河南省鹤壁市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、在同温同压条件下，已知：C+CO22CO(正反应是吸热)，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应是放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度同时升高时，v1和v2的变化情况正确的是（   ）

A.v1增大，v2减小 B.同时减小

C.同时增大 D.v1减小，v2增大

2、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

A.  B.  C.  D.

3、有关如图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片，

B．反应时盐桥中的阳离子移向溶液

C．正极的电极反应是

D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

4、下列各组属于同位素的是（   ）

A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打

C.C和C D.O2和O3

5、下列离子方程式不正确的是(　　)

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

6、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是

A．X与W为同主族元素

B．Y、Z的单质均有同素异形体

C．X与W形成化合物为离子化合物

D．最简单氢化物的沸点高低：Y＞Z

7、如图装置中，观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（   ）

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.具支试管中溶液pH逐渐减小

D.墨水回升时，碳极反应式为O2+2H2O+4e–＝4OH–

8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（   ）

A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H2＝△H3

C.△H1＞△H2＝△H3 D.△H1＝△H2＜△H3

9、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

A. 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3    B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑                   D. H—Br → H + Br

10、已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是

A．

B．

C．

D．

11、下列实验中，对实验现象描述不正确的是

A. 苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

B. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色

C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红

D. 将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体

12、下列化合物中晶体类型完全相同的一组是(   )

A.CH4和O2 B.HCl和SiO2 C.NaOH和H2O D.Cu和CaCl2

13、短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＞X

B．还原性；m＞P

C．s和q中均含有离子键

D．r中只含离子键

14、化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能  

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

15、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D. 晶体中最小环上的原子数为6

16、下列粒子中，属于同种元素的是

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

17、火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图： 

下列有关说法正确的是（   ）

A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

B. “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2 Hg+SO2，该方法属于热分解法

C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D. 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放

18、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

B．该过程中NO2为催化剂

C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA

D．还原性SO＞HNO2

20、已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红

D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

21、回答下列问题：

（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A．     B.   C．   D．

属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)；A粒子的半径________B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是____________。

（3） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出热量241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________。

（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。

22、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)Y在周期表中的位置为_______，Y的离子的核外电子排布式为_______；Y的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_______。

(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______，占据最高能级的电子的电子云形状为_______。

(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是_______。

23、Ⅰ．有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．12C和13C C．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和 E． 甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素。

(2)___________组两物质互为同素异形体。

(3)___________组两物质属于同系物。

(4)___________组两物质互为同分异构体。

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．写出异丁烷的结构简式___________乙烯的结构式___________

24、现有下列十种物质：①O2   ②铝   ③Na2O   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧稀氨水   ⑨酒精   ⑩CaCO3。

(1)上述物质中属于电解质的是(填编号)________。

(2)写出⑥在溶液中的电离方程式：_________。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－ = H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

(4)向⑦中逐滴加入⑤的溶液，先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，先出现红褐色沉淀的原因是 ________；写出沉淀溶解过程中发生的离子方程式___________。

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度   B.减小物质X的物质的量

C.减小压强   D.加入某种催化剂.

26、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。

27、下图为氢氧燃料电池装置示意图。

（1）该装置是利用反应 2H2+O2===2H2O 设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

a．导线是电子导体

b．该装置需要点燃才能产生电流

c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所

d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级

（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。

28、(1)8gCH4的物质的量为______mol，约含________个CH4分子，______g碳元素。

(2)含0.4molCl-的MgCl2质量是_________g，和_________gNaCl含有相同数目的Cl-。

(3)4molNa2CO3与______molNa2SO4所含氧原子数相等。

(4)6.02×1023个CO2与_____molH2质量相等，与_____gSO2含有的氧原子数相等。

29、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

（1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；

②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

30、5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？________

31、含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由_______。

(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。

①该温度下反应的平衡常数为_______。

②平衡时的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是_______。

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A. B. C. D. E. F. G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。

(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.①_______；

Ⅲ.；

Ⅳ.②_______。

32、回答下列问题:

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．气体的总物质的量保持不变

C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。

(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。