较适宜的加热方式为___________。

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

31、请用线短连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）____

32、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：

(1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫___________，乙酸的官能团是___________（写名称）．

(2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯．

①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是___________，浓硫酸的作用是___________，a试管中主要反应的化学方程式为______________________________．

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________．

(3)醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式：_________________________．

(4)，将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．

①___________；②___________；③___________．

(5)室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为___________．